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통풍 -> 요산의 혈중 축적 -> 신장 기능 저하 -> creatinine이 신장에서 안 걸러지게 됨. -> creatinine 농도가 높은 것을 확인하면 "아 신장 기능이 저하됐구나."를 알 수 있는 것.

creatinine 농도는 jaffe reaction을 통해 확인 가능. Picric acid 를 넣어서, creatine이 Picric acid와 반응하게 해서 생성물인 Janovsky complex를 생성되게 함. Janovsky complex는 붉은색을 띄어서, 분광광도법으로 이 농도를 측정 가능. 이 농도를 통해 역으로 creatinine 농도 파악 가능.

jaffe method는 신장 기능을 확인하는 방법 중 하나로, 요산 농도 측정과 병행되어야 통풍의 정확한 진단이 가능.

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1. 효소법
요산 + uricase효소 -> allantonin + H2O2 + CO2
발생하는 H2O2의 양을 황산의 존재 하에 KMnO4로 적정한다
화학식
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

or
4-AAP + phenol -> 자색 퀴논 색소 반응

2. 환원법
요산 + PTA 정색시약 -> 텅스텐 블루 (660nm)
알칼리 조건 하에 환원 시킴(Na2Co2)

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<통풍의 진단>
- 관절의 윤활액이나 주위 조직을 뽑아내어, 현미경을 통해 백혈구가 탐식하고 있는 바늘 모양의 요산 결정을 확인하면 확진 가능함
- 윤활액을 얻기 어려운 경우, 임상적으로 급성 단관절염, 고요산혈증(혈액 검사 시 7.0mg/dL 이상인 경우), 콜히친 치료(통풍 발작을 효과적으로 치료하는 약물)에 대한 극적인 반응 -> 세 가지를 만족하면 통풍으로 진단 가능

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1) 윤활액을 이용한 진단
: 관절의 윤활액, 주위 조직을 추출 -> 현미경으로 바늘 모양의 요산 결정을 확인

2) 이외의 다른 방법
: 급성 단관절염 - 염증이 피부, 피하조직까지 침범하여 봉화직염과 유사한 피부 소견이 관찰되는 질병 / 고요산혈증 - 혈액 검사 시 요산의 농도가 7.0mg/dL 이상 / 콜히친 치료 - 통풍 발작을 효과적으로 치료하는 약물

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Janovsky complex가 생성됨에 따라 붉은 색이 점점 생기는데 이걸 분광광도법(520nm)로 측정하고 비어법칙을 사용하여 혈중 creatinine 농도를 구할 수 있습니다. 크레아티닌 비는 통풍과는 연관이 있는 요소로서, 신장 기능을 나타내는 중요한 지표입니다. 크레아티닌은 근육 대사의 부산물로 생긴 물질로, 신장에서 걸러지지 않고 혈중에 존재하게 됩니다. 따라서 크레아티닌 농도가 높을수록 신장 기능이 저하되었음을 의미합니다. "통풍은 혈중 요산(uric acid)이 증가하면서 신장을 통해 제대로 배설되지 못하고 관절에 날카로운 형태의 결정체로 침착되면서 염증과 함께 극심한 통증을 유발하는 대사성 질환이기 때문에, 통풍은 신장 기능을 저하시키고, 이 신장 기능의 저하는, creatinine 농도의 측정을 통해 알 수 있는 것임.

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Jaffe 반응은 혈액 및 소변에서 크레아티닌 수준을 측정하는데 사용되는 색도법 방법이다.

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<통풍의 발생 기전>
- 통풍은 나이가 많을수록, 그리고 혈중 요산 농도가 높을수록 발병할 가능성이 높아짐
- 요산: 음식을 통해 섭취되는 물질(퓨린)을 인체가 대사하고 남은 산물 / 혈액, 체액, 관절액 내에서 요산염 형태로 존재
- 고요산혈증: 혈액 내 요산 농도가 일정 수치 이상을 넘은 상태, 요산이 과잉 생산되는 경우와 요산의 배설이 감소되는 경우로 나눌 수 있음

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
통풍
[gout]

한 줄 설명

관절 내 공간과 조직에 요산이 침착되면서 발생하는 다양한 질환

관련
신체기관

엄지발가락(가장 흔한 부위), 발등, 발목, 뒤꿈치, 무릎, 손목, 손가락, 팔꿈치 등의 관절, 신장

정의

통풍은 혈액 내에 요산(음식을 통해 섭취되는 퓨린(purine)이라는 물질을 인체가 대사하고 남은 산물)의 농도가 높아지면서 요산염(요산이 혈액, 체액, 관절액 내에서는 요산염의 형태 존재함) 결정이 관절의 연골, 힘줄, 주위 조직에 침착되는 질병이다. 이러한 현상은 관절의 염증을 유발하여 극심한 통증을 동반하는 재발성 발작을 일으키며, 요산염 결정에 의한 통풍결절(tophi)이 침착되면서 관절의 변형과 불구가 발생하게 된다. 관절의 이상 외에도 다양한 신장질환을 일으키고 요산에 의해 콩팥에 돌이 생기는 콩팥돌증(nephrolithiasis, 신석증)이 나타나기도 한다.

증상

통풍은 1) 무증상 고요산혈증, 2) 급성 통풍성 관절염, 3) 간헐기 통풍, 4) 만성 결절성 통풍 등의 전형적인 4단계를 거친다.
1) 무증상 고요산혈증
혈청 요산의 농도는 증가되어 있지만 관절염 증상, 통풍 결절, 요산 콩팥돌증 등의 증상은 아직 나타나지 않는 상태이며, 고요산혈증이 있는 대부분의 사람들이 거의 평생 동안 증상이 없이 지내게 된다.

2) 급성 통풍성 관절염
대개 최소한 20년 동안 지속되는 고요산혈증이 지난 후 첫 번째 통풍발작이 나타나거나 콩팥돌증이 발생한다. 통풍의 가장 특징적인 증상은 매우 고통스러운 관절염의 급성 발작이다. 첫 번째 발작은 보통 하나의 관절을 침범하며 전신 증상은 없는 편이지만, 그 후에 발생하는 발작들은 여러 관절을 침범하고 열이 동반된다. 엄지발가락이 가장 흔하게 침범되는 관절이며, 그 외에도 사지관절 어디나 침범이 가능하다.
대부분의 첫 번째 급성 통풍발작은 갑자기 발생하며, 보통 환자가 편안히 잠든 밤에 시작된다. 이후 일부 환자는 아침에 일어나 첫 걸음을 디딜 때 증상이 나타나고, 어떤 환자들은 통증 때문에 잠에서 깨어나기도 한다. 침범된 관절은 수시간 이내에 뜨거워지고, 붉게 변하며, 부어 오르고, 극심한 통증이 발생한다. 가벼운 발작은 몇 시간 이내에 사라지거나 하루 이틀 정도 지속되지만 심할 경우에는 몇 주간 지속될 수 있다.

3) 간헐기 통풍
간헐기 통풍은 통풍발작 사이의 증상이 없는 기간을 말한다. 일부 환자들에서는 발작이 다시 나타나지 않지만, 대부분의 환자들은 6개월에서 2년 사이에 두 번째 발작을 경험하게 된다. 통풍발작의 빈도는 치료를 받지 않는 환자의 경우 시간이 갈수록 증가한다. 나중에는 발작이 급성으로 나타나기보다는 서서히 나타나게 되고, 여러 관절을 침범하며, 더 심하고 오래 지속되는 경향을 보이게 된다.

4) 만성 결절성 통풍
통증이 없는 간헐기를 지나 만성 결정성 통풍의 시기가 되면, 통풍은 다른 종류의 관절염과 유사하게 보인다. 통풍결절 형성과 통풍발작은 고요산혈증의 정도와 기간에 비례하여 증가한다. 첫 발작 후 통풍결절이 관찰되기 시작할 때까지는 평균 10년 정도 걸리고, 20년 후에는 1/4의 환자에게서 결절이 나타난다. 통풍결절은 귓바퀴에서 가장 흔하게 발견되며 손가락, 손, 발가락, 발목, 무릎 등에 비대칭적이고 울퉁불퉁한 덩어리를 형성하므로 더 큰 장갑이나 구두가 필요하게 된다. 결절의 형성은 서서히 일어나며, 비록 결절 자체의 통증은 약하더라도 침범 부위의 관절에 점진적인 뻣뻣함과 지속적인 통증이 종종 발생한다. 결국 관절의 광범위한 손상과 함께 피부 밑에 큰 결절이 생성되어 손과 발이 괴상한 형태로 변해간다.

원인

통풍은 나이가 많을수록, 그리고 혈중 요산 농도가 높을수록 발병할 가능성이 높아진다. 요산은 음식을 통해 섭취되는 퓨린이라는 물질을 인체가 대사하고 남은 산물로, 혈액, 체액, 관절액 내에서는 요산염의 형태로 존재한다. 혈액 내 요산 농도가 일정 수치 이상을 넘으면 고요산혈증이라고 하는데, 그 원인을 크게 요산이 과잉 생산되는 경우와 요산의 배설이 감소되는 경우로 나눌 수 있다. 각각의 경우에 대하여 다양한 원인 질환이 있을 수 있지만, 그 원인을 밝힐 수 없는 경우도 있다. 또한 체중 증가는 고요산혈증과 밀접한 연관이 있다. 한편 통풍은 주로 남성에서 발생하는데, 이는 남성은 콩팥에서의 요산 제거 능력이 나이가 들수록 감소하는데 반하여 여성은 폐경 이전까지는 여성호르몬의 영향으로 요산 제거 능력이 유지되기 때문이다.

관련신체기관

엄지발가락(가장 흔한 부위), 발등, 발목, 뒤꿈치, 무릎, 손목, 손가락, 팔꿈치 등의 관절, 신장

진단

관절의 윤활액이나 주위 조직을 뽑아내어, 현미경을 통해 백혈구가 탐식하고 있는 바늘 모양의 요산결정을 확인하면 확진이 가능하다. 윤활액을 얻기 어려운 경우에는 임상적으로 급성 단관절염, 고요산혈증, 콜히친 치료에 대한 극적인 반응 등 세 가지를 만족하면 통풍으로 진단할 수 있다.

검사

통풍의 검사에는 관절 윤활액 검사와 혈청 요산농도 측정이 있다.
1) 관절 윤활액 검사: 통풍이 의심되는 관절에서 주사기를 이용해 윤활액을 뽑아내어 현미경으로 요산 결정을 확인하는 방법이다.
2) 혈청 요산농도: 혈액검사로 측정하며 보통 7.0mg/dL 이상이면 고요산혈증이라고 한다.

치료

치료는 통풍의 각 단계마다 조금씩 다르다.
1) 무증상 고요산혈증의 치료
고요산혈증이 통풍과 관련된 질환들을 일으키는 직접적이고 중요한 요소라는 명확한 증거는 없다. 통풍성 관절염, 콩팥돌증 등이 동반되지 않은 무증상 고요산혈증을 치료할 것인지에 대한 결정은 정해진 원칙보다 의사의 판단에 의해 시행되는 것이 옳으며, 비만, 고지질혈증, 알코올 중독, 고혈압 등과 관련한 생활 습관을 개선하는 것이 중요하다.

2) 급성 통풍성 관절염의 치료
증상이 발생한 후에는 안정을 취하고 가능한 신속하게 적절한 치료를 시작해야 한다. 급성 통풍발작은 콜히친(colchicine), 비스테로이드 항염제, 스테로이드 등의 약물에 의해 효과적으로 증상을 완화시킬 수 있다. 치료를 빨리 시작하면 빠르고 효과적으로 증상이 호전될 수 있으므로, 통풍발작이 나타나면 즉시 약물 투여를 시작하는 것이 중요하다.

3) 간헐기 동안의 통풍발작의 예방
소량의 콜히친을 매일 복용하면 급성 통풍발작을 매우 효과적으로 예방할 수 있다. 3~6개월 간의 예방적 사용 후에 콜히친 복용을 중단할 수 있지만, 이때 급성 통풍발작이 악화될 수 있다. 콜히친의 예방적 사용은 급성 염증반응을 멈추게 할 수는 있지만 조직 내에 쌓인 요산결정을 제거하지는 못하므로 급성 통증과 같은 경고 증상 없이 연골과 뼈의 파괴가 발생할 가능성도 있다.

4) 만성 결절성 통풍의 치료
항고요산혈증 약물을 이용하여 고요산혈증을 조절하면 요산이 조직에 침착되는 것을 예방하고 혈중 요산농도를 정상화시킬 수 있다. 알로퓨리놀(allopurinol), 프로베네시드(probenecid) 등의 요산배설촉진제가 주로 사용된다.

경과/합병증

통풍은 1) 무증상 고요산혈증, 2) 급성 통풍성 관절염, 3) 간헐기 통풍, 4) 만성 결절성 통풍 등 전형적인 4단계를 거친다. 치료하지 않은 통풍 환자는 첫 번째 급성 통풍발작 후 6개월에서 2년 사이에 두 번째 발작이 발생하며, 이후 재발을 반복하면서 발작이 서서히 시작되고 더 많은 관절을 더욱 심하게 침범하는 양상을 보인다. 통풍결절의 생성은 서서히 일어나며, 그 자체가 통증이 적다 하더라도 침범 부위 관절의 뻣뻣함과 지속적인 통증이 종종 발생하여 결국에는 관절의 광범위한 손상과 손과 발의 기형을 초래하게 된다. 높은 농도의 혈중 요산으로 인하여 콩팥에 돌이 생기기도 하며, 이로 인하여 콩팥산통(疝痛)이라는 옆구리의 통증이 나타날 수 있다. 통풍 환자의 10~40%는 첫 번째 통풍발작 이전에 한 번 이상의 콩팥산통을 겪게 된다.

