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Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

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Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

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Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más

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Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más

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La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene

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La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene

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Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.

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Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.

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Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.

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Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.

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La carga positiva del átomo está concentrada en una pequeña región del átomo, por lo que solo las partículas alfa

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La carga positiva del átomo está concentrada en una pequeña región del átomo, por lo que solo las partículas alfa

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El átomo está en su mayor parte vacío, por lo que la mayoría de las partículas alfa lograban atravesarlo sin obstáculo.

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El átomo está en su mayor parte vacío, por lo que la mayoría de las partículas alfa lograban atravesarlo sin obstáculo.

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 hizo que se tuviera que reconsiderar la indivisibilidad del átomo

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 hizo que se tuviera que reconsiderar la indivisibilidad del átomo

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posibilitó la comprensión de la naturaleza eléctrica de la materia

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posibilitó la comprensión de la naturaleza eléctrica de la materia

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El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford, por lo que las características de un núcleo central pequeño y con la mayoría de la masa se mantenía. De la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas.

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A principios del siglo XX bombardear una delgada lámina de oro con partículas alfa procedentes de una fuente radioactiva.
Observó fue que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse

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A finales del siglo XIX Thomson experimentaba con tubos de descarga. y descubrió que estas emisiones estaban formadas realmente por pequeñas partículas cargadas negativamente, que hoy conocemos como electrones.

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En los procesos químicos los átomos no se destruyen ni se alteran, simplemente se reordenan formando compuestos distintos.

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En los procesos químicos los átomos no se destruyen ni se alteran, simplemente se reordenan formando compuestos distintos.

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Los elementos se combinan entre sí en proporciones constantes y sencillas para formar compuestos.

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Los elementos se combinan entre sí en proporciones constantes y sencillas para formar compuestos.

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Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.

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Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.

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La materia está formada por pequeñas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, llamadas átomos.

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La materia está formada por pequeñas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, llamadas átomos.

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Data del siglo XIX donde John Dalton basándose en sus propios estudios y en las experiencias previas de Lavoisier y Proust.
Fue el primero en utilizar, en 1803, símbolos para representar los elementos químicos

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Fue defendida en la antigua Grecia por Leucipo y Demócrito, en el siglo V a. C