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Béquer;

Erlenmeyer;

Bureta;

Pipeta graduada;

Pipeta pasteur;

Proveta;

Reagentes:

Permanganato de potássio (KMnO₄);

Ácido sulfúrico (H₂SO₄);

Peróxido de hidrogênio diluído ou água oxigenada (H₂0₂);

Água (H₂0);

Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH);

Açúcar;

Ácido acético ou vinagre (CH₃COOH);

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Vídeo do experimento do vinha para Coca-Cola .

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Vídeo do experimento do vinha para Coca-Cola .

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Reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, são reações que precisam ser executadas de forma simultânea, ou seja, quem vai oxidar, precisa de alguém reduzindo, e quem vai reduzir, precisa de alguém oxidando ao mesmo tempo. Quem oxida aumenta o NOX através da perda de elétrons e quem reduz diminui o NOX com o ganho de elétrons.

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⋅ Reação: KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ = K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

⋅ Balanceada: 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

⋅ Na Titulação a água oxigenada está para:
2 H₂O₂ ➝ O₂ + 2 H₂O
1 ml de H₂O₂ ‒ 100 ml de O₂

⋅ Sendo para permanganato (KMnO₄):
0,02 mol ‒ 1 L
x  ‒‒‒‒‒‒ 1,5 ⋅ 10 ⁻³ L
x = 0,03 ⋅ 10 ⁻³ L

⋅ KMnO₄ para H₂O₂ :
2 mol de KMnO₄ ‒ 0,03 ⋅ 10 ⁻³ L
5 mol de H₂O₂  ‒‒        y

2y = 5 ⋅ 0,03 ⋅ 10 ⁻³
y = 0,15 ⋅ 10 ⁻³ / 2
y = 0,075 ⋅ 10 ⁻³ L ou 0,00075 ml de H₂O₂

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Nosso experimento foi consumido 23,30 ml de KMnO4

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Permanganato sendo misturado com   ácido sulfúrico e água oxigenada.

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Permanganato sendo misturado com   ácido sulfúrico e água oxigenada.

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• Compreender o passo a passo da titulação;

• Demonstrar o ponto de viragem da titulação;

• Realizar o experimento do camaleão;

• Descobrir a alteração do número de NOX das cores resultada;

• Analisar as reações de oxirredução que ocorre na presença da água oxigenada

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Esse experimento aborda um assunto muito importante da química, a alteração do número de oxidação (NOX).
Na realização do experimento pode-se perceber as reações visualmente, com a mudança das cores.

PROCEDIMENTOS DO EXPERIMENTO:

Em um béquer de 250ml foi dissolvido um pouco de KMnO4(Permanganato de potássio) em 150ml de H2O(Água), fazendo assim a solução 1;

Foi adicionado a um béquer de 250ml 150ml de H2O(Água), uma certa quantidade de açúcar e NaOH(soda cáustica) 5%, a mistura foi mexida com a baqueta até se tornar homogênea, fazendo assim a solução 2;

Em um béquer de 1000ml foi adicionado a solução 1 e com o auxílio da baqueta misturou-se a solução em círculos de forma bem rápida, em seguida foi adicionada a solução 2, assim foi observado as mudanças na coloração.

"A cor violeta mudará para uma coloração esverdeada, que, com o tempo, tornar-se-á marrom (ou castanho). Pode acontecer ainda de aparecer uma coloração avermelhada, mas isso depende muito das quantidades de líquidos e sólidos utilizados."

COMPREENSÃO DO EXPERIMENTO:

Com a mistura das soluções observamos as cores: roxo, verde e marrom\amarelo. A mudança na coloração do experimento acontece quando o açúcar libera elétrons e o permanganato de potássio(íon) absorve esses elétrons.

NOX DAS CORES:

PERMANGANATO DE POTÁSSIO (Roxo)

KMnO4

K= +1
Mn= x
O= -2

(1.(+1) + (1.x) + (4.(-2) = 0

1 + x + (-8) = 0

X = 8 - 1

X = 7

MANGANATO (Verde)

K2MnO4

K= +1
Mn= x
O= -2

(2.(+1) + (1.x) + (4.(-2) = 0

2 + x + (-8) = 0

X = 8 - 2

X = 6

DIÓXIDO DE MANGANÊS (Marrom/amarelo)

MnO2

Mn= x
O= -2

(1.x) + (2.(-2) = 0

x + (-4) = 0

X = 4

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Em um béquer foi adicionado e misturado:

-solução de permanganato de potássio

-vinagre (ácido)

-peróxido de hidrogênio (água oxigenada)

Em seguida foi possível perceber a mudança na coloração, de violeta para incolor, havendo assim produção de oxigênio, pois a água oxigenada libera oxigênio na solução. A reação foi realizada com (KMnO₄) + (CH3COOH) + (H2O2) resultando na perda de um oxigênio virando um íon manganês, que é completamente transparente/incolor.

A reação que ocorre é: 2 MnO4 - + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2(g) + 8 H2O

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Por meio dessa prática foi possível observar as reações de oxirredução, sua relevância e importância no aprendizado.

Os experimentos envolveram resumidamente: mudanças de coloração; mudanças de composição química e física; mudanças na coloração pelas diferentes quantidades nas soluções.

Estes experimentos foram simples de realizar, enriquecedores para compreensão da matéria, estimulando o aprendizado dos alunos em atividades no laboratório do IFES - Campus Montanha.

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Em um erlenmeyer foi adicionado e misturado:
⋅ 1 ml de H₂0₂ (água oxigenada)
⋅ 5 ml de H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
⋅ 50 ml de H₂0 (água)

Em uma bureta foi adicionado KMnO₄ (permanganato de potássio), sendo misturado aos poucos na solução presente no erlenmeyer. A solução ficando rosa significa que a quantidade de água oxigenada foi consumida, o "ponto de viragem". Porém, foi acrescentado mais que o suficiente, sendo assim apresentando uma coloração violeta.

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Como na reação anterior, em um béquer foi adicionado e misturado:

Solução de permanganato de potássio

e peróxido de hidrogênio (água oxigenada)

Em seguida na solução de permanganato é adicionada a água oxigenada, sendo assim possível ver uma leve espuma vindo acima, com isso liberando o gás oxigênio, ficando muito parecido com a “coca cola”. A reação realizada foi (KMnO₄) + (H2O2), resultando em dióxido de manganês (MnO2), formando uma solução de intensa coloração violeta.