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3)
la oxidacion es una reaccion quimica donde un elemento cede
electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidacion. Los
compuestos que componen este cambio siempre deben ser ionicos.

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3)
la oxidacion es una reaccion quimica donde un elemento cede
electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidacion. Los
compuestos que componen este cambio siempre deben ser ionicos.

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4)
la reduccion es el proceso electroquimico por el cual un atomo o un
ion gana electrones. Implica la disminucion de su estado de
oxidacion. Es lo contrario a la oxidacion.

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4)
la reduccion es el proceso electroquimico por el cual un atomo o un
ion gana electrones. Implica la disminucion de su estado de
oxidacion. Es lo contrario a la oxidacion.

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2)
se clasifican segun su velocidad (rapidas o lentas), segun la energia
en el proceso (endotermicas y exotermicas), segun el sentido de la
reaccion (reversibles e irreversibles), segun el tipo de
transformacion (sintesis, descomposicion, sustitucion,
desplazamiento) y segun particulas intercambiadas (oxido-reduccion y
acido-base)

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2)
se clasifican segun su velocidad (rapidas o lentas), segun la energia
en el proceso (endotermicas y exotermicas), segun el sentido de la
reaccion (reversibles e irreversibles), segun el tipo de
transformacion (sintesis, descomposicion, sustitucion,
desplazamiento) y segun particulas intercambiadas (oxido-reduccion y
acido-base)

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13)_Ecuación de Nernst: relaciona la distribución de un ión entre dos compartimientos con la diferencia de potencial eléctrico a través de la membrana que los separa (siempre que la membrana sea permeable al ión dado) cuando el sistema se encuentra en equilibrio. Mide el potencial de equilibrio. 

# data[].attributes.subject
13)_Ecuación de Nernst: relaciona la distribución de un ión entre dos compartimientos con la diferencia de potencial eléctrico a través de la membrana que los separa (siempre que la membrana sea permeable al ión dado) cuando el sistema se encuentra en equilibrio. Mide el potencial de equilibrio. 

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*Son dispositivos que permiten obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción REDOX espontánea.

*Para que los electrones pasen por un circuito externo, es necesario separar físicamente las dos semirreacciones que tienen lugar:

☼Reducción: Cu + 2(aq) + 2e- ► Cu(s)

☼Oxidación: Zn + 2(aq) + 2e- ► 2e-

☼R. redox: Zn(s) + Cu+2(aq) ► Zn + 2(aq) + Cu(s)

*De esta forma, los electrones liberados en la oxidación del Zn están obligados, antes de llegar al Cu+2, a pasar por un hilo conductor, generando una corriente eléctrica.

*El electrodo donde se produce la oxidación se llama ànodo

*El electrodo donde se produce la reducción se llama cátodo.

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8¿Que funicon cumplen los anticorrosivos?

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8¿Que funicon cumplen los anticorrosivos?

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Un material anticorrosivo es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de degradación llamado corrosión.
Siguiendo con el ejemplo anterior se puede decir que hay tres métodos para evitar la oxidación del hierro:

Mediante aleaciones del hierro que lo  convierten en químicamente resistente a la corrosión;

Impregnándolo con materiales que reaccionen a  las sustancias corrosivas más fácilmente que el hierro, quedando éste  protegido al consumirse aquellas

Recubriéndolo con una capa impermeable que  impida el contacto con el aire y el agua.

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La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen dos factores:
la pieza manufacturada
el ambiente
O por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).

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6)_Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce .AGENTE REDUCTOREs la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, seoxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).

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6)_Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce .AGENTE REDUCTOREs la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, seoxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).

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1)_ La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.

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1)_ La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.