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Tudo começou com o modelo de John Dalton, que foi o primeiro e criar teorias envolvendo a criação da matéria. O seu modelo atômico era chamado de, formato Bola de bilhar, pois era uma esfera indivisível. Para isso constituiu um regra para este átomo:

As matérias são formadas por partículas indivisíveis, os átomos;

Os átomos de um mesmo elemento são iguais, já de elementos diferentes, possuem propriedades físicas e químicas diferentes;

Átomos não são cridos ou destruídos;

O peso de uma matéria e definido pelo peso do seu átomo;

Ao formarem substancias os átomos não se alteram;

Ao sofrerem uma ma reação química, os átomos apenas se reorganizam porém matem sua mesma indentidade.

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O modelo de Thomson veio quase um século depois, em seu modelo o átomo tem natureza elétrica, é divisível e tem formação de substâncias subatômicas. As “regras”do modelo de Thomson são:

O átomo tem formato esférico e é divisível;

O átomo é neutro, possuindo a mesma quantidade de elétrons e prótons;

Os elétrons não estão presos ao núcleo, podendo ser transferidos pra outros átomos devido circunstâncias;

As cargas negativas ficam uniformemente organizavas fora do núcleo positivo.

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Em seu modelo o átomo e composto de um centro de massa positiva, em seu entorno, dentro de uma massa desprezível, estão os elétrons, que ficam circulando. Seus conceitos são:

O átomo é formado por um núcleo e uma eletrosfera;

O núcleo fica no centro do átomo, é uma massa de prótons;

A eletrosfera é um campo onde ficam os elétrons, que ficam circulando.

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Neste modelo, o modelo de Bohr, é determinado que por volta do núcleo existe uma eletrosfera separada por camadas de energia onde se espalham os elétrons. No núcleo se encontram prótons e nêutrons. Este modelo apresenta:

Elétrons que ocupam camadas eletrônicas com valores já pré-definidos;

As camadas eletrônicas são mais energéticas conforme mais longe estão do núcleo;

As camadas eletrônicas são organizadas pela sequencia de letras L, M, N, O, P e Q;

A movimentação dos elétrons dentro das camadas não absorvem ou emitem energia de forma espontânea;

Os elétrons não ocupam posições entre as camadas elétricas.

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Modelo atômico de Erwin Schrödinger (1926)

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Modelo atômico de Erwin Schrödinger (1926)

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Este modelos é o modelo atualmente aceito pela ciência. Antes de Schrödinger propor sua ideia, o físico Arnold Sommerfield fez uma revelação e contribuição ao modelo de Bohr, propondo que as orbitas eletrônicas era na verdade elípticas, ou seja, determinava que os elétrons teriam velocidades diferentes já que estavam a diferentes distâncias do núcleo. O físico Louis Broglie, determinou que o elétron possui movimento constante quando se comporta como partícula, já quando está em movimento ondulatória se comporta como onda.

Então reunindo todos estes conceitos Schrödinger concluiu que a eletrosfera não é formada por orbitas de trajetória definida e sim de regiões semelhantes a nuvens eletrônicas.