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Ligações químicas são átomos que se unem para a formação de substâncias químicas.

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As ligações químicas têm alguns tipos, como:

• Ligações Iônicas

• Ligações Covalentes

• Ligações Metálicas

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As ligações iônicas acontecem exclusivamente entre íons, pois os átomos precisam ter a característica de ganhar ou perder elétrons.

Um dos átomos envolvidos precisa da capacidade de perder elétrons, enquanto o outro, precisa da capacidade de ganhá-los.

Um ânion (carga negativa) se une com um cátion (carga positiva) formando um composto iônico devido à interação entre os elétrons.

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Ligação covalente é a interação entre átomos não metálicos com alta tendência de recepção de elétrons pelo compartilhamento de elétrons.

O número de elétrons que um átomo recebe tem relação com a Regra dos Octetos, e o compartilhamento de elétrons acontece quando um elétron da camada de valência de um átomo passa a ser envolvido com a mesma nuvem eletrônica que outro elétron da camada de valência de outro átomo.

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As ligações metálicas são ligações que acontecem entre metais, e formam estruturas chamadas de ligas metálicas, que significa a união de dois ou mais metais.

Elas têm uma representação chamada de 'Modelo de Nuvem de Elétrons', que está no próximo quadro.

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Nas ligações metálicas, ocorre um evento chamado "elétrons livres", que é quando há a liberação de elétrons, formando cátions. Ou seja, os elétrons mais distantes do núcleo movimentam-se livremente formando uma nuvem de elétrons.

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A Teoria dos Octetos diz que os átomos devem ter 8 elétrons em sua camada de valência para terem estabilidade química.

Para haver essa estabilidade, os átomos devem realizar ligações químicas, recebendo, doando ou compartilhando elétrons.

Quando os átomos atingem o número máximo de elétrons na camada de valência, eles perdem a capacidade de interação eletrônica.

Uma característica dos gases nobres é ter a camada de valência cheia, exceto o hélio, que tem 2.