예방방법

적절한 약물을 전문의의 지시에 따라 예방적 목적으로 사용하는 것이 중요하다. 체중 조절, 절주, 과식 자제 등은 통풍발작을 예방하는 데 도움이 된다.

생활가이드

통풍 환자는 정상 체중을 회복하고 유지하는 것이 중요하며, 절주하는 것도 중요하다. 대부분의 통풍 환자들이 비만인 경우가 많으므로, 규칙적인 열량 제한을 통한 체중 감량이 필수적이다. 체중 감량 프로그램이 실패하면 통풍발작이 일어날 수 있는데, 이는 요산의 농도가 급격하게 변화하기 때문이다. 또한 술을 갑자기 많이 마시면 술에 취해 있는 동안 일시적인 고젖산혈증이 발생하여 고요산혈증이 악화된다. 장기간 술을 마시는 것 역시 통풍을 악화시킬 수 있다.

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통풍 [gout] 한 줄 설명 관절 내 공간과 조직에 요산이 침착되면서 발생하는 다양한 질환 관련신체기관 엄지발가락(가장 흔한 부위), 발등, 발목, 뒤꿈치, 무릎, 손목, 손가락, 팔꿈치 등의 관절, 신장 정의 통풍은 혈액 내에 요산(음식을 통해 섭취되는 퓨린(purine)이라는 물질을 인체가 대사하고 남은 산물)의 농도가 높아지면서 요산염(요산이 혈액, 체액, 관절액 내에서는 요산염의 형태 존재함) 결정이 관절의 연골, 힘줄, 주위 조직에 침착되는 질병이다.

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요산 정상 수치(농도)

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요산 정상 수치(농도)

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* 혈청
아동 : 2.0 ~ 5.5mg/dl
남성 : 3.0 ~ 8.3mg/dl
여성 : 2.6 ~6.0mg/dl

* 소변
아침 소변 : 37~92mg/dl

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1. 통풍: 관절에 통증과 부종을 일으키는 일종의 관절염, 1~2주 정도 지속하다가 사라지는 발작 증상(주로 엄지발가락 또는 하지에서 시작)
- 혈청 요산염(높은 수치)이 몸 안에 축적되면, 바늘 모양의 결정체들이 관절 내부와 주위에 형성되면서 관절의 염증과 관절염을 초래(혈청 요산염 수치가 높으면 통풍이 발생하지 않음)

2. 통풍의 증상
- 엄지발가락과 같은 통풍이 생긴 관절의 통증
- 밤에 갑자기 시작됨, 심한 통증을 동반함
- 관절의 부종, 발적, 열감, 뻣뻣함 증상 발생

3. 통풍의 발생 원인
- 통증, 부종, 발적, 통풍이 생긴 관절의 이동 및 사용 방법의 변화 등의 원인으로 인해 통풍 발생

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National Institute of Arthritis and Musculoskeletal and Skin Diseases

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Learn about gout, including how it is diagnosed and treated, and the steps you can take to help you live with the condition.

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통풍의 발생 기전, 진단

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통풍의 발생 기전, 진단

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내용을 추가해주세용!!!

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Uric Acid (UA): 요산 수치

1. 검사명 : Uric Acid (UA)

2. 검사의의 : 핵단백질의 대사 이상이나 신장 기능 장해의 진단

3. 검사원리 :

효소 비색법(Enzymatic colorimetric assay)

요산 분해 효소(Uricase)는 요산(uric acid)을 분해하여 allantoin 및 과산화수소(hydrogen peroxide)를 만든다.

과산화효소(peroxidase) 존재 하에, 4-aminophenazone는 과산화수소에 의해 산화되어 quinone-diimine 염료가 된다.

형성된 quinone-diimine 염료의 색 강도는 요산 농도에 정비례하며, 흡광도의 증가를 측정함으로써 결정된다.

a) N-ethyl-N-(2-hydroxy-3-sulfopropyl)-3-methylaniline

4. 검체 준비

1) 검 체 : 혈청, 혈장(Li-헤파린 혈장, K2-EDTA 혈장)

2) 채취 용기 : Gel tube

3) 원심 방법 : 2500∼3000rpm, 15∼20분

5. 검체의 적정도

1) 검체의 양 : 0.5 ml 이상

2) 보관 방법 : 실온 3∼5일간, 동결 4∼6개월 안정

3) 방해물질 :

황달: I index 40까지 영향을 받지 않음(포합 및 비포합 빌리루빈(conjugated and unconjugated bilirubin) 농도: 약 684 μmol/L (40 mg/dL))

용혈: H index 1000까지 영향을 받지 않음.(헤모글로빈 농도: 약 621 μmol/L (1000 mg/dL))

지방혈증(Intralipid) : L index 1500까지 영향을 받지 않음. L index(탁도에 해당)와 트리글리세라이드 농도 간의 연관성이 낮음.

Ascorbic acid 0.17 mmol/L 미만(3 mg/dL 미만)까지 영향을 받지 않음.

6. 참고 범위 : Child, 2.0 - 5.5 mg/dl

Male, 3.0 - 8.3 mg/dl

Female, 2.6 - 6.0 mg/dl

Linearity : 100 mg/dl

7. 결과 해석

1) 증가하는 경우 : 통풍

- 특발성 고뇨산혈증 : 요산 배설저하, 요산 합성과잉으로 인한 경우

- Purine 대사 관련 효소 이상증 : G-6-P 결손증, glutathion reductase 이상증

- 요산의 과잉생산 : 체내 핵단백의 turnover 증가, 백혈병, 지질대사이상, 비만 등

- 요산의 배설 저하 : 신실질 장애, 납중독에 의한 신증, 당뇨병성 신증, 약물에 의한

배설장애, 세뇨관 재흡수 기능 항진

2) 감소하는 경우 :

- 요산 생합성 저하 : Xanthine 뇨증, PNP 결손증

- 요산 배설 항진 : 특발성저뇨산혈증(분비 항진형, 재흡수 부전형)

2차성 저뇨산혈증(다발성골수종,간질환,Wilson병)

- 약물 : 요산 배설제, Zotepine 등

8. 기타

* 요산은 핵산중 purine 염기의 최종 대사 산물이다.

* 요산의 합성 장소는 불분명하나 골수가 중심역할을 하고 간장 및 근육에서도 합성하는 것으로 알려져 있다. 합성된 요산은 체액으로 유출되어 그중 2/3는 신장을 통하여 요로 배설된다. 1/3은 소화액으로 배출되고 아주 적은 양이지만 땀, 타액으로 배출된다.

