# data[].attributes.body
La regola dell'ottetto è una regola formulata nel 1916 da Gilbert Newton Lewiser per spiegare in modo approssimato la formazione di legami chimici tra gli atomi, utilizzabile  solo per gli atomi dei gruppi principali (quelli con numerazione romana) della tavola periodica. La regola spiega che quando un atomo possiede il livello elettronico esterno completo, in genere costituito da otto elettroni, esso è in una condizione di particolare stabilità energetica  quindi  viene chiamato regola dell'ottetto.

# data[].attributes.body
Gli elementi chimici vengono raggruppati in questa tavola, ideata alla fine dell'ottocento. Gli elementi della tavola sono distribuite da in righe e colonne ordinate in base al numero atomico Z.
procedendo da sinistra verso destra e dall'alto verso il basso, il numero atomico cresce. le righe orizzontali si chiamano periodi mentre le colonne gruppi. A sinistra si trovano i mettalli a destra i non metalli.

# data[].attributes.body
il legame idrogeno viene indicato con una linea tratteggiata che unisce l'idrogeno con una molecola con elemento fortemente elettronegativo  dell'altra molecola.

# data[].attributes.body
Molti atomi per completare il livello energetico più esterno, perdono o acquistano elettroni e diventano carichi elettricamente trasformandosi in Ioni. Ioni di carica opposta si attraggono è questo viene definito legame ionico.

# data[].attributes.body
Il legame covalente polare avviene quando 2 atomi mettono in comune dei elettroni. Gli atomi in questo caso hanno elementi diversi quindi uno dei due atomi ha più elettronegatività dell'altro perciò l'elettrone condiviso sara attirato dall'atomo con più elettronegatività è sarà utilizzato di più da essa.

# data[].attributes.body
Il legame covalente puro avviene quando 2 atomi dello stesso elemento mettono in comune elettroni. Gli atomi hanno quindi stessa elettronegatività quindi gli elettroni rimangono perfettamente condivisi.

# data[].attributes.body
nel legame covalente un atomo mette in comune uno o più elettroni in modo da completare l'otteto.
gli elettroni in tal caso appartengono a tutti e due gli atomi.
esistono 2 tipi di legami covalenti
1) legame covalente semplice

# data[].attributes.body
1) in un atomo il numero di protoni ed elettronii  e sempre uguale.
2) I neutroni sono contenuti nel nucleo in un numero variabile è non hanno carica
3) il numero degli elettroni è dei neutroni si equivale, se l'atomo non ha carica, viene detto num. atomico, tale numero si trova nella tabella periodica.
4) gli atomi possono perdere elettroni (quindi si trasformano in ioni positivi) o acquistarli (si trasformano in ioni negativi) per formare molecole.
5) può anche capitare che gli elettroni non vengano ne ceduti ne acquistati ma vengono messi in comune

# data[].attributes.body
Il nome atomo viene dal greco: àtomos, che vuol dire invisibile.L'atomo è costituito da altre particelle ancora più piccole (dette subatomiche): protoni (carica positiva), neutroni (carica neutra), è gli elettroni (carica negativa). il nucleo è formato da neutroni è protoni mentre i elettroni "girano" intorno ad essa creando una orbitale.