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Gases são substâncias que estão no estado físico gasoso da matéria e que têm como principal característica a existência de grandes espaços vazios entre as partículas. Em razão disso, as moléculas que compõem os gases interagem muito pouco umas com as outras. Em razão da reduzida interação entre as partículas, os gases não possuem forma e volume definidos e ocupam totalmente qualquer recipiente que os contenha. Os gases são altamente compressíveis e possuem menor densidade em comparação a líquidos e sólidos.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/gases-.htm#:~:text=Gases%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20que%20est%C3%A3o,pouco%20umas%20com%20as%20outras.

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Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N₂), 21% de gás oxigênio (O₂) e 1% de outros gases, principalmente o gás nobre argônio (Ar), que está presente em uma porcentagem de quase 1% .

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/mistura-gases.htm#:~:text=Outros%20exemplos%20de%20misturas%20gasosas,como%20o%20ar%2C%20mas%20enriquecidos

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"A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal. Essa equação recebe o nome do físico francês Paul Émile Clapeyron e pode ser compreendida como uma generalização das leis empíricas dos gases perfeitos de Gay-Lussac, Charles e Boyle. Ela foi fundamental para o estudo dos gases ideais e possibilitou a evolução das máquinas térmicas, tornando-as cada vez mais eficientes ao longo das últimas décadas."

https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-equacao-clapeyron.htm#:~:text=A%20equa%C3%A7%C3%A3o%20de%20Clapeyron%20%C3%A9,um%20g%C3%A1s%20perfeito%20ou%20ideal.

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Na transformação isotérmica a temperatura da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto pressão e volume variam.A temperatura é a grandeza que mede o grau de agitação das moléculas, ou seja, sua energia cinética.

Este tipo de transformação foi estudado por Robert Boyle (1627-1691), que formulou a lei:

“Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume.”

A Lei de Boyle é expressa matematicamente da seguinte forma:

Onde,

P: pressão do gás;
V: volume do gás;
K: constante de temperatura.

Se reduzirmos o volume ocupado por um gás em um recipiente, a pressão exercida por suas moléculas dobrará.

https://www.todamateria.com.br/transformacoes-gasosas/#:~:text=Transforma%C3%A7%C3%A3o%20Isot%C3%A9rmica,-Na%20transforma%C3%A7%C3%A3o%20isot%C3%A9rmica&text=Este%20tipo%20de%20transforma%C3%A7%C3%A3o%20foi,inversamente%20proporcional%20ao%20seu%20volume.%E2%80%9D

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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"A transformação isobárica, também chamada de lei de Charles e Gay-Lussac, é uma transformação termodinâmica em que há preservação da pressão, independentemente da modifição do volume ou da temperatura do gás.

Ela foi formulada pelo cientista Jacques Charles (1746-1823), comprovada experimentalmente pelo físico-químico Joseph Gay-Lussac (1778-1850) e pode ser enunciada como:

Quando a pressão de uma amostra de gás permanece constante, a sua temperatura é diretamente proporcional ao seu volume.

Sua nomenclatura advém do grego, iso, que significa “igual”, e baros, que significa “pressão”, por isso, isobárica significa “pressão igual, constante”."

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isobarica.htm#:~:text=A%20transforma%C3%A7%C3%A3o%20isob%C3%A1rica%20%C3%A9%20encontrada,os%20bal%C3%B5es%20de%20ar%20quente.

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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"Uma transformação isocórica é quando acontece a uma determinada massa de gás uma mudança de temperatura e pressão, mas seu volume continua o mesmo. A alteração de pressão será diretamente proporcional à temperatura, ou seja, se um gás, em um determinado sistema fechado, dobrar sua temperatura absoluta, isso acarretará um aumento da pressão para o dobro do que havia inicialmente.

Esse tipo de transformação é também chamado de isovolumétrico ou isométrico. O termo isocórico provem do grego Isokhora, em que iso significa “igual” e khora significa “lugar ou volume” (nesse contexto)

Exemplos:

Os pneus de um carro sofrem transformação isocórica, podemos observar isso ao fazermos sua calibragem. Em dias quentes, a pressão dada no monitor de calibragem é maior do que em dias frios. Isso porque, havendo aumento na temperatura, a pressão aumenta, já que o volume mantém-se.

"Outros exemplos são os desodorantes em spray, nesse tipo de produto há, no rótulo, um aviso para que não seja armazenado ou submetido a altas temperaturas, pois, além de algumas de suas substâncias serem inflamáveis, há a condição de transformação isocórica ou isovolumétrica. Como os desodorantes em aerossol estão dentro de um frasco vedado e em estado gasoso, o aumento da temperatura acarretará um aumento de pressão e o risco de uma explosão."

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isocorica.htm