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Uric Acid (UA): 요산 수치 1. 검사명 : Uric Acid (UA) 2. 검사의의 : 핵단백질의 대사 이상이나 신장 기능 장해의 진단 3. 검사원리 : 효소 비색법(Enzymatic colorimetric assay) 요산 분해 효소(Uricase)는 요산(uric acid)을 분해하여 allantoin 및 과산화수소(hydrogen peroxide)를 만든다. 과산화효소(peroxidase) 존재 하에, 4-aminophenazone는 과산화수소에 의해 산화되어 quinone-diimine 염료가 된다.

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다음에 할 것! 참고하세용

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다음에 할 것! 참고하세용

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네이버 블로그 | 쥔장김혜진입니다

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크레아틴: 주로 간에서 합성되어 근육 등으로 운반되고 크레아틴인산으로 전환 된 후 고에너지원으로 작용 ,

1.아르기닌 + 글리신 = 아미노전이반응 구아닌딘초산

2. guanidinoacetic acid + S-adenosylmethionine의 작용 → 메틸화 = creatine

크레아티닌은 신장기능검사에 이용되는데 ★ 내인성크레아티닌생산의 불변성, 일정한비율로 체액으로의 방출, 24시간동안의 크레아티닌 혈장농도의 불변성등의 특정으로 인하여 GFR측정

GFR : 사구체에서 1분동 처리되는 혈장량

혈청 크레아틴→ alkaline picrate 시약반응 X

산을 가하여 가열하면 크레아틴탈수 → 크레아티닌전환-측정

Creatinine + Alialine picrate ( picric acid, NaOH ) → Creatinine piclate (적색 515nm)

-용량플라스크-표준시약만들 때 쓰는 대표적 용량농도재는거

※ Lioyd시약(alumminum silicate)★

= 크레아티닌만을 흡착,정제,발색 (Jaffe반응의 특이도 ↑상승)

-Dry chemisty 방식에서 암모니아이온의 방출로

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비단백질소화합물 BUN

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크레아틴: 주로 간에서 합성되어 근육 등으로 운반되고 크레아틴인산으로 전환 된 후 고에너지원으로 작용 , 1.아르기닌 + 글리신 = 아미노전이반응 구아닌딘초산 2.

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sigmaaldrich - Creatinine Assay Kit instruction

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sigmaaldrich - Creatinine Assay Kit instruction

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Creatinine is generated from creatine by nonenzymatic dehydration. Creatinine is produced at a constant rate and is excreted from the body through kidney glomerular filtration. Decreased kidney function can effect the rate at which creatinine is filtered by the kidneys and can be used as a measure of kidney function. Decreased kidney function can result in increased serum creatinine levels due to the inability to clear creatinine through urine excretion. Creatinine levels can be affected by changes in muscle mass, pregnancy, or the use of angiotensin inhibitors or angiotensin receptor antagonists.
In this assay, Creatinine concentration is determined by a coupled enzyme reaction, which results in a colorimetric (570 nm)/fluorometric (λex = 535em/λ = 587 nm) product, proportional to the creatinine present.

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010127 아산셋트 알부민 측정용 정색시액 설명서.hwp (asanpharm.co.kr)

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회분분석 - 칼슘 - 킬레이트(EDTA-chelate)적정법 : 네이버 블로그 (naver.com)

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네이버 블로그 | 나만의 블로그

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성분분석

킬레이트(EDTA-chelate)적정법

EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)는 여러 가지 중금속이온 및알칼리토류 금속이온 등과 착염을 만든다. 이 착염은 적당한 pH 하에서는 매우 안전하여, 그안정도 정수가 크기때문에 유리상태로 존재하는 금속이온의 농도가 매우 적어진다. 그러므로 금속이온의 존재 유무에 따라 그색깔이 변하는 색소, 즉 금속지시약을 반응계에 가해 둠으로써각종 금속 EDTA로 적정할 수 있다.
Ca ²⁺ ＋Dotite NN ――――→ Ca－Dotite NN
blue red ²⁻
Ca－ NH ₄ OH＋EDTA ⁴⁻ ――――→ Ca－ EDTA ＋ Dotite NN
red blue
EDTA와 칼슘의 착염은 pH 12~13 과 같은 강알칼리성에서도 매우 안정하나, EDTA 와 역시 안정한 착염을 만드는 마
네슘(Mg) pH12 이상에서 그착염이 해리되어Mg(OH) ₂ 로 변하게 된다. 이와같은 성질을 이용해서 Ca 과 Mg 이 혼재하는 용액중에서 Ca 만을 직접EDTA로 직접할 수 있다.

① 0.01M-EDTA 2 Na`H ₂O 표준용액 : EDTA 2 Na`H ₂O 약 4g을 물에 녹여 1ℓ로 한다. 마그네슘표준용액으로 그역가(factor)를 정확히 결정하여 둔다. 이 액 1㎖는 약 0.3㎎의 Mg 에 상당한다.
② 마그네슘 (Mg)표준용액 : 특급 MgSO ₄`7H ₂O 10.15g을 물에 녹여 1ℓ로 만든다. 이 용액 1㎖의 Mg이 포함된다.
③ Dotite HABT : 2~5 g을 methanol 100㎖ 에 용해시켜 사용한다.
④ 암모니아완충용액 : NH ₄CI 67.5 g을 물 200㎖에 녹인 다음 진한 NH ₄OH 570㎖를 가한 후다시 전체가 1ℓ가 되도록물을 가한다.
⑤ 10% NaOH 용액
⑥ NH ₄OH 분말
⑦ KCN

(1) EDTA용액의 표정
Mg 표준용액(1㎖＝1㎎ Mg) 5㎖를 취해서 암모니아완충용액 5㎖와 증류수 약 10㎖를 가한 후 Dotite HABT를 2~3방울 떨어드린 다음 EDTA표준용액으로 적색이 청색으로 변할 때까지 적정하고 그결과로서 역가를 계산한다.
(2) 칼슘 (Ca) 의 정량
Ca으로서 1~10㎎정도를 함유한 시료분해액약 5㎖를 삼각플라스크에 취한 다음 증류수 10㎖, 10% NaOH 용액 5㎖, KCN 0.3g Dotite NN 0.3g을 가한 후 EDTA 표준용액으로 적정한다.
계 산
시료중의 칼슘(Ca)의 함량은 다음식에 의해 계산한다.

