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Os cátions são formados quando um átomo perde elétrons e passa a apresentar carga positiva, visto que possui menos elétrons que prótons. Por exemplo, o cátion, proveniente do sódio, que tem carga positiva por ter perdido um elétron, é representado como Na+.

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Os ânions são formados quando um átomo ganha elétrons e passa a apresentar carga negativa, visto que possui mais elétrons que prótons. Por exemplo, o ânion proveniente do cloro, que tem carga negativa por ter recebido um elétron, é representado como Cl-.
Para representar íons corretamente, coloca-se o número que representa a quantidade de elétrons ganhos ou perdidos antes do sinal que indica a natureza da carga (positiva ou negativa). Quando há, entretanto, perda ou ganho de apenas um elétron, coloca-se somente o sinal da carga.

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Espécies isoeletrônicas são átomos, íons ou moléculas que apresentam o mesmo número de elétrons.

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Os isotopos são atomos de um mesmo elemento químico e, logo, de mesmo número atômico (Z), que possuem, entretanto, números de massa (A) distintos.

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Então, os isótopos, ou nuclídeos, como também são chamados, podem ser vistos como átomos que possuem a mesma quantidade de prótons em seu núcleo, porem quantidades de neutrons diferentes.Portanto, são isótopos.

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Os três isótopos do hidrogênio, chamados respectivamente de prótio, deutério e trítio, possuem apenas um próton, o que ocorre de modo semelhante com os isótopos do carbono, os quais possuem todos seis prótons.

Quase todos os elementos químicos encontrados na natureza são constituídos por isótopos. O cloro (Cl), por exemplo, é constituído, aproximadamente, por 75% em massa de cloro-35 e 25% de cloro-37.

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Os isóbaros são átomos de elementos químicos distintos, ou seja, têm números atômicos (Z) diferentes, porém possuem o mesmo número de massa (A).

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Os isótonos são átomos de elementos químicos diferentes, ou seja, não possuem o mesmo número atômico (Z) nem o mesmo número de massa (A), porém apresentam igual número de
nêutrons (n).

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O átomo é eletricamente neutro, o que significa que a quantidade de prótons em seu núcleo é igual à quantidade de elétrons em sua eletrosfera.

Contudo, os átomos podem perder ou ganhar elétrons sem que sofram alterações em seu núcleo, formando, assim, partículas deno-minadas ions.

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Os íons podem,ainda, apresentar carga positiva ou carga negativa,sendo denominados,respectivamente:
Cátions e Ânions.

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visto que os átomos eram eletricamente neutros, Thomson assumiu que eles deveriam possuir alguma carga positiva para equilibrar a carga negativa proveniente dos elétrons. Esse modelo ficou conhecido como modelo do pudim de passas no qual os elétrons são representados pelas passas que ficam dispersas no pudim.

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A experiência realizada por Rutherford propôs que a carga positiva do átomo estaria concentrada em uma pequena e densa região central presente no interior do átomo, que foi denominada núcleo.
Descrevia o átomo como, algo semelhante a um sistema planetário, no núcleo e os elétrons girando ao redor dele, em uma região denominada eletrosfera.

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Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria é composta por minúsculas partículas in divisíveis chamadas átomos.

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o fisico alemão Eugen Goldstein realizou modificações no tubo de raios catódicos, inserindo orifícios no cátodo. A esses raios foi dado o nome raios canais, e, como eram atraídos pelo cátodo, que possui carga negativa, assumiu-se que eles apresentavam carga positiva. Rutherford demonstrou que essas partículas constituíam a unidade de carga positiva do átomo, denominando-as prótons.

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eles formularam a hipótese de que a matéria possuía um componente primário, e era esse componente que, apresentando-se em diversas formas, constituía todas as coisas.

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o fisico alemão Wilhelm Röntgen (1845-1923) percebeu assim, essa fluorescência.

que os raios catódicos.
Essa radiação energética penetrava a matéria, escurecendo placas fotográficas e causando fluorescência em uma variedade de substâncias.
Röntgen chamou-os raios X, devido à sua natureza desconhecida.
Uma aluna de a Becquerel, Marie Curie, sugeriu denominar de radioatividade essas emissões espontâneas de radiação. A partir dai, qualquer elemento que espontaneamente emite radiação é dito radioativo.

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Rutherford e outros cientistas, então, postularam que o núcleo do atomo deve-rla possuir outro tipo de particula subatomica.

Em 1932, o cientista britânico James Chadwick (1891-1974) confirmou essa teoria.

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Experiências posteriores demonstraram que os raios, na verdade, consistiam em um terceiro tipo de particulas suba-tomicas, eletricamente neutras e com massa pouco maior que a dos protons. A essa particula, Chadwick atribuiu o nome nêutron.

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no começo do século XX, estudos haviam demonstra do a natureza de três tipos de emissão radioativa provenientes de elementos como o urânio e o polônio. dois eram desviados por placas carregadas eletricamente: as partículas alfa (a) e beta (B). O terceiro tipo de emissão radioativa consistia em ondas eletromagnéticas denominadas raios gama (r).

