# data[].attributes.headline
𝕸𝖔𝖉𝖊𝖑𝖔𝖘 𝖆𝖙𝖔́𝖒𝖎𝖈𝖔𝖘 

# data[].attributes.subject
𝕸𝖔𝖉𝖊𝖑𝖔𝖘 𝖆𝖙𝖔́𝖒𝖎𝖈𝖔𝖘 

# data[].attributes.body
Este modelo fue postulado entre 1803 y 1807 por el naturalista, químico y matemático británico John Dalton (1766-1844), bajo el nombre de “Teoría atómica” o “Postulados atómicos”.

Algunas de las características del postulado son:

Cada elemento químico está compuesto de partículas extremadamente pequeñas que son indivisibles y no pueden verse a simple vista, llamadas átomos. Los átomos no pueden ser creados ni destruidos.

Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento se diferencian de todos los demás elementos.

Para cada compuesto, diferentes elementos se combinan en una proporción numérica simple.

# data[].attributes.body
Algunas de las ventajas del modelo atómico de Dalton fueron:

Podemos explicar las leyes de la combinación química con todas las posibilidades basadas en la teoría.

La primera persona en reconocer las diferencias moleculares de elementos y compuestos.

Capacidad para explicar la ley de conservación de la masa.

# data[].attributes.body
Hubieron tres desventajas mayores en el modelo atómico de Dalton, estas eran:

Los átomos son invisibles.

El peso atómico de un elemento permanece constante.

Los átomos son invariables.

# data[].attributes.body
El modelo atómico de Rutherford o modelo planetario es la representación que trató de explicar el átomo en el año 1911 por Sir Ernest Rutherford. Este modelo describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central como el Sol alrededor del cual giran los electrones como los planetas.

Las características de este modelo son:

El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente.

La masa del átomo está concentrada en el núcleo.

Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas

# data[].attributes.body
Las ventajas de este postulado son:

Propuso por primera vez un núcleo para el átomo.

Rutherford fue el primero en dividir en dos partes el átomo.

Fue el primero en presentar orbitales.

# data[].attributes.body
Las desventajas en el trabajo de Rutherford fueron:

No explica la distribución de los electrones alrededor del núcleo.

No explica la discontinuidad del espectro atómico.

No explica la línea espectral de los átomos.

# data[].attributes.body
El modelo atómico de Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).

Sus características son:

La base de este modelo consisten en sugerir que el electrón es una onda estacionaria.

Las nubes electrónicas.

La imposibilidad de saber exactamente la ubicación de un electrón.

# data[].attributes.body
Las ventajas de este son:

Descubrió el neutrón.

Sugirió que los electrones se movían demasiado rápido y sin ninguna trayectoria fija como para poder saber su ubicación exacta.

Concluyó que la masa del neutrón era ligeramente mayor a la del protón.

# data[].attributes.body
Estas son:

No enfocaba ni tomada demasiado en cuenta los orbitales.

Los núcleos de los átomos posee neutrones, pero el hidrógeno rompe esta particularidad.

El proceso se enfoco en una fisión nuclear sin tomar demasiado en cuenta la fusión nuclear.

# data[].attributes.body
El modelo de Thomson, llamado el modelo de pudín de pasas, es un modelo del átomo propuesto en el año 1904 por Joseph John Thomson. Este nuevo modelo atómico fue una evolución del modelo atómico de Dalton.

Las principales características del modelo del pudín de pasas son:

Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con tubos de rayos catódicos.

En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".

Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

# data[].attributes.body
Sus ventajas son las siguientes:

Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes.

Expone la idea de los protones (carga positiva) y los electrones (carga negativa).

Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad.

# data[].attributes.body
Algunas de sus desventajas son:

El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo.

No pudo explicar la estabilidad de un átomo.

La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.