V×F× D×0.4008

Ca(㎎)＝―――――――――――― × 100

S

┌ V : 0.01 M-EDTA 용액의 적정소비량(㎖)
│ F : 0.01 M-EDTA 용액의 역가
│ D : 희석배수
│ S : 시료채취량(g)
└ 0.4008:0.01 M-EDTA 용액 1㎖에 상당하는 Ca의㎎

① 시료 : 무우말랭이
② 회화에 사용한 시료채취량 : 3.4545g
③ 시료용액의 총량 : 100㎖
④ 본 실험에 사용한 시료용액의 양 : 5㎖
⑤ 0.01 M-EDTA 용액의 적정소비량 : 1.50㎖
⑥ 0.01 M-EDTA 용액의 역가 : 1.020
⑦ Ca의 함량계산
Ca(㎎%)＝V ×F×D×0.4008 /S × 100
＝{1.50×1.020×100/5×0.4008 }/3.4545 × 100 ＝355.03 ㎎%

(표준식품분석학, 채수규등, 지구문화사)

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배위화합물과 chelate : 금속 ion이 전자 공여체로부터 전자를 받아서 서로 결합한 화합물을 배위화합물(coordination compounds) 또는 착화합물(complex compound)이라 한다. 곧 금속 ion 한 개가 받아들이는 전자쌍(electron pair)의 수를 그 금속 ion의 배위수라 하며, 그 ion반 지금의 크기에 따라 2~8개의 배위수를 가지게 된다. 이를테면 ion 반지름이 0.67Å 되는 Fe⁺³ 는 그 배위수가 6이다. 그러므로 Fe⁺³과 oxalic acid는 그림 9-2와 같이 배위결합을 이루어 금속 chelate 화합물을 만든다.

이렇게 금속 ion과 chelate 화합물을 만드는 화합물을 chelate시약이라고 하는데, 그 대표적인 보기가 EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)이다.

EDTA chelate 적정 : 일반적으로 EDTA 는 2가 이상을 금속 ion과 1:1의 mole비율로 매우 안전한 구조를 가니 수용성의 chelate 합성물을 만든다 지금 완전히 해리한 EDTA -ion을 EDTA⁻⁴ 이라고 하면
Ca⁺² + EDTA⁻⁴ ⇔ Ca⁺² EDTA⁻²
Fe⁺³ + EDTA⁻⁴ ⇔ Fe EDTA⁻
Th⁻⁴ + EDTA⁻⁴ ⇔ Th EDTA
와 같이 결합하게 된다. 그리고 또 반응액을 각 금속 ion에 알맞는 pH로 조정하여 주변위의 chelate생성반응은 어떤 특정 금속 ion과 정량적으로 정반응을 일으키고, 따라서 어떤 금속 ion용액에 적정한 EDTA표준용액의 양으로부터 금속 ion을 정량할 수가 있다. 이것을 EDTA chelate 적정법이라 한다.
금속지시약(metallic indicator) : EDTA chelate 적정에는 정정의 종점을 알기 위해서 금속지시약을 이용한다. 금속지시약은 금속 ion과 결합했을 때와 결합하지 않고 유리되어 있을 때는 그 색깔이 명백히 변화하며, 또 EDTA보다는 금속과의 결합이 약한 일종의 chelate 지시약이라 하겠다.
pH지시약 등이 pH의 변화에 따라 그 색을 변화하듯이, 금속지시약은 용액 중에 그와 결합할 수 있는 금속I ion이 있나 없나에 따라 결합형과 유리형의 독특한 색을 나타낸다.
이를테면 금속지시약의 하나인 Dotite NN [ 2-hydroxy-1-(2-hydroxy-4-sulfo-1-naphthylazo)-3-naphthoic acid)]은
Ca⁺² + Dotite NN → Ca - Dotire NN
blue red
Ca - Dotite NN + EDTA⁻⁴ → Ca EDTA₋₂ + Dotite NN
red blue
결국 Dotite NN은 EDTA⁻⁴ 보다 Ca⁺² 와의 결합력이 약해서 Ca⁺²을 EDTA⁻⁴에 빼앗기고 유리형으로 변하며, 변색(red→blue)하여 적정의 종점을 알려 주게 된다.

① 자동 burette, EDTA 표준용액을 담아 둔다.
② magnetic stirrer

① 0.4% EDTA·2Na·2H ₂O 표준용액 : disodium ethylene diamine tetea acetate, versenate (M.W.=372.2391) 약 4g을 물 1ℓ에 용해시켜서 Mg 또는 Ca표준용액으로 정확히 그 factor를 결정한다. 이 액 1㎖는 약 0.5㎎ Ca에 상당한다.
② calcium 표준용액 : 특급 탄산칼슘(calcium carbonate, CaCO ₃) (M.W.=100.0892)을 110°C에서 항량이 될 때까지 가열 건조시켜 그 2.4972g을 정확히 칭취해서 beaker에 받아 소량의 d-HCI에 녹이고, CO ₂ gas의 발생이 끝나면 가온하여 완전히 용해시킨다. 방랭하여 1ℓ의 meas flask에 옮기고 물로 beaker를 3회 씻어 meas flask에 합치고는 다시 물을 더하여 정확히 1ℓ로 한다. 이 용액은 1㎖=1㎎ Ca이다.
③ 10% 수산화나트륨용액(sodium hydroxide) : NaOH 10g을 물 90㎖에 녹여서 polyethylene 병에 담아 둔다.
④ 시안화칼륨(potassium cyanide, KCN) : 분말 그대로 쓴다.
⑤ Dotite NN : 분말 그대로 쓴다. 금속지시약

공시액 5㎖를 pipette으로 정확히 뽑아서 삼각 flask에 담고 물 약 10㎖, 10% NaOH 약 5㎖, HCN 분말 약 0.3g, Doetite NN 분물 약 0.3g을 가하여 magnetic stirrer로 저으면서 EDTA로 용액이 붉은색에서 푸른색으로 변할 때까지 적정한다.

Ca (mg%) = T × f × D × (100/S)
T : EDTA 적정치 (㎖)
f : EDTA의 factor
D : 공시액의 채취배수(여기서는 (100/S)
S : 채취한 시료 무게 (g)

공시액 100㎖ → 5㎖ 채취 → 물 약 10 ㎖ 첨가 → 10% NaOH 약 5㎖ 첨가 → KCN 분말 약 0.3g 첨가 → Dotite NN 분말 약 0.3g 첨가 → EDTA로 적정

[예제]
미역을 습식 회화시켜서 EDTA 적정법으로 Ca정량한 결과는 다음과 같다. 미역 속의 Ca 함량을 구하여라.
시 료 말린 미역
시료채취량 2.5376g
공시액채취량 5㎖/100㎖
EDTA 적정치 2.80㎖
EDTA factor EDTA 1㎖ = 0.3762㎎ Ca
[해]
Ca (㎎%) = 2.80 × 0.3762 × (100/S) × (100/2.5376) = 830.2㎎ %

(식품분석, 이만정)

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EDTA(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)는 여러 가지 중금속이온 및 알칼리토류 금속이온 등과 착염을 만든다. 이 착염은 적당한 pH하에서는 매우 안정하여, 그 안정도 정수가 크기 때문에 유리상태로 존재하는 금속이온의농도가 매우 적어진다.
그러므로 금속이온의 존재 유무에 따라 그 색깔이 변하는 색소, 즉 금속지시약을 반응계에 가해 둠으로써 각종 금속을 EDTA로 적정할 수 있다.
Ca ²⁺ + Dotite NN blue ―――→ Ca -Dotite NN red
Ca - Dotite NN red + EDTA ⁴⁻ ―――→ Ca - EDTA 2- + Dotite NN blue
EDTA와 칼슘(Ca)의 착염은 pH 12∼13과 같은 강알칼리성에서도 매우 안정하나, EDTA와 같이 안정한 착염을 만드
마그네슘(Mg)은 pH 12 이상에서 그 착염이 해리되어 Mg(OH) ₂로 변하게 된다.
이와같은 성질을 이용해서 Ca과 Mg이 혼재하는 용액 중에서 Ca만을 직접 EDTA로 적정할 수 있다.