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Rutherford determinou também a composição do núcleo, afirmando que ele era constituído por dois tipos de partículas:os prótons e outra partícula com massa semelhante à do próton, mas sem carga elétrica.

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foi somente no início do século

XIX que o cientista britânico John Dalton retomou a ideia do átomo, baseando-se em Demócrito e Leucipo e nas leis ponderais.

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Os átomos de todos os elementos continham elétrons e eram eletricamente neu-tros. A fim de explicar, portanto, Thomson propôs o modelo atômico do pudim de passas. Rutherford, decidiu utilizar as partículas a para cons tatar a estrutura do átomo. Realizou uma série de experimentos utilizando lâminas de ouro muito finas, da ordem de 10- milímetros, e um elemento radicativo capaz de emitir partículas

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os neutrons seriam as particulas que forneceriam esta bilidade ao núcleo do átomo e, também, explicariam o problema das massas do hidrogênio e do hélio.

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Dalton, propôs a Lei das Proporções Múltiplas, a qual diz que dois ou mais elementos químicos podem combinar-se em proporções diversas, porém múltiplas entre si, para formar compostos diferentes, sendo estas razões de números inteiros.

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no modelo de Thomson, era esperado que as partículas atravessassem a lâmina de ouro em linha reta, iá que a parte positiva do átomo era muito difusa, não oferecendo, assim, resistência às partículas a. Rutherford, Geiger e Marsden observaram, que, embora a maior parte das partículas houvesse realmente atravessado a lâmina quase sem desvio, algumas partículas eram desviadas em ângulos considerados muito grandes, e outras até chocavam-se com a lâmina e eram rebatidas.

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Com base nos estudos de Thomson e Rutherford, ficou claro que o átomo, de maneira simples. consiste em um pequeno núcleo, elétrons que se movem ao redor desse núcleo a uma distância média de 10 cm. Que o núcleo era composto por prótons, que possuíam carga de mesma magnitude que os elétrons,

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Buscando explicar essa e as outras leis ponderais (as leis de Lavoisier e de Proust), Dalton propôs sua teoria atômica.

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núcleo: seu pequeno tamanho em relação ao átomo e sua altíssima densidade
Os elétrons constituem a maior parte do volume atômicoe são as partículas que interagem quando os átomos combinam-se para formar moléculas.

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O modelo atômico de Dalton baseava-se no conceito grego da indivisibilidade do átomo, possuindo, por isso, uma forma esférica e maciça.

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Dalton propôs que os átomos de um mesmo elemento químico eram idênticos e se combinavam para formar os compostos.

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As partículas subatômicas constituem, então, os subsídios para a identificação do átomo, e, desse modo, nascem alguns conceitos fundamentais em relação ao átomo e à forma como ele se apresenta na natureza.

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Para Dalton, os átomos eram como bolas de gude, indestrutíveis, e cada elemento era como se fosse uma bolinha de uma cor diferente com um peso determinado,  para formar as moléculas os átomos combinavam-se em proporções simples.

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O modelo de Dalton foi bem-aceito, formando as bases da Química moderna,no século VI a.C., o filósofo e matemático grego Tales de Mileto já havia verificado que um bastão de âmbar uma espécie de resina cristalina fóssil, quando atritado em tecidos ou peles de animais, passava a atrair objetos leves, como folhas secas. pedaços de palha etc.

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Esse fenômeno era relacionado à eletricidade. vários cientistas tentaram, posteriormente, explicar essa propriedade da matéria, mas foi só no fim do século XIX - cerca de noventa anos depois da publicação da teoria atômica de Dalton com o físico britânico Joseph John Thomson (1856-1940), que se chegou a uma conclusão sobre a natureza elétrica da matéria.

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vários cientistas realizaram uma série de pesquisas que de monstraram claramente que o átomo possui uma estrutura interna, formada por partículas ainda menores, que foram chamadas partículas subatômicas. Essas pesquisas levaram à descoberta de três delas:

as elétrons, os prótons e os nêutrons.

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Muitos cientistas procuravam explicar a estrutura do átomo.
Um dos dispositivos utilizados para investigar os fenômenos elétricos era o tubo de raios catódicos.

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Esse dispositivo consistia em um tubo de vidro cujo interior era mantido à baixa pressão. A ele eram conectadas duas placas de metal (eletrodos) ligadas a uma fonte de alta voltagem. A partir da placa metálica carregada negativamente, à qual foi dado o nome cátodo, emitia-se um raio, que era direcionado à placa metálica carregada positivamente, à qual foi dado o nome ânodo. Quando o raio colidia com a extremidade do tubo revestida com uma substância especial, era produzida uma forte fluorescência na forma de uma luz brilhante.

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O número atômico, representado pela letra Z,refere-se á quantidade de prótons que um que um átomo possui em seu núcleo.
Com base no número atômico,pode-se saber quantos elétrons um átomo possui.

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O número de massa refere-se á soma do número de prótons e nêutrons de um átomo.
O número de massa de um átomo não considera a quantidade de elétrons que ele possui.

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Elemento químico é o conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo número atômico.Foi criado,uma representação para os elementos químicos,que consiste em seu símbolo e em seus números atômico e de massa.