# data[].attributes.body
La forma de las moléculas de un átomo siempre se determina gracias a la Estructura de Lewis de dicho elemento, y gracias a esta, se puede determinar su geometría molecular. En este caso, el tetracloruro y el cloroformo tendrá una geometría molecular tetraédrica por tener 5 átomos en el átomo central, valga la redundancia,  mientras que el tricloruro de fósforo sería una pirámide trigonal. Gracias a esta geometría, podemos determinar si la molécula tiene enlaces polares o, en caso contrario, apolares.

# data[].attributes.body
Conceptos como la geometría molecular afecta directamente factores como la solubilidad y polaridad. Teniendo en cuenta que esta ultima representa la separación de cargas eléctricas en una molécula

# data[].attributes.body
Electronegatividad
moleculas
solubilidad
geometria
iones
enlaces
polaridad
soluto
densidad
RTA: La forma que tienen geometricamente el tetracloruro, cloroformo (Son tetraedricas por tener 5 atomos) y tricloruro de fosforo (Es una piramide trigonal por tener 4 atomos y un par libre) son claves para saber si es polar o no. Entonces por ser 5 atomos con un par lo hace polar inmediatamente, el cloroformo debido a su electronegatividad es apolar, finalmente el ultimo compuesto tiene un caso similar al primero.

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Electronegatividad
solubilidad
iones
moléculas
Categoría de la molécula
Rta: El tetracloruro de carbono tiene una geometría molecular, la cual se determina con la estructura de lewis, la cual corresponde a tetraédrica, la cual tiene un enlace covalente polar. el tricloruro de fosforo corresponde a una pirámide trigonal, la cual tiene

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Electronegatividad, Densidad, soluto solvente, tamaño de las moléculas, .

# data[].attributes.body
tamaño molecular
soluto
solvente
densidad
electronegatividad
enlaces químicos

RESPUESTA FINAL:
La forma en la que se presentan las moléculas incide en gran parte con la polaridad y su correspondiente solubilidad. Para el caso del tetracloruro de carbono y el cloroformo, podemos deducir que según la estructura de Lewis de ambas moléculas, se obtiene una geometría tetraédrica, ambas pueden ser poco solubles debido a su tamaño molecular, y en cuanto a la polaridad, como todos los átomos que rodean al tetracloruro son iguales, tendríamos un enlace covalente apolar, mientras que el enlace covalente del cloroformo seria polar, por la diferencia entre sus átomos X.
Por otra parte el tricloruro de fósforo, con geometría piramidal trigonal, por tener pares de electrones libres en el átomo central, puede solubilizarse con mayor facilidad que los dos compuestos anteriores viendo su tamaño molecular, y su enlace sería covalente apolar, por la igualdad entre los que rodean al fósforo.

# data[].attributes.body
Protones, electrones, neutrones, electronegatividad, configuración electrónica, si es metal, no metal o un gas noble.
Respuesta: Todos los compuestos tienen enlaces covalentes, en el tetracloruro de carbono es apolar y en el cloroformo es polar, ambas tienen un tamaño molecular considerable, lo que los hace menos solubles, además poseen una geometría molecular tetraédrica. El tricloruro de fósforo tiene un tamaño molecular menor al de los anteriores compuestos, lo que lo hace más soluble, también tiene geometría piramidal trigonal y un enlace covalente apolar.

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solubilidad

moléculas

tridimensional

polaridad

RESPUESTA:
la forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo, está determinada por su estructura de Lewis, observando así sus enlaces, para determinar su polaridad, que solo existe en enlaces covalentes, y su solubilidad que solo puede disolverse entre 2 sustancias ambas polares o apolares.