1) 0.01M-EDTA 2Na·H ₂O 표준용액 : EDTA 2Na·H ₂O 약 4g을 물에 녹여 1ℓ로 한다. 마그네슘용액으로 그 역가(factor)를 정확히 결정하여 둔다. 이 액 1㎖는 약 0.3mg의 Mg에 상당한다.
2) 마그네슘(Mg) 표준용액 : 특급 MgSO 4`7H ₂O 10.12g을 물에 녹여서 1ℓ로 만든다. 이 용액 1㎖중에는 1mg의 Mg이 포함된다.
3) Dotite HABT : 2∼5g을 methanol 100㎖에 용해시켜 사용한다.
4) 암모니아완충용액 : NH ₄ 67.5g을 물 200㎖에 녹인다음 진한 NH ₄OH 570㎖를 가한 후 다시 전체가 1ℓ가 되도록 물을 가한다.
5) 10% NaOH 용액
6) Dotite NN 분말
7) KCN

1) EDTA 용액의 표정
Mg 표준용액(1㎖= 1mg Mg) 5㎖를 취해서 암모니아완충용액 5㎖와 증류수 약 10㎖를 가한 후 Dotite HABT를 2∼3방울 떨어뜨린 다음 EDTA표준용액으로 적색이 청색으로 변할 때까지 적정하고 그 결과로서 역가를 계산한다.
칼슘으로서 1∼10mg 정도를 함유한 시료분해액 약 15㎖를 삼각플라스크에 취한 다음 증류수 10㎖,10% NaOH용액 5㎖, KCN 0.3g, Dotite NN 0.3g을 가한 후 EDTA표준용액으로 적정한다.
시료 중의 칼슘(Ca)의 함량은 다음 식에 의해 계산한다.
Ca(mg%) = V × F × D × 04008/S×100
V : 0.01 M-EDTA 용액의 적정소비량(㎖)
F : 0.01 M-EDTA 용액의 역가
D : 희석배수, S : 시료채취량(g)
0.4008 : 0.01M-EDTA 용액 1㎖에 상당하는 Ca의 mg수

(식품제조기사실기)

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성분분석 킬레이트(EDTA-chelate)적정법 EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)는 여러 가지 중금속이온 및알칼리토류 금속이온 등과 착염을 만든다. 이 착염은 적당한 pH 하에서는 매우 안전하여, 그안정도 정수가 크기때문에 유리상태로 존재하는 금속이온의 농도가 매우 적어진다. 그러므로 금속이온의 존재 유무에 따라 그색깔이 변하는 색소, 즉 금속지시약을 반응계에 가해 둠으로써각종 금속 EDTA로 적정할 수 있다.

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pH 지시약처럼 금속의 존재를 알려줄 수 있는 시약이라고 생각하면 편하다. 그러니까 금속 지시약 자체도 EDTA보다는 약하지만 금속이온과 결합하는 화합물이라는 것. 금속과 결합했을 때랑 떨어져있을 때 색깔이 다르다!!

우리는 CA2+과 EDTA가 결합하는 양을 측정하려고 하는 건데, 이때 CA2+이 모두 반응했는지를 알려주는 색 지시약이 바로 금속지시약이다.

중화적정을 할 때 H+이온이 모두 반응했는지 알려주는 페놀프탈레인과 같은 역할 (쉽게 말해서 금속지시약은 페놀프탈레인 ca는 산성시약 edta는 염기성시약 역할이당)

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회분분석 - 칼슘 - 과망간산칼륨적정법 : 네이버 블로그 (naver.com)

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회분분석 - 칼슘 - 과망간산칼륨적정법

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과망간산칼륨적정법 ▶ 원리( KMnO4용량법) Ca2+ 은 암모니아성 내지 미산성에서 수산기( C2O42- )와…

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[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준 : 네이버 블로그 (naver.com)

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네이버 블로그 | [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준

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[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험자연과학 일반화학실험 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화 환원적정법 탄산칼슘 정량 실험.hwp

