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UNIDAD EDUCATIVA MUNICIPAL “QUITUMBE”

Nombre: Christian Yanchatipán                                                              Nivel: 1BGU “D”

Fecha: 13-01-2021

Propiedades Periódicas

1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:

a) Energía de primera ionización creciente.

Si-Se-C-O-F

b) Electronegatividad decreciente.

F-O-C-Se-Si

2. Para los elementos de la familia V A, conteste:

Argumenta tus respuestas

a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?

Nitrógeno

b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?

Nitrógeno

c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.

Bi-Sb-As-P-N

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.

N-P-As-Sb-Bi

3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes:

Justifique su respuesta para cada inciso.

a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?

Elemento A esta en el grupo IA.

Elemento B está en el grupo VIIA.

Elemento C está en el grupo VIA.

Elemento D está en el grupo VIIIB.

b) De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?

El elemento B(Flúor).

c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?

Elemento A nivel de valencia: 1

Elemento B nivel de valencia: 2

Elemento C nivel de valencia: 3

Elemento D nivel de valencia: 4

4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2.

Escriba el símbolo del elemento que:

a) Es el menos electronegativo.

Xe y Ba

b) Tiene la afinidad electrónica mayor.

F

c) Tiene un radio atómico menor.

F

d) Es gaseoso y diamagnético.

Xe

e) Pertenece al sexto periodo

Ba

5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine:

a) El nombre y número atómico del elemento.

Lantano (Z=57)

b) El grupo y periodo al que pertenece.

Grupo IIIB, periodo 6.

c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.

n=4, l=3, m=-3, s=+1/2

d) Su carácter magnético.

Paramagnético

6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X ²⁻ tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:

a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.

4e-

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.

6e-

c) El carácter magnético del elemento neutro.

Paramagnético

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.

4º período. Familia VIA.

7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes:

Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a) No metálicos.

Cl y Rn

b) Paramagnéticos.

Rb, Ga, Bi y Cl

c) Son del sexto periodo.

Bi y Rn

d) Es gas noble.

Rn

e) Es el más electronegativo

Cl

8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.

a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.

Na

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.

Kr

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.

Sb

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.

Rn

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.

Fr

9. Llene la tabla siguiente:

Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:

a) Corresponde a un gas noble.

Xe

b) Es el más electronegativo.

I

c) Es un metal alcalino.

Rb

d) Es el de mayor radio atómico.

Rb

e) Es diamagnético.

Xe

10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso.

A) Son diamagnéticos.

Be y Ne

B) Tiene la energía de primera ionización más grande.

Ne

C) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.

F

D) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.

B

E) Tiene el radio atómico más grande.

Li

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Caratula 2do Quimestre- resúmenes de la clases 

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Caratula 2do Quimestre- resúmenes de la clases 

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Resumen clase de Química del 09-02-2021 (Proyecto 6 Semana 1)

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Resumen clase de Química del 09-02-2021 (Proyecto 6 Semana 1)

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Resumen:
Los elementos químicos están compuestos por un grupo de átomos y se encuentran en la naturaleza, además cuentan con  flujo de energía en el cual un átomo puede soltar o recibir energía, el ganar o perder energía hace que los átomos ganen o  pierdan electrones. Un átomo cuando gana los electrones que están en la envoltura empiezan a moverse mas rápido lo que causa que algunos electrones puedan salirse de los orbitales ultimo nivel de energía del átomo, se lo conoce como estado excitado. Y los electrones que puede perder se puede saber por la cantidad de electrones que tiene un átomo en un ultimo novel de energía a través de la distribución y configuración electrónica.

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Caratula 2do Quimestre- ejercicios y deberes 

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Caratula 2do Quimestre- ejercicios y deberes 

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Resumen clase de Química del 22-02-2021 ( Proyecto 6 Semana 3)

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Resumen clase de Química del 22-02-2021 ( Proyecto 6 Semana 3)

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Resumen:
Los electrones de valencia son aquellos electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de un átomo es decir en el nivel de mayor energía y se le abrevia como u.n.e. , el grupo donde esta ubicado el elemento en la tabla periódica nos indica la valencia de uno de sus atamos.
La regla de octeto es cuando un átomo tiende a tener 8 electrones de valencia para lo cual un átomo tiene que ganar o perder electrones, y al perder o ganar electrones llega a una estabilidad química.

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Resumen clase de Química del 23-02-2021 (Proyecto 6 Semana 3) 

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Resumen clase de Química del 23-02-2021 (Proyecto 6 Semana 3) 

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Resumen:
Los átomos deben tener 8 electrones en su u.n.e. para poder cumplir con la regla del octeto y para ello tiene que perder electrones que es cuando ganan energía y ganar electrones que es cuando pierden energía lo cual al cumplir la regla alcanzan la estabilidad química. Para saber cuantos electrones tiene en su u.n.e. se debe realizar su distribución electrónica lo cual nos permitirá saber si un átomo tiene que perder o ganar electrones para cumplir la regla del octeto.

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Link del deber:
https://drive.google.com/file/d/16jJGWe_942chwyk3OTKsJ23czuw9SEHx/view?usp=sharing

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Resumen clase de Química del 02-03-2021(Proyecto 6 Semana 4)

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Resumen clase de Química del 02-03-2021(Proyecto 6 Semana 4)

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Resumen:
Los átomos pierden o ganan para llegar a una estabilidad química; los elementos de la familia IA tienden a perder 1 e- , los de la familia IIA pierden 2 e-, los de la familia IIIA pierden 3 e-, los de la familia IVA pueden perder, ganar o compartir 4e-, los de la familia VA tienden a ganar o compartir 3 e-, los de la familia VIA ganan o comparten 2 e-, los de la familia VIIA ganan o comparten 1 e-, y los de la familia VIIIA no tienden a perder o ganar e-.

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Resumen clase de Química del 08- 03-2021(Proyecto 7 Semana 1)

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Resumen clase de Química del 08- 03-2021(Proyecto 7 Semana 1)

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Resumen:
El enlace químico es una fuerza que mantiene unidos a dos o mas elementos para formar una nueva sustancia, esta fuerza es conocida como la fuerza de Van Der Waals se divide en fuerza de atracción o cohesión y fuerza de repulsión las cuales llegan a un equilibrio, los distintos tipos de enlaces que hay son: enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces metálicos.

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Resumen clase de Química del 09-03-2021 (Proyecto 7 Semana 1) 

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Resumen clase de Química del 09-03-2021 (Proyecto 7 Semana 1) 

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Resumen:
La estabilidad se logra gracias a las tendencias de los átomos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles es decir 8 e- en su u.n.e., lo cual se pude llegar a cumplir mediante la regla del dueto y la regla de octeto,.
Los que participan en la formación del enlace químico son los electrones del u.n.e. los cuales recién el nombre de electrones de valencia estos se presentan mediante cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento en los llamados Símbolos de Lewis.
El enlace iónico se da en elementos de distinta electronegatividad, generalmente entre un elemento metálico y un no metálico y se caracterizan por la transferencia de electrones desde el metal el cual pierde e- hacia el no metal que cual gana e-.

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Link tarea de Enlace Químico:
https://drive.google.com/file/d/14qmMk-pXfjMdMYlLkSf9YeDUVFTdDydJ/view?usp=sharing

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Resumen clase de Química del 15-03-2021 (Proyecto 7 Semana 2)  

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Resumen clase de Química del 15-03-2021 (Proyecto 7 Semana 2)  

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Resumen:
El enlace químico es una fuerza que una átomos, iones y moléculas; las cuales se pueden dividir en enlace iónico, enlace covalente.
Algunas características del l enlace iónico se da entre elementos de distinta electronegatividad, entre metales y no metales, y transferencia de electrones, la diferencia de su electronegatividad es mayor a 1,7 o igual. Sus compuestos son solidos y cristalinos, en estado solido son malos conductores de calor y la electricidad pero al fundirlos si conducen electricidad, son solubles en agua y son frágiles.

