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Son cambios químicos donde los compuestos de carbono, hidrógeno y a veces oxígeno sufren transformaciones. En este proceso de combustión con oxígeno, la materia original se descompone y reorganiza en nuevos compuestos. Se producen gases de dióxido de carbono y vapor de agua, liberando también energía en forma de luz y calor.

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Ocurren por rompimiento de enlaces y reorganización de los átomos de las sustancias involucradas. Las reacciones se pueden manifestar por absorcion o

liberacion de energia, presencia de colores, precipi-

tacion o desprendimiento. Los reacciones se representan por medio de ecuaciones.

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hay dos tipos de interacciones:

a) Exotérmica: es un proceso de liberación energética, ya sea como calor, luz o llamas.

b) Endotérmica: proceso que requiere calor o energía donde se absorbe de estas

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Reaccion por combinacion: Ocurre cuando dos reactivos se combinan para formar un producto.

Por descomposicion: Un compuesto químico forma dos o más sustancias de estructura más simple.

Por desplazamiento simple: Un átomo o grupo de átomos sustituyen a otros átomos diferentes y forman otras

sustancias quimicas.

Ocurre por el átomo químicamente más

reactivo.

Por desplazamiento doble: Compuestos químicos en disoluciónacuosa intercambian iones y suelen

formar sólidos insolubles (precipitados), o

ligeramente solubles, agua y gases

comunes.

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Combinacion

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Descomposicion

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Desplazamiento simple

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Desplazamiento doble

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3. Metodo moderno (interaccion entre iones o atomos

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3. Metodo moderno (interaccion entre iones o atomos

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Neutralizacion: Un acido neutraliza una base y produce agua y una sal. Los reactivos estan en disolucion acuosa.

Precipitacion: Dos sustancias disueltas producen un producto insoluble/precipitado y otro acuoso.

Reduccion-Oxidacion: Minimo dos de las sustancias quimicas transfieren electrones cambiando su numero de oxidacion.

Formacion de complejos: Metales de transicion se unen a moleculas neutras por medio de enlaces covalentes.

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Neutralizacion

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Precipitacion

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Reduccion-Oxidacion

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Formacion de complejos

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Endotermica: la fotosintesis puede ser un ejemplo ya que absorbe energía para el dióxido de carbono

Exotermica:La combustión de madera o carbón para producir calor es un ejemplo de reacción exotérmica en la vida real.

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Algunas sustancias formadas por carbono, hidrógeno y a veces oxígeno, se queman en presencia de oxígeno. Cuando se queman, producen gases de dióxido de carbono y vapor de agua. Al quemarse, también liberan energía en forma de luz y calor

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La combustión de gasolina en un motor de automóvil es un ejemplo común de una reacción de combustión en la vida real. En este proceso, la gasolina (hidrocarburo) reacciona con el oxígeno del aire en presencia de una chispa (fuente de ignición), generando dióxido de carbono, agua y liberando energía en forma de calor y movimiento

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1)Reacción de Sustitución: En presencia de condiciones adecuadas, como calor o luz, puede ocurrir una reacción de sustitución simple donde el bromo sustituye al cloro en el cloruro de metano. La ecuación química puede representarse como:

Cl+Br2​→CH3​Br+HCl

En este caso, el bromo ha desplazado al cloro en la molécula original, resultando en un nuevo compuesto, bromuro de metilo

2 Reacción de Desplazamiento Doble: Bajo la influencia del calor y un catalizador ácido, se produce la deshidratación. En este caso, se elimina una molécula de agua de la molécula de alcohol, dando como resultado la formación de un alqueno. La ecuación química para la deshidratación del 2-propanol sería:

H3​ CH OH CH3​→CH2​=CH2​+H2​O

En esta reacción, se ha eliminado una molécula de agua, y se ha formado un enlace doble entre los átomos de carbono, transformando así el alcohol en un alqueno.

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1)Neutralización: Cuando los alimentos entran al estómago, se produce la interacción entre el ácido clorhídrico y el bicarbonato. La reacción química de neutralización es:

HCl+HCO3−​→H2​O+CO2​+Cl−

En esta reacción, el ácido clorhídrico y el bicarbonato reaccionan para formar agua , dióxido de carbono y cloruro

2 )Añadido de Reactivos Precipitantes: Se añade un reactivo precipitante, como sulfuro de sodio (Na₂S), al agua residual. Este reactivo reacciona con los iones metálicos para formar compuestos insolubles.

Pb2+(aq)+Na2​S(aq)→PbS(s)+2Na+(aq)

En este caso, el sulfuro de sodio reacciona con los iones de plomo para formar sulfuro de plomo, que es un sólido insoluble.

3) Exposición al Oxígeno y Humedad: Cuando el hierro está expuesto al aire y la humedad, ocurre una reacción de oxidación con el oxígeno del aire y el agua presente en el entorno.

4Fe(s)+3O2​(g)+6H2​O(l)→4Fe(OH)3​(s)

En esta reacción, el hierro se oxida para formar hidróxido férrico ), un compuesto sólido que es la "roña" o capa de óxido que se observa en la superficie del metal.

4)En los pulmones, la hemoglobina se une al oxígeno mediante una interacción de coordinación. El átomo de hierro en la hemoglobina actúa como un átomo central que puede formar complejos con el oxígeno.

Hb+O2→HbO2Hb+O2​→HbO2​

En esta reacción, la hemoglobina (Hb) se combina con el oxígeno (O₂) para formar oxihemoglobina (HbO₂), un complejo estable.

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Reacción de Combustión: La reacción química general de la combustión de la gasolina puede representarse como:

Combustible(CnHm)+O2→Dioxido de Carbono(CO2)+Agua(H2O)+Energia

En este caso, la gasolina se combina con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono, agua y liberación de energía en forma de calor.