[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험

1.Title 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화환원적정법 탄산칼슘 정량 실험. 2.Abstract 이번 실험은 과망간산칼륨 표준용액으로 과산화수소 정량 및 탄산칼륨 정량을 구하는 실험이다. 실험목적은 산화환원적정의 이해와 탄산칼슘 정량 구하는 원리이다. 과산화수소 정량 방법은 H2O2와 증류수를 삼각플라스크에 넣고 10% HSO를 첨가한다. 그리고 0.1N-KMnO로 적정하여 변색 지점을 구한다. CaCO3 정량 실험은 CaCO3을 삼각플라스크에 넣고 HCl를 천천히 가하면서 녹인 후, 증류수로 희석하고 70∼80℃에서 10분간 가열한다. 그 다음(NH4)2C2O4 포화용액을 첨가한 후 30분간 방치시킨다. Filter paper와 깔때기로 상층액을 걸려주고 침전물이 있는 삼각플라스크에 HSO를 가해 침전물을 용해한다. 침전물은 70~80℃에서 가온하면서 0.1N-KMnO4로 적정하여 변색지점을 구한다. 소비된 KMnO4의 양은 과산화수소에서 61.9ml, 탄산칼슘에서 31.7m이고 결과는 과산화수소 정량 10.00%, CaCO3 정량 75.35%, Ca 정량 30.18%이다. 실제 값은 과산화수소 10%, CaCO3 100%, Ca 40%이다. 오차의 원인으로 실험에서 탄산칼슘 침전물을 잘 거르지 못했고, 종말점 인식 오차이다. 3.Introduction ① 실험목표 과망간산칼륨 표준용액을 이용해 과산화수소와 탄산칼슘 정량을 산화-환원적정법을 통해 구하는 것이다. 이번 실험을 통해 산화환원적정에서 과망간산칼륨 표준용액이 산화제로써 어떻게 분석물질과 반응하는지를 이해하고, 화학식을 통해 탄산칼슘을 정량하기 위해서는 어떻게 실험식을 세워야 하는지에 대해 이해도 필요하다. ② 산화 환원적정 산화-환원적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료속의 분석물을 완전 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정함으로서 분석물을 정량하는 방법이다. 대표적인 예로는 센 산화제인 과망간산을 이용한 산화환원 적정법이 있고, 지시약에 따로 필요 없이 자체 지시약 구실을 한다. 과망간산의 용액의 pH 따라 생성물이 달라진다. 산성용액에서는 Mn2+ 이온으로 환원되고 E〓 +1.151V 한편, 중성과 염기성 용액에서는 이산화망간 MnO2의 갈색 침전을 만들면서 환원한다. E〓+1.69V 일반적으로 과망간산으로 환원제를 적정하는 경우에는 센 산성용액 하에서 진행하는데 이는 반응 속도도 빠르며 화학량론적으로 반응하기 때문이다. ③ 과망간산칼륨 분자량 158.03이고 진한 보라색에 무취, 공기 내에서는 안정된 결정이고 물에 녹아 짙은 자색수용액을 나타내는 성분이다. KMnO4의 산화력은 용액의 산성도에 의존하여, 강산성에서는 Mn(Ⅶ)는 Mn(Ⅱ)으로, 중성 또는 약산성에서는 Mn(Ⅶ)는 Mn(Ⅳ)으로 환원한다. 따라서 중성 또는 약산성에서 산화반응을 할 경우, 갈색의 2산화망간이 반응계에 석출된다. 그리고 산성용액에서 KMnO4 1몰은 5당량으로 작용하는 물질이고, 1M H2SO4 산성용액에서 전극전위는 1.51V인 센 산화제이다. 특히 KMnO4는 그 자체가 보라색을 띠고 있어 지시약을 쓰지 않고서도 적정이 가능하다. KMnO4 적정은 반응이 느리므로 70~80℃에서 적정하여야 하며 80℃이상이 되면 MnO2와 O2로 분해된다. 과망간산칼륨은 센 산화제로서 많이 쓰이고 철(Ⅱ)을 적정하는 과망간산 법에 표준용액으로 널리 이용되고 있다. ④ HO 분자량은 34 녹는점은 -0.43℃, 끓는점150.2℃으로 수소와 산소의 화합물로 옅은 푸른색을 띠며 희석한 용액은 무색이고 물보다 점성이 큰 액체이다. 분석 시약의 산화제, 견사나 양모 등의 표백제, 플라스틱 공업에서 비닐 중합의 촉매로도 사용된다. 과산화수소는 물, 에탄올, 에테르에 잘 녹으며 수용액에서 수소이온이 일부 해리되어 약한 산성을 띤다. 진한 과산화수소는 독성이 있으며 강한 자극성이 있으므로 매우 조심스럽게 다루어야 한다. 촉매반응으로서 알칼리 금속, 중금속 및 이산화망가니즈와

서정주의 『푸르른 날』 Ⅰ. 서론 - 시집 선정이유 서정주의 시를 처음 접했던 것은 고등학교 무렵이었다. 친일논란으로 국정교과서에서는 실리지 않았지만 그의 시는 꾸준히 문제집에 등장하는 단골 시 중 하나였고, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 따라서 나 역시 문제집을 통해 서정주의 시를 접했다. 들판 위의 철로를 지지며 주위를 둘러보지 않고 달려 나가는 기차처럼 당시의 내게 있어 시란 그저 좋은 내신과 수능성적을 위한 목적과 수단에 불과했다. 심지어 시는 당시의 내게는 중대한 골칫거리였다. 해석이 난해했고 암기해야 할 것들이 많았기 때문이다. 처음으로 접한 서정주의 시는 「신부」였다. 시를 읽고 난 뒤 그 선명한 색채대비에 현기증 같은 충격을 받았던 기억이 난다. 마치 문자로 이뤄진 그림 삽화를 보는 것만 같았다. 시에 대해 관심을 갖게 된 것은 아마 그 때부터였을 것이다. 단순히 수많은 공부의 한 가지로만 여겨졌던 시가, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 인간의 감성에 얼마나 깊숙이 파고들 수 있는가를 생생히 깨닫게 된 것이다. 그러므로 문학이란 무엇인가의 과제의 주제를 듣게 되었을 때 나는 서정주의 시집을 선택하기로 마음먹었다. 황지우의 「뼈아픈 후회」나 기형도의 「질투는 나의 힘」 고은의 「문의 마을에 가서」등, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 평소에 가장 좋아하고 즐겨 읽던 시들을 제치고 서정주의 시집을 굳이 택한 것은 시라는 것에 흥미를 붙여가며 한 장한 장 설렘을 안고 즐겁게 시집을 읽어 내려가던 처음의 마음을 되살려보고 싶었기 때문이었다. Ⅱ. 본론 1. 서정주의 시 세계 『화사집』으로 대표되는 서정주 초기 시는 관능과 육체의 몸부림이었다. 화사집은 생명탐구에 집중되어 관능적, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 본능적인 이미지가 주류를 이루고 있어 초기의 치열한 정신적 방황을 잘 담아내고 있다. 이는 본능과 도덕과의 갈등, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 혹은 내면적 자아와 현실적 자아 사이의 끊임없는 물음과 충돌에서 비롯된 것으로 평가받는다. 1948년에 낸 두 번째 시집 『귀촉도』에서는 이러한 악마적 관능의 색채가 옅어지고 서정주의 동양적 정서와 사상이 드러나기 시작한다. 『귀촉도』는 일제말기에 쓴 시와 해방 뒤에 쓴 시를 함께 수록하고 있기 때문에 『화사집』과 유사한 작품을 담고 있기도 하나 주로 이조백자나 노자, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 장자 등 동양사상을 중요한 세계관으로 수용한 변화를 담아내고 있다. 이러한 귀촉도의 동양적 정서와 사상은 1968년에 낸 시집 『동천』으로까지 이어진다. 『동천』 이전의 시집 『신화초』에서도 신라정신이 시적주제로 등장하지만 이것이 사료(史料) 차용에 그쳤다는 인상을 준다면 1968년에 발간된 『동천』에서 서정주는 신라와 불교에 대한 한층 더 깊어진 사유를 선보이며 시적형상화를 이루었다는 평가를 받는다. 1975년의 『질마재 신화』는 서정주의 동양적 정서와 사상을 담은 시의 절정이라 할 수 있다. 유년기 고향 마을 사람들과 풍속을 산문 양식에 담은 이 시집은 미당 정신세계의 궁극이라 할 신라정신이 일상과 결합된 양상을 보여준다. 『질마재 신화』는 고향 질마재에서 전해오는 설화를 소재로 하며 이야기체를 그대로 수용하여 산문시 형식을 이루고 있다. 이 시집은 미당이 회갑에 이른 때로 고향에 대한 회귀의식이 시적구성으로 드러난 작품으로 고향의 전통과 서정을 잘 갈무리하면서 옛마을 문화의 소중함을 간직한 시집이다. 2. 푸르른 날 서정주의 시집 『푸르른 날』은 총 96편의 시를 수록하고 있으며 각각 귀촉도와 동천, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 질마재 신화와 西으로 가는 달처럼의 네 가지 시집에 수록된 시를 담고 있다. 즉, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 이 시집은 서정주의 동양 사상과 서양 사상의 만남이라고 할 수 있을 것이다. 귀촉도로부터 시작해 동천, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 질마재 신화로 이어지는 서정주의 동양적 시 세계는 『西으로 가는 달처럼』에서 서양적 시 세계와 연결된다. 서정주는 귀촉도가 울고 질마재가 존재하는 동양적 세계, [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 즉 조국과 고향을 벗어나 세계를 방랑하며 떠돌이로써의 삶을 경험한다. 이 방랑의 경험이 담긴 것이 바로 『西으로 가는 달처럼』이다. 西으로 가는 달은 서정주의 시 「추천사」에서 이미 등장한 바 있다. 이 시에서 달은 화자가 지향하는 하늘의 존재이며 서쪽이라는 이상세계로 갈 수 있는 존