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Resumen clase de Química del 16-03-2021 ( Proyecto 7 Semana 2) 

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Resumen clase de Química del 16-03-2021 ( Proyecto 7 Semana 2) 

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Resumen:
El enlace covalente se dan entre elementos no metálicos con semejantes electronegatividades, comparten electrones de valencia, la diferencia de su electronegatividad tiene que ser menor a 1,7 , y se dividen covalente apolar y covalente polar. El covalente apolar se de entre dos metálicos de un mismo elemento y la diferencia de su  electronegatividad es igual a 0.
El enlace covalente polar se da entre no metales de distintos elementos y su diferencia de electronegatividad es mayor a 0 y menor de 1,7.

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P7 Semana 2-Ejercicios de Enlaces Químicos

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P7 Semana 2-Ejercicios de Enlaces Químicos

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Link tarea de ejercicios enlaces químicos:
https://drive.google.com/file/d/1px1TYADJOvBfzeDVgJ92l-ZF4Z78CNBh/view?usp=sharing

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Resumen clase de Química del 22-03-2021 (Proyecto 7 Semana 3) 

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Resumen clase de Química del 22-03-2021 (Proyecto 7 Semana 3) 

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Resumen:
Un enlace químico es un conjunto de fuerzas que une átomos, moléculas e iones formando agrupaciones de mayor estabilidad; para que un átomo alcance la estabilidad química debe cumplir la regla del dueto o del octeto  siendo los electrones de valencia quienes participan para formar un enlace químico y se los representa por los símbolos de Lewis, y para distinguir que tipo de enlace se forma se hace una diferencia de electronegatividades.

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Resumen clase de Química del 23-03-2021 (Proyecto 7 Semana 3)

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Resumen clase de Química del 23-03-2021 (Proyecto 7 Semana 3)

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Resumen:
Existen dos tipos de enlaces: Iónico y covalentes; el enlace iónico se origina entre un metal y un no metal, de distintas electronegatividades, caracterizándose por la transferencia de electrones, su diferencia de electronegatividades debe ser mayor a 1,7, se disuelven en agua y son frágiles; los enlaces covalentes se originan entres dos no metales, de semejantes electronegatividades, caracterizándose pro la compartición de electrones, su diferencia de electronegatividad es menor a 1,7, y existen dos tipos de enlaces covalentes: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar; el covalente polar se origina entre dos no metales de distintos elementos con una diferencia de electronegatividad mayor a 0 y menor a 1,7; y el covalente apolar se origina entre dos no metales de un mismo elemento con una diferencia de electronegatividades igual a 0.

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Resumen clase de Química del 29-03-2021 ( Proyecto 7 Semana 4) 

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Resumen clase de Química del 29-03-2021 ( Proyecto 7 Semana 4) 

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Resumen:
Los enlaces covalentes polares y apolares se dividen en enlaces covalentes simples, enlaces covalentes dobles y enlaces covalentes triples; los enlaces covalentes simples son los que un enlace químico con un par de electrones, los enlaces covalentes dobles son los que forman un enlace químico con dos pares de electrones, y los enlaces covalentes triples son los que forman un enlace químico con tres pares e electrones.

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Link tarea taller Química:
https://drive.google.com/file/d/1WYrHzLBTSM_ndeTjB-Oa4OQmJIlV7QF8/view?usp=sharing

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Resumen clase de Química del 30-03-2021 (Proyecto 7 Semana 4) 

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Resumen clase de Química del 30-03-2021 (Proyecto 7 Semana 4) 

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Resumen:
El numero o estado de oxidación es la cantidad disponible de electrones que tiene un elemento para ganar, perder o compartir, y cumplir con la regla del octeto; o también es el indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto

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P7 Semana 5- Ejercicio sobre estados de oxidación 

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P7 Semana 5- Ejercicio sobre estados de oxidación 

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Link tarea de Química:
https://drive.google.com/file/d/1xe8tgZSvktAM_3lTBdq7TUCWJUGcUTer/view?usp=sharing

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P8 Semana 1- Cuestionario Sobre Estados de Oxidación 

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P8 Semana 1- Cuestionario Sobre Estados de Oxidación 

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Link de la tarea de Química:
https://drive.google.com/file/d/1B_5qspV5CP7gvyBw4GDqLDGV14-80Enj/view?usp=sharing

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Resumen clase de Química del 05-04-2021 (Proyecto 7 Semana 5)

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Resumen clase de Química del 05-04-2021 (Proyecto 7 Semana 5)

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Resumen:
Los estados de oxidación son las valencia de un elemento en la cual es la capacidad para realizar algo( es una cantidad disponible o es la cantidad de electrones que tiene un  elemento es su u.n.e), es decir si su valencia es 1 su numero de oxidación es 1; si su valencia es 2 su número de oxidación es 2; si su valencia es 5 puede tener varios números de oxidación que es 1,3,5; si su valencia es 7 también pueden tener varios números de oxidación que son el 1,3,5,7; y si su valencia es 6 tienen varios números de oxidación que son el 2,4,6.

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Resumen clase de Química del 06-04-2021 (Proyecto 7 Semana 5)

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Resumen clase de Química del 06-04-2021 (Proyecto 7 Semana 5)

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Resumen:
Para los estados de oxidación hay grupos los de valencia fija que son  los: monovalentes que son los que tienen +1 de estado de oxidación, los divalentes que son los que tienen +2 de estado de oxidación, los trivalentes que son los que tienen  +3 de estado de oxidación, los tetravalentes que son los que tienen +4 de estado de oxidación; el grupo de los metales de valencia variables que son los:  mono y divalentes de que son los que tienen  +1 y +2 de estado de oxidación, los mono y trivalente que son los que tienen +1 y +3 de estado de oxidación, los di y trivalentes que son lo que tienen +2 y +3 de estado de oxidación, los di y tetravalentes que son los que tienen +2 y +4 de estado de oxidación, los tri y tetravalentes que son los que tienen +3 y +4 de estado de oxidación,  los tri y pentavalentes que son los que tienen +3 y +5 de estado de oxidación y los anfóteros que son los que tienen +6 d estado de oxidación en el caso del Cromo y  +4,+6 y+7 en el caso de Manganeso; y los no metales que son los monovalentes (-1), divalentes (-2), trivalentes (-3) y tetravalentes (-4).

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Resumen clase de Química del 12-04-2021 (Proyecto 8 Semana 1) 

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Resumen clase de Química del 12-04-2021 (Proyecto 8 Semana 1) 

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Resumen:
Recordar que la valencia es la cantidad de electrones que tiene un elemento en el ultimo nivel de energía y que si tiene un 1 e- de valencia, por lo tanto tiene 1 e- para combinarse y según la regla del octeto para tener 8e- en el u.n.e, debe perder 1e- por lo cual el número de oxidación de un elemento viene ser el equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo.

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Resumen clase de Química del 13-04-2021 (proyecto 8 Semana 1)

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Resumen clase de Química del 13-04-2021 (proyecto 8 Semana 1)

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Resumen:
Para asignar los números de oxidación cuando los elementos están sin combinarse su numero de oxidación es 0, los metales cuando se combinan tiene número de oxidación positivo que pueden ser fijos o variables, y los no metales tiene número de oxidación negativo cuando se combinan con lo metales y cuando se combinan entre no metales tienen numero de oxidación positivo.

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Resumen clase de Química del 19-04-2021 (Proyecto 8 Semana 2)  

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Resumen clase de Química del 19-04-2021 (Proyecto 8 Semana 2)  

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Resumen:
Los elemento no metálicos van a usar sus valencias negativas al combinarse con los metales y el Hidrogeno es decir los estados de oxidación de lo no metales tiene dos tipos de oxidación: números de oxidación negativos cuando ganan electrones y nueros de oxidación positivos cuando pierden electrones.

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Resumen clase de Química del 20-04-2021 ( Proyecto 8 Semana 2) 

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Resumen clase de Química del 20-04-2021 ( Proyecto 8 Semana 2) 

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Resumen:
Para los números de oxidación de lo no metales tienen: -1 cuando ganan 1- porque tienen 7e- en u.n.e y pueden compartir hasta 7e-, -2 cuando ganan 2e- porque tienen 6 e- en u.n.e y pueden compartir hasta 6e-, -3 cuando ganan 3e- porque tienen 5 e- en u.n.e y pueden compartir hasta 5e-, -4 cuando ganan 4e- porque tienen 4e- en u.n.e y pueden compartir hasta 4e-; estos no metales se combinan con los metales (usan su número de oxidación negativo), entre no metales como el Hidrogeno y el Oxigeno y entre ellos (no metales); cuando se combinan con los metales se debe hacer lo siguiente:
1.- Escribimos primero el metal que tiene numero de oxidación positivo.
2.- Escribimos el no metal que tienen numero de oxidación negativo.
3.- Intercambiamos números de oxidación.
Cuando se combinan con los no metales ( con el Hidrogeno):
1.- En unos casos escribimos primero el Hidrogeno y en otros después. El Hidrogeno tiene número de oxidación +1.
2.- Los no metales tienen numero de oxidación negativo.
3.- El Hidrogeno se escribe primero en los no metales de número de oxidación -1 y -2.
4.- El Hidrogeno se escribe después cuando en los no metales de número de oxidación -3 y -4.

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Resumen clase de Química del 26-04-2021 (Proyecto 8 Semana 3)

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Resumen clase de Química del 26-04-2021 (Proyecto 8 Semana 3)

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Resumen:
Las funciones químicas sin grupo de átomos o de elementos que se combinan entre si intercambiando sus números de oxidación y forman sustancias, en ocasiones tienen 2 elementos diferentes se llaman funciones binarias, cuando tienen 3 elementos diferentes se llaman funciones ternarias, cuando tienen 4 elementos diferentes se llaman funciones cuaternarias.

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Resumen clase de Química del 27-04-2021 (Proyecto 8 Semana 3) 

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Resumen clase de Química del 27-04-2021 (Proyecto 8 Semana 3) 

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Resumen:
Los óxidos pueden ser de dos clases: óxidos metálicos o también conocidos como óxidos de metales o óxidos básicos, óxidos no metálicos o también conocidos como óxidos de no metales o óxidos ácidos; los Óxidos metálicos se forman de combinar: un metal con numero de oxidación positivo fijo o variable con el oxigeno de número de oxidación -2 y su nomenclatura se divide en tres tipos: Tradicional, IUPAC y Stock.

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Resumen clase de Química del 03-05-2021 (Proyecto 8 Semana 4)

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Resumen clase de Química del 03-05-2021 (Proyecto 8 Semana 4)

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Resumen:
Los óxidos no metálicos se forman al combinar un no metal con números de oxidación positivos con el oxigeno con numero de oxidacion-2, todos los óxidos no metálicos que se combinen con el oxigeno tendrán sus números positivos de oxidación y el oxígeno siempre tendrán el -2, muchos de los no metálicos tienen hasta 4 números de oxidación por lo cual cada compuesto que se forme con un número de oxidación deferente de un elemento serán distintos

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Resumen clase de Química del 04-05-2021 (Proyecto 8 Semana 4)

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Resumen clase de Química del 04-05-2021 (Proyecto 8 Semana 4)

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Resumen:
Los pasos para combinar un oxido no metálico con numero de oxidación positivo con el oxigeno de numero de oxidación -2:
1. Escribir el símbolo de los dos elementos a combinar.
2. Escribir su respectivo número de oxidación con su signo.
3. Intercambiar lo números de oxidación entre ambos elementos sin su signo.
4. Finalmente si son números pares  se simplifican y se escriben el compuesto obtenido y si no son pares directamente se escribe el compuesto obtenido.
Y para escribir su nomenclatura de forma tradicional se basa mediante el número de oxidación con que se haya combinado el elemento no metálico llevara un prefijo o un sufijo, y para las demás formas de nomenclatura no sufren algún cambio.