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As invencões científicas do século XVIII

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As invencões científicas do século XVIII

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Defendendo a Teoria heliocêntrica desobedeceu às proibições da igreja divulgando os seus estudