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-Qué es un reactivo limitante y un exceso?, explicar con un ejemplo.

En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se agota primero y limita la cantidad de producto que se puede formar. Mientras tanto, el reactivo en exceso es aquel que queda después de que se ha consumido todo el reactivo limitante.

Por ejemplo, si se mezclan 10 gramos de hidrógeno (H2) y 10 gramos de oxígeno (O2) para producir agua (H2O), la ecuación química equilibrada es:

2H2 + O2 → 2H2O

En este caso, el reactivo limitante es el hidrógeno, ya que se requieren dos moles de H2 para reaccionar con un mol de O2. Si solo hay 10 gramos de H2, solo se pueden producir 9.98 gramos de H2O, mientras que quedará oxígeno sin reaccionar en exceso.

-¿Qué es la inversión térmica? explicación breve

La inversión térmica es un fenómeno atmosférico en el que la temperatura del aire aumenta con la altura en lugar de disminuir como es lo habitual. Esto causa que el aire caliente quede atrapado cerca de la superficie de la Tierra mientras que el aire más frío queda arriba, impidiendo la circulación normal de la atmósfera y la dispersión de contaminantes. Este fenómeno puede producir problemas de calidad del aire, ya que la acumulación de contaminantes puede provocar problemas de salud.

- ¿Qué es la lluvia ácida?

La lluvia ácida es un fenómeno en el que la lluvia tiene un pH más bajo de lo normal debido a la presencia de ácidos en la atmósfera. Estos ácidos se forman a partir de la emisión de gases contaminantes, como el dióxido de azufre y el óxido de nitrógeno, que reaccionan con el agua y el oxígeno en la atmósfera para producir ácido sulfúrico  y ácido nítrico. La lluvia ácida puede tener efectos negativos en el medio ambiente y la salud, incluyendo la acidificación de cuerpos de agua, la erosión de monumentos y edificios, y problemas respiratorios en seres vivos.

- Escribir 2 soluciones de forma personal como estudiante qué harías para mitigar estas
situaciones ambientales.

Para mitigar el impacto de la inversión térmica, una solución podría ser fomentar el uso del transporte público o la bicicleta en lugar del automóvil particular para reducir la emisión de gases contaminantes en las ciudades. Además, se podría promover la implementación de tecnologías más limpias en las industrias y empresas, como el uso de energías renovables y la reducción de la emisión de gases de efecto invernadero.

En cuanto a la lluvia ácida, una solución sería reducir las emisiones de gases contaminantes a través de políticas y regulaciones más estrictas para las industrias y vehículos. También se podría fomentar el uso de energías renovables y la implementación de tecnologías más limpias en las empresas, y promover la educación y conciencia ambiental para reducir el consumo de energía y recursos.

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La estequiometría es una rama de la química que se enfoca en el estudio de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Es decir, se trata de calcular las cantidades de reactivos necesarias para obtener una cantidad específica de producto, o viceversa.
La estequiometría es muy importante en la química, ya que nos ayuda a predecir y controlar las reacciones químicas, así como a optimizar los procesos de producción de sustancias químicas y materiales. Por ejemplo, si queremos sintetizar un compuesto químico en una cantidad específica, es necesario conocer las proporciones exactas de los reactivos necesarios para obtener dicha cantidad.
En resumen, la estequiometría es fundamental para comprender y controlar las reacciones químicas, y es una herramienta esencial en la química y en otros campos relacionados, como la ingeniería química y la ciencia de los materiales.

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La ley de Avogadro establece que, en las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas (moléculas o átomos). Como estudiante de preparatoria, podemos aplicar esta ley para entender cómo los gases se comportan en diferentes situaciones y cómo podemos manipular las variables de temperatura, presión y volumen para obtener los resultados deseados en experimentos de laboratorio. Esta ley es fundamental en la química y en otros campos, como la física y la ingeniería, y nos ayuda a comprender cómo los gases interactúan y reaccionan en diferentes situaciones.

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•¿Qué es la Estequiometría? 1 ejemplo en la vida cotidiana.

La estequiometría es una rama de la química que se enfoca en el estudio de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Un ejemplo cotidiano de estequiometría es la preparación de una taza de café, donde se requiere una cantidad específica de agua y café en polvo. Si se utiliza demasiado café en polvo, el café estará fuerte, mientras que si se utiliza muy poco, el café estará suave. Es importante conocer la cantidad adecuada de café en polvo para obtener el sabor deseado. La estequiometría es esencial en la química y en la vida cotidiana para calcular las cantidades de reactivos necesarias para obtener un producto específico.

• Ley de las proporciones Múltiples un ejemplo de la vida cotidiana.

La Ley de las Proporciones Múltiples es una ley de la química que establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros pequeños. Un ejemplo cotidiano de esta ley es la formación de dióxido de carbono y monóxido de carbono a partir de carbono y oxígeno. La relación entre las masas de carbono y oxígeno en el dióxido de carbono es diferente de la relación en el monóxido de carbono, y estas relaciones son números enteros pequeños. La Ley de las Proporciones Múltiples es importante en la química para comprender cómo se combinan los elementos y forman compuestos.

•  Ley del Avogadro y como lo aplicamos en la vida cotidiana

La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Esta ley se aplica en la vida cotidiana en muchos procesos químicos, como la combustión de gasolina en un motor de combustión interna. En este proceso, la cantidad de gasolina que se quema en una explosión es proporcional al volumen de aire que entra al motor. Si se aumenta la cantidad de aire que entra al motor, se necesitará una cantidad proporcionalmente mayor de gasolina para mantener la misma relación de combustión. La Ley de Avogadro también se aplica en la fabricación de productos químicos, donde los fabricantes deben controlar cuidadosamente las cantidades de gases utilizados para garantizar la calidad y eficacia de los productos finales.

• Anexa una conclusión personal, escribiendo ¿En que se
aplica estos temas en su campo de formación?

Estos temas son muy relevantes en la ingeniería química y en otros campos relacionados con la química y son muy importantes para el diseño y producción de productos químicos y materiales de una manera más segura y eficiente.