# data[].attributes.body
Su fuerza intramolecular
Su cantidad de iones
Electronegatividad
Densidad
Polaridad
Solubilidad
RESPUESTA:
La estructura de Lewis de los elementos en cada molecula ayuda a definir no solo que tipo de enlaces se van a realizar, con el caso de estas moleculas son covalentes, sino que tambien ayudara a definir su tipo de geometria molecular.Con el tipo de geometria molecular, brindado por la estructura de lewis, se define la polaridad de estas moleculas, ya sea apolar o polar.Y con esta polaridad definida podemos definir la solubilidad de estas moleculas.En el caso de del tetracloruro de carbono

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moléculas
solubilidad
soluto
solvente
polaridad
electronegatividad
iones
elemento
RESPUESTA: La forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro afecta su polaridad y solubilidad, esto porque cada uno tiene su estructura de lewis, que nos permite identificar los pares de electrones libres, además de los enlaces presentados. Igualmente a partir de esto también podemos identificar su geometría molecular

# data[].attributes.body
Soluto/Solvente
Densidad
Moléculas
Polaridad
Elementos
Electronegatividad
Rta:
La forma de las moléculas es un aspecto fundamental en la determinación de la polaridad y solubilidad de forma que al depender este de la estructura de Lewis, permite identificar el tipo de geometría y con esta, se identifica su respectiva polaridad/solubilidad.

# data[].attributes.body
Masa de las moléculas
Electronegatividad
Soluto
Solvente
Densidad

La forma de las moléculas influye de manera distinta en las moléculas y en su polaridad. En este caso, las moléculas a analizar son tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo. En el caso de las dos primeras, hay existencia de una geometría tetraédrica y una variación en la polaridad que presentan, pues el tetracloruro de carbono es apolar y el cloroformo polar, debido a que el átomo central del tetracloruro está rodeado de átomos que son iguales entre sí, mientras que el átomo central del cloroformo no.

# data[].attributes.body
Soluto
Electronegatividad
Masa y densidad de las partículas de cada elemento
Polaridad

Solubilidad: masa de las partículas de cada elemento, soluto y solvente

Polaridad: electronegatividad de los elementos, número de electrones de valencia

# data[].attributes.body
Electronegatividad
Enlaces químicos
Características de las moléculas
Solubilidad
Polaridad

# data[].attributes.body
Polaridad, tetracloruro, nivel tridimensional, solubilidad y molécula.
RESPUESTA
La forma de la molécula incide  en el numero de átomos que esta posea al igual que los  electrones libres de el átomo central. en esta caso  5  átomos sin electrones libres es decir que es una geometría tetraédrica mientra la otra es una geometría piramidal ya que posee  4 átomos y un par  de electrones libres. A su vez su polaridad , que puede ser apolar si los átomos que lo conforman  son diferentes  y polar si son iguales, es la fuerza con la que son jalados los elementos  de una estructura atómica por lo cual podemos afirmar que  la geometría tetraédrica seria Apolar y el de la geometría piramidal seria  polar.
En conclusión debido a su gran tamaño y polaridad la molécula cuya forma es tetraédrica seria difícil su poseso de solubilización.

# data[].attributes.body
Para la polaridad: Electronegatividad, Fuerza entre las moleculas
Para la soluvilidad: Densidad, Masa, Moleculas, elemento,  Soluto

# data[].attributes.body
Electronegatividad
Soluto
Polaridad
Molecula
Densidad
Solvente
RTA: El tetracloruro de carbono corresponde a una geometría molecular tetraédrica debido a que es un compuesto de 5 átomos  con un par de electrones libres en su átomo central lo que hace automáticamente covalente apolar su polaridad debido por ser la unión de diferentes elementos con una electronegatividad entre 0 y 0,40 lo justifica su polaridad mientras que el caso del cloroformo este posee un enlace covalente polar debido a que su electronegatividad es entre 0 y 0,7, siendo ambos compuestos pocos soluble por el tamaño de sus moléculas. Finalmente para la sustancia del tricloruro de fósforo este sea un enlace covalente polar al poseer una geometría de tipo pirámide trigonal al tener un par de electrones libres en su átomo central.

# data[].attributes.body
Densidad,soluto,solvente,estados de la materia,masa,electronegatividad,electrones

Esto influye ya que se tienen en cuenta sus átomos y como se enlazan con los otros elementos lo cual puede observar en su respectiva estructura de lewis lo cual también ayudara a observar la geometría molecular presentada y la polaridad que esta presente ya que son enlaces covalentes y presentan esta caracteristica.

# data[].attributes.body
electronegatividad
moléculas
solubilidad
elemento
electrones
polaridad
propiedades
Rta: Se determinará su polaridad basándose en la estructura de Lewis y la geometria molecular de cada uno de los elementos y el tipo de enlace que se forme entre estas y la diferencia de electronegatividad, asì como su nùmero de electrones libres y cantidad de molèculas, para la solubilidad se tienen en cuenta el tamaño molecular de la misma y el enlace.

# data[].attributes.body
Soluto, solvente, moléculas, electronegatividad, elementos, masa atómica, carga eléctrica, electrones, densidad, estado físico
-Respuesta:
La geometría molecular es un factor influyente en la polaridad y solubilidad de un elemento, pues teniendo en cuenta la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, los elementos tienen una forma tridimensional (lineal, angular, plano trigonal, pirámide trigonal o tetraédrica) y polaridad (polar o apolar) distinta de acuerdo a si tienen pares de e- libres o átomos con cierta fuerza de atracción. Por otro lado, la solubilidad se determina por dicha polaridad, siendo así que los solutos polares y apolares son solubles en solventes apolares.

# data[].attributes.body
Polaridad
Solubilidad
Moléculas
Electronegatividad
Nivel tridimensional
RTA:
Para el tetracloruro de carbono y cloroformo: geometría tetraédrica, esta se conoce gracias a la estructura de Lewis y el número de electrones libres ( en el átomo central), son moléculas con 5 átomos.
Para determinar si es apolar o polar se observa si los átomos que rodean al central son iguales. Polar: 1 o 2 átomos diferentes. Apolar: Si todos son idénticos.
En el caso del tricloruro de fósforo:

# data[].attributes.body
Para la solubilidad: densidad y masa de las moléculas, naturaleza del soluto y solvente
Para la polaridad: Electronegatividad, capacidad de atracción o repulsión entre las moléculas, fuerzas intermoleculares entre las partículas
Rta final: La forma molecular a nivel tridimensional es un factor importante en la determinación de la polaridad y solubilidad de una sustancia, ya que por ejemplo, en el caso del tetracloruro de carbono y cloroformo, corresponde a  compuestos con geometría molecular de tipo tetraedrica, lo que implica que poseen una polaridad de enlace covalente polar al ser la unión de diferentes elementos y asimismo presentar electrones libres en el átomo central y distinta electronegatividad, y en la solubilidad, este tambien se relaciona con la polaridad, pues dependiendo del grado de polaridad que forma la estructura, tendrá un alto o bajo punto de fusión y ebullición. Por otro lado, en el caso del tricloruro de fósforo, este tiene una geometría molecular de piramide trigonal que que hace que al igual que con los compuestos anteriores, tenga enlace covalente polar por las mismas razones anteriores e influya en la solubilidad.

# data[].attributes.body
-Soluto
-Solvente
-Tamaño de las moléculas
-Tipo de elemento(metal, no metal, gas noble, metaloide)
-Cargas eléctricas
-Propiedades del elemento (punto de fusión, punto de ebullición, conductor de electricidad)
-Ubicación del elemento en la tabla periódica
-Fuerzas intramoleculares
-Forma o estado en el que se encuentre
-Si se encuentra como compuesto
RESPUESTA:
Al ser un enlace covalente van a ser malos conductores eléctricos y van a poseer un punto de fusión, poca solubilidad y punto de ebullición bajo. Así mismo la geometría molecular del tetracloruro de carbono y cloroformo son tetraédricas ya que son moléculas de 5 átomos que su átomo central no poseen pares de electrones libres. En cambio tricloruro de fósforo tiene una geometría de pirámide trigonal donde su átomo central posee pares de electrones libres.

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¿Qué conceptos consideras necesarios para responder la pregunta planteada?

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¿Qué conceptos consideras necesarios para responder la pregunta planteada?

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¿Cómo incide la forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo a nivel tridimensional en su polaridad y solubilidad?

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¿Cómo incide la forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo a nivel tridimensional en su polaridad y solubilidad?