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[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준

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자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험자연과학 일반화학실험 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화 환원적정법 탄산칼슘 정량 실험.hwp [자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험 1.Title 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화환원적정법 탄산칼슘 정량 실험.

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모든 정보는 반드시 일치하지 않을 수 있으므로 참고자료로 활용하시기 바라며, 정확한 내용 및 시행일자는 식약처 홈페이지(www.mfds.go.kr) 법령자료실에서 확인하시기 바랍니다. ※시스템 오류 문의 : 043-719-4197

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2.2.1.2 칼슘 영아용 조제식, 성장기용 조제식, 조제유류 등에 적용한다. 가. 과망간산칼륨 용량법 과망간산칼륨 용량법은 Ca를 함유하는 용액에 수산염을 첨가해두고, 물에 매우 난용성인 수산칼슘 CaC2O4․H2O로서 침전시키고 이 침전을 H2SO4에 녹여 용액내의 수산을 KMnO4용액으로 적정하여 정량하는 방법이다. 가) 수산암모늄용액：수산암모늄[(NH4)2C2O4] 3.0 g을 물을 가하여 100 mL로 한다. 나) 메틸레드지시약：0.1% 메틸레드알코올용액 다) 요소：특급요소 70～80℃의 저온으로 건조한 다음 흡습하지 않도록 보존한다.

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나는 유선!
chela 는 집게라는 뜻으로 킬레이트 화합물은 금속을 집게처럼 잘 잡는다. 따라서 리간드로 이용하면 금속을 더 세게 잡고, 이를 킬레이트효과라고 한다. 그 이유는 킬레이트 화합물은 여러 자리의 배위결합을 이루기 때문에 적은 수로도 많은 생성물을 만들 수 있어 엔트로피 측면에서 유리하기 때문이다

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https://chemup.tistory.com/1343

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에틸렌다이아민테트라아세트산
: 에틸렌의 H 2개가 아민으로 치환- 아민의 H 2개가 아세트산으로 치환(총 4개-tetra)

산소(OH에 있는)의 비공유 전자쌍 4개, 질소의 비공유전자쌍 2개 총 6개가 배위결합에 이용될 수 있다.

리간드가 금속과 결합하는 부분의 개수가 6개이니 hexa + 깨물다라는 뜻의 dendate를 붙여서 hexadendate라고 표현하기도 한다

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요산수치로 진단 -> 저 비율로 요산 배설 약물에 대한 반응성을 예측한다
라고 합니다!!
크레아티닌 정량 방법인 Jaffe법에 대해 조사해주세요

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칼슘 이온은 신경 신호 전달 과정, 

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칼슘 이온은 신경 신호 전달 과정, 근육 수축, 호르몬 분비, 혈액 응고와 같은 다양한 생리적 과정을 조절하여 정상적인 세포 기능과 신호 전달을 유지하는 데에 매우 중요한 역할을 한다.

혈중 칼슘 농도는 크게 부갑상선호르몬과 비타민 D, 칼시토닌에 의해 조절됩니다. 칼슘은 우리 몸에서 소장을 통해 흡수되어 신장을 통해 배설됩니다. 뼈는 칼슘을 저장하는 저장소 역할을 하며 적절한 칼슘 농도를 유지하기 위해 활동합니다. 따라서 이런 역할을 수행하는 호르몬이나 장기에 이상이 생기면 칼슘 농도가 변화합니다.

고칼슘혈증의 원인 중에는 폐암, 유방암, 골수종, 백혈병 등의 악성 종양과 부갑상선 기능 항진증이 전체의 90%를 차지합니다. 그 외에 만성 신부전, 갑상선 기능 항진증, 말단비대증, 갈색세포종, 부신 기능 부전 등의 질환이나 비타민 D, A 과다, thiazide 이뇨제, 리튬, 유방암 호르몬 치료제 등의 약물에 의해서도 발생할 수 있습니다.

사람 신체 내 칼슘의 약 99%는 뼈와 치아에 들어 있고, 나머지 1%는 조직과 혈장 내에 존재한다.

혈장 내 칼슘의 50%는 단백질 알부민과 결합하며, 45%는 이온화칼슘으로 존재하고, 나머지 5%는 비이온화칼슘으로 존재합니다. 따라서 고칼슘혈증을 정확하게 진단하기 위해서는 혈장의 총 칼슘, 이온화칼슘, 혈장단백을 동시에 측정해야 합니다. 고칼슘혈증은 혈중 칼슘 농도가 10.7mg/dL(2.6mmol/L) 이상이거나 이온화 칼슘이 4.2mg/dL 이상인 상태를 의미합니다.

진단 시에는 보정 칼슘이나 이온화된 칼슘 수준을 측정하여 1주일 후에 확인을 거치는 것이 일반적이다. -> 키트 제작 시 빨리 확인할 수 있다는 이점.

혈중 칼슘 농도가 10.7 - 12.0mg/dL 이하인 경우 증상이 없지만, 예민한 사람은 오심, 탈수증, 다뇨증, 변비 및 식욕 부진 등을 호소하기도 합니다. 혈청 칼슘 농도가 12.0mg/dL 이상 증가하면 전신 쇠약감, 피로, 우울증, 의식 장애, 고혈압, 부정맥, 췌장염이나 궤양 등의 증상이 나타나고, 15mg/dL 이상 증가하면 의식을 잃을 수도 있습니다.

저칼슘 혈증: 혈장 내 칼슘이 8.7mg/dL 이하인 상태

https://www.ekjm.org/upload/42804588.pdf

(알부민 관련 논의도 했었음)