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Veja o vídeo para relembrar o que são os elementos químicos e entender mais sobre a tabela periódica.

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Elementos químicos - os diferentes tipos de átomos

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Clique na imagem para abrir uma tabela periódica interativa. Nela você pode ver onde os elementos são encontrados na natureza e quais seus usos no cotidiano.
Ao clicar em cada elemento químico um novo link é aberto e nele existem mais informações detalhadas sobre os elementos.
DIVIRTA-SE EXPLORANDO A TABELA PERIÓDICA!

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Tabela periódica com aplicações dos elementos químicos - Tabela Periódica

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Clique nos elementos para conferir as aplicações dos elementos químicos no cotidiano e na indústria. - Material proveniente de tradução do https://elements.wlonk.com/. Material em licença Creative Commons by-sa. Usos do material só devem ser feitos com citação da

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Sabendo que cada elemento químico possui um número atômico (número de prótons), os químicos organizaram todos os elementos químicos que existem na forma de uma tabela, a qual foi chamada de TABELA PERIÓDICA.
A tabela periódica possui os elementos que existem organizados em ordem crescente de número atômico. Atualmente ela vai do número atômico 1 até 118.

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Veja mais um exemplo.
Na imagem temos o elemento bromo, cujo símbolo é Br. O número de cima (81) é sua massa, ou seja, a soma de prótons e nêutrons. E o número de baixo (35) é seu número atômico, ou seja, seu número de prótons.

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O número de prótons de um átomo também é chamado de NÚMERO ATÔMICO. Cada elemento químico possui seu próprio número atômico.
Além disso, cada átomo possui um NÚMERO DE MASSA, a massa de um átomo é a soma do número de prótons com o de nêutrons. Ou seja, massa = prótons + nêutrons.
Assim, quando representamos um elemento químicos escrevemos o seu símbolo e do lado esquerdo superior colocamos a massa e do lado esquerdo inferior o número de prótons (ou número atômico), como foi feito na imagem acima.

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Clique na imagem para abrir o link.

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O químico e físico, Ernest Rutherford, começou sua carreira conceituando a meia-vida radioativa. Parece que o jovem tinha futuro, pois ele pesquisou o campo da radioatividade e descobriu as partículas, Alfa e Beta. Seus feitos nessa área foram reconhecidos, tanto que, no ano de 1908, Rutherford foi digno de receber um prêmio Nobel.

Como Rutherford não cessou seus estudos, acabou realizando outros grandes feitos, desta vez, pesquisando a composição do átomo. Os resultados de sua dedicação vieram na forma de um modelo de átomo moderno. Rutherford foi o primeiro a defender a concepção "de que os átomos têm sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo".

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Baseando-se em suas constatações, Rutherford apresentou, no ano de 1911, um modelo atômico, o qual foi reconhecido e batizado de "Átomo de Rutherford". O modelo trazia a forma planetária onde o átomo ficava envolto por eletrosferas.

Outra conquista importante de Rutherford veio no ano de 1917, na qual ele realizou o experimento que dividia, pela primeira vez, o núcleo atômico. Imagine só a repercussão desse feito!
É por esse e outros motivos que Rutherford entrou para a galeria dos maiores gênios da história da química.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Química Geral - Química - Brasil Escola

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Um dos maiores gênios da história da química.

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Assim, a partir do modelo de Rutherford, o átomo passa a ser divisível e formado por 3 partículas subtâmicas: prótons, nêutrons e elétrons.
Veja na tabela as principais informações sobre estas partículas.
Como você pode notar, existe uma diferença na massa, os nêutrons e prótons tem a mesma massa e os elétrons são muito menores. Imagine que cortamos um próton em 1840 pedaços, pense que um destes pedaços corresponde à massa do elétron. Ou seja, o elétron é muito menor do que os prótons e nêutrons, tendo uma massa bem reduzida.

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Clique na imagem para acessar o link.

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Joseph John Thomson (1856-1940) foi um físico britânico. Descobriu o elétron. Recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Foi Diretor do Laboratório Cavendish, da Universidade de Cambridge.

Joseph John Thomson nasceu em Cheetham Hill, perto de Manchester, Inglaterra, no dia 18 de dezembro de 1856. Seu pai comerciava livros raros e antigos. Joseph era leitor ávido e bom estudante.

Com apenas 14 anos de idade foi enviado para o Owens College de Manchester, hoje Vitoria University of Manchester, onde ingressou no curso de Engenharia.

Com 19 anos, completou seus estudos de engenharia e com uma bolsa de estudos foi para o Trinity College, na Universidade de Cambridge, no qual colou grau em matemática em 1880.

Nesse mesmo ano assumiu o cargo de pesquisador no laboratório Cavendish, onde empreendeu as primeiras pesquisas sobre eletro-magnetismo.

Em 1881 escreveu um artigo científico que foi o precursor da teoria de Albert Einstein. Nele mostrava que massa e energia se equivalem. Tinha então 24 anos.

A qualidade de seu trabalho valeu-lhe a eleição para membro da Royal Society em 1884 e o acesso à cátedra de física no laboratório Cavendish.

Em 1890 casa-se com Rose Paget, aluna de seus cursos avançados. Em 1892 nasceu seu filho George Paget Thomson, que posteriormente recebeu o Prêmio Nobel de Física.

Descoberta do Elétron

Em 1897, Thomson descobriu um corpo menor do que o átomo do hidrogênio que denominou corpúsculos, depois conhecida como "elétron", assim estabelecendo a teoria da natureza elétrica da matéria.

Em suas experiências com o raio catódico, descoberto pelo físico Crookes, Thomson verificou que além de serem desviados por um imã, também eram desviados por um campo elétrico, o que dentro das leis da eletrodinâmica, confirmava que os raios catódicos eram correntes de partículas dotadas de carga elétrica.

Thomson empreendeu então a tarefa de medir a massa relativa da partícula de carga elétrica negativa que hoje conhecemos por elétron. Descobriu que a massa de cada uma, era cerca de 2000 avos de um átomo de hidrogênio. Ao mesmo tempo calculou a velocidade do elétron e achou que era de cerca de 256 000 km por segundo.

Em 1897 houve alguma relutância em aceitar a ideia dessas partículas, por isso Thomson sugeriu que elas fossem fotografadas. O professor Thomson encarregou seu aluno Charles T. R. Wilson, de solucionar esse problema.

Wilson construiu um dispositivo em que podia produzir rapidamente a umidade e também as partículas atômicas. Trabalhou durante anos e finalmente aperfeiçoou sua "câmera de nuvem".

O trabalho estava completo. A partícula negativa que Thomson descobrira fora pesada, sua velocidade fora medida e de certo modo seu retrato estava tirado.

Sua principal obra é "Condução de Eletricidade através dos Gases" (1903).

Prêmio e honrarias

Em 1906, Thomson ganhou o Prêmio Nobel de Física por suas pesquisas sobre condução de eletricidade.

Em 1908 foi sagrado cavaleiro da coroa britânica. Passou a integrar o corpo docente do Trinity College em 1918.

Joseph John Thomson faleceu em Cambridge, Inglaterra, no dia 30 de agosto de 1940.

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Biografia de Joseph John Thomson - eBiografia

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Joseph John Thomson (1856-1940) foi um físico britânico. Descobriu o elétron. Recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Biografia e resumo da vida.

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Veja o vídeo para entender um pouco mais.

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Átomo - a matéria e uma de suas menores formas

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Após a identificação dos prótons e depois de realizar experimentos, Rutherford propôs, em 1911, um modelo atômico.
Seu modelo propunha que o átomo teria duas regiões:
NÚCLEO: região central pequena com carga positiva, onde estariam os prótons.
ELETROSFERA: grande espaço vazio ao redor do núcleo em que os elétrons ficam girando.
Mas, o modelo tinha um problema. Sabemos que cargas de mesmo sinal se repelem. Então os prótons, que são positivos, não deveriam ficar todos juntos no núcleo sem se repelir. Este problema foi resolvido quando um cientista chamado Chadwick identificou que existia no núcleo mais uma partícula subatômica sem carga, a qual foi chamada de NÊUTRON. Os nêutrons ficam entre os prótons diminuindo a repulsão entre eles.

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Os cientistas já sabiam que existiam cargas de sinal positivo e negativo. Portanto, quando o elétron foi identificado, começaram a buscar pela partícula positiva.
Um tempo depois, um cientista chamado Rutherford, que era aluno de Thompson, identificou uma partícula positiva chamada PRÓTON.

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Conforme as cargas elétricas foram identificadas e estudadas, os cientistas deram o nome de ELÉTRONS para as partículas de cargas negativa.
Mas, o modelo atômico de Dalton não previa a existência de elétrons, eles não existiam neste modelo.
Por isso, os cientistas tiveram a necessidade de mudar o modelo de átomo. Então Thompson propôs um modelo em 1897, que ficou conhecido como "pudim de passas". Pois, o modelo imaginava o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.
Esta é a primeira vez que o átomo é considerado divisível, ou seja, o átomo pode ser dividido, existem partículas menores do que o átomo.

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Um exemplo natural da eletrização por atrito é o raio. Quando as nuvens estão se movimentando pelo céu, acabam se atritando. Isto faz com que fiquem carregadas, então as cargas se acumulam, até que em um momento tornam-se tão grandes que são descarregadas no solo, na forma de um raio.

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Normalmente, os objetos possuem a mesma quantidade de cargas positivas e negativas, portanto, são neutros.
Mas, podemos eletrizar objetos, ou seja, deixá-los carregados. Uma maneira de fazer isso é por meio do atrito, ou seja, esfregando objetos.
Faça um teste: pegue alguns pedacinhos d papel pequenos e uma caneta. Esfregue a caneta na sua cabeça e veja como ela vai atrair os pedaços de papel.
Também pode usar uma bexiga e ao esfregar ela na cabeça, você verá que ela atrairá seus cabelos.
Quando atritamos objetos, um deles fica com mais cargas positivas e o outro com mais cargas negativas.

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23. Cargas elétricas positivas e negativas

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23. Cargas elétricas positivas e negativas

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Existem dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas.
As cargas elétricas de mesmo sinal se atraem e as de sinal oposto se atraem.
Ou seja, cargas positivas atraem cargas negativas e repelem cargas positivas. Já as cargas negativas atraem as positivas e repelem as negativas.

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Já sabemos que o átomo é uma esfera maciça, neutra e indivisível para Dalton.
Agora vamos falar um pouco sobre cargas elétricas. Para iniciar, vamos ver o vídeo sobre eletricidade.

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O que é a eletricidade? - Ciências para crianças

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21. Diferentes elementos químicos para Dalton

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21. Diferentes elementos químicos para Dalton

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Assistir até 1 min 10 seg.

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Átomo - a matéria e uma de suas menores formas

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A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.

O modelo de Dalton diz que:

Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);

Os átomos são indivisíveis (não podem ser divididos, logo, não existe nada menor do que o átomo);

Os átomos são indestrutíveis (não podem ser criados nem destruídos);

Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa, logo os átomos de um elemento químico são "esferas do mesmo tamanho" - ver desenho ao lado);

Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;

Uma substância química é formada pela união de átomos.

Resumindo: para Dalton o átomo seria uma pequena esfera maciça, sendo considerada a menor parte da matéria.

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John Dalton, químico por formação, nasceu no condado de Cumbria, Inglaterra, em 1766 e faleceu na cidade de Manchester, em 1844. Sua vida foi destinada desde cedo à pesquisa científica e ao magistério, tanto que lecionou ou contribuiu para o desenvolvimento de diversas áreas do conhecimento.

Seu maior legado como cientista, no entanto, foi o desenvolvimento da primeira teoria atômica. Foi por meio de vários experimentos relacionados com a mistura de gases e do conhecimento dos trabalhos propostos por Lavoisier que surgiu a teoria atômica de Dalton em 1808.

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Você já parou para pensar do que as estrelas, o céu, a grama, as flores, as árvores, os animais e os móveis de sua casa são feitos? Agora, olhe para a sua mão. Do que é feita a sua mão? O que compõe ela e todas as partes do seu corpo? Já parou alguma vez para pensar nisso?

Por exemplo, imagine que você pegue um pão e comece a esmigalhá-lo. Uma hora você chegará a um pedacinho tão pequeno do pão que não conseguirá mais dividi-lo. Mas será que existe uma parte que é ainda menor que uma migalha?

Desde muito tempo atrás o ser humano tem tentado descobrir a resposta para essa pergunta importante: Do que são feitas todas as coisas? E as respostas começaram a ser dadas na Grécia. Alguns filósofos, como Aristóteles, acreditavam que todas as coisas eram compostas por quatro elementos principais: água, terra, fogo e ar. Mas, com o tempo, vários cientistas mostraram que isso não era verdade.

Hoje sabemos que todas as coisas são feitas de minúsculas partículas chamadas de átomos. Os primeiros a ter essa ideia foram os filósofos Leucipo e Demócrito por volta do ano 400 a.C. Mas foi muito tempo depois, só em 1808, que o cientista John Dalton conseguiu provar por meio de experimentos que todas as coisas são feitas de átomos.

Daí em diante, vários cientistas passaram a estudar o átomo e descobriram muitas coisas interessantes a respeito dele. Por exemplo, os átomos são partículas tão pequenas que não conseguimos vê-los a olho nu e nem mesmo usando um microscópio bem potente. Para você ter uma ideia, olhe para um fio de cabelo da sua cabeça. É muito fino, não é mesmo? Mas se colocássemos 1 000 000 de átomos lado a lado, eles não atingiriam a espessura do seu fio de cabelo!

Então, os átomos são realmente muito pequenos e não podemos vê-los em fotos, filmes ou qualquer outra reprodução da realidade. Por isso, foram criados modelos ou representações de ideias de como seriam os átomos. E o primeiro modelo atômico é o de Dalton.

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Vamos entender um pouco quais são os possíveis destinos do lixo que não é reciclado!

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0:00 / 9:07•Watch full video

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Qual a diferença entre Lixão, Aterro Controlado, Aterro Sanitário e Compostagem❔

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Já vimos até aqui que quando as substâncias se unem formam misturas, que podem ser homogêneas ou heterogêneas.
Muitas das coisas que usamos e descartamos são misturas e precisam ser separadas.
Você já parou para pensar em quanto lixo você produz por dia?
Para você ter uma ideia, cada pessoa produz em média 1 kg de lixo por dia! Muita coisa né?
E qual é o destino deste lixo correto que o lixo deve ter? Vamos ver um pouco sobre isso!

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Nessa historinha aprendemos um pouco mais sobre Reciclagem. ♻ Bem Vindo Ao Canal Gibis Infalíveis. 🤩🤩 Gibis da Turma da Mônica Narrado/Dublado Feito com Dedicação e Carinho Pra Vocês. 💕 💕Gostou Do Canal ? INSCREVA-SE Clicando Aqui: https://bit.ly/2UAWXS5 👍 Se Gostou do Vídeo, Deixe Seu LIKE e COMPARTILHE com a Família e Amigos. Isso Ajuda Muito 🥺 🔔 Ative o Sininho para receber a notificação de novas historinhas!! 😉 Espero Que Tenha Se Divertido !! 😊😋 Historinhas Novas Todos os Dias às 18:15 h 😄 Canal Oficial da Turma da Mônica: 😉👇 https://www.youtube.com/user/turmadam... Criador Da Turma Da Mônica - Mauricio de Sousa ✨ Playlist Com as Historinhas Da Turma Da Mônica - https://www.youtube.com/playlist?list... ⭐ Clássicos do Cinema - https://www.youtube.com/playlistlist=... Tem um Personagem Preferido ? Então escolhe aí e divirta-se!! 🤩 🌟 Mônica - https://www.youtube.com/playlist?list... 🌟 Magali - https://www.youtube.com/playlist?list... 🌟 Cebolinha - https://www.youtube.com/playlist?list... 🌟 Cascão - https://www.youtube.com/playlist?list... 🌟 Chico Bento - https://www.youtube.com/playlist?list... 🌟 Marina - https://www.youtube.com/playlist?list... Email de Contato: gibisinfaliveis@gmail.com #turmadamônica #quadrinhosdamônica #turmadamonicagibi #saibamais #reciclagem #lixo #meioambiente #gibidaturmadamônica #Voulerparavocê​ #gibinarrado #historinhasdubladas #gibidamônica #GibisOnline #GibisInfaliveis Musica Por: Kevin MacLeod Origem: http://incompetech.com/music/royalty-... Artista: http://incompetech.com/

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Saiba Mais Turma da Mônica, Lixo e Reciclagem ♻  | Turma Da Mônica | Narrado | Gibis Infalíveis

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0:00 / 4:23•Watch full video

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Substâncias puras e misturas | Ciências para crianças

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Exemplo de mistura heterogênea, que possui 3 fases.

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Nós já sabemos que quando os átomos se combinam eles formam substâncias. E se mais de duas substâncias estiverem juntas temos uma mistura.
Mas, existem dois tipos de misturas: HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS.
As misturas homogêneas são aquelas em que vemos apenas uma fase, ou aspecto. Por exemplo, quando misturamos sal e água, o sal dissolve-se na água e forma uma mistura homogênea.
Já as misturas heterogêneas são as que possuem mais de uma fase, ou mais de uma aspecto visual. Como quando misturamos água e óleo, em que os dois não se misturam e fica visível a mistura.

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Vamos botar a mão na massa?
Que tal fazermos uma reação química? Para isso vamos fazer um bolo!
Vou vai notar que os ingredientes vão se transformar, indicando que uma reação aconteceu!
Bons estudos! E bom apetite!

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Ou seja, a matéria pode se transformar!
Se essa transformação não envolve uma reação química, ela é chamada de transformação física. Na transformação física, as substâncias não mudam.
Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira estamos fazendo uma transformação física, pois a madeira continua sendo madeira mesmo após cortada.
Já a transformação química envolve reações químicas e as substâncias mudam.
Por exemplo, quando queimamos a madeira, ela deixa de ser madeira e vira cinza.
O mesmo ocorre na formação do bolo, os ingredientes se transformam, então é uma transformação química.

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Veja neste vídeo alguns exemplos de reações super legais!

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Transformações químicas - Manual do Mundo

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Entenda mais sobre as reações químicas aqui!

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Reações Químicas - as moléculas se juntam e formam novas substâncias

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Agora que já entendemos um pouco sobre do que a matéria é feita (átomos) e algumas de suas características, vamos entender como a matéria se transforma!
A matéria pode se transformar de duas formas: física ou química. Veja mais no vídeo!

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A densidade é uma propriedade da matéria que indica quanta massa existe em um volume.

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Estados Físicos da Matéria - a matéria organizada de diferentes formas

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A matéria pode ser encontrada em três estados:
SÓLIDO: em que os átomos ficam bem próximos.
LÍQUIDO: em que os átomos estão mais afastados.
GASOSO: em que os átomos estão bem afastados

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A matéria é formada de átomos, que são pequenas partículas que formam tudo que existe, como seu corpo, o ar, seu caderno, entre outros.
Podemos pensar no átomo como pequenas bolinhas! Existem diferentes tipos de átomos, que são chamados de elementos químicos!
Quando os átomos se unem formam substâncias! Um exemplo de substância é a água! Ela tem fórmula H₂O, portanto é formada de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.

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Volume - a matéria e seu espaço no universo

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A química é a ciência que estuda a matéria!
Veja mais neste vídeo: