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As propriedades coligativas são propriedades de uma solução que apenas têm relação com a quantidade de soluto dissolvido, não importando a natureza do soluto em si.

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Soluto não volátil é toda substância que possui elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão e que é capaz de dissolver-se em um determinado solvente.

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Ao adicionarmos um soluto não volátil a um solvente puro, sem alterarmos sua temperatura, notaremos que haverá um abaixamento da pressão de vapor do solvente. Ao estudo desse fenômeno é dado o nome de Tonoscopia ou Tonometria. Por exemplo, quando se adiciona açúcar à água, a pressão de vapor da água diminui.

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Um exemplo básico da ebulioscopia é a temperatura em que a ferve em condições normais. Ao atingir 100 graus ao nível do mar, a água entra em ebulição, entretanto, ao adicionar açúcar,o líquido irá interromper imediatamente o processo de fervura,ou seja, com adição do soluto há o aumento da temperatura de ebulição

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A Crioscopia ou Criometria é o estudo do abaixamento da temperatura de fusão de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil.

Caminhão jogando sal na neve.

Mecânico derramando líquido no radiador de um carro.

Dissociação do sal na água.

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Osmose é o processo em que a água move-se, sem gasto de energia pela célula, do meio menos concentrado para o mais concentrado através de uma membrana seletivamente permeável. Osmose é um processo de movimentação da água através de uma membrana semipermeável.

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A osmose reversa ocorre quando duas soluções, de concentrações distintas são separadas por uma membrana semipermeável, (solvente e soluto), naturalmente, o fluxo de água pura para a água contaminada, a membrana permitirá apenas a passagem de solvente (água pura), retendo os solutos (sais dissolvidos e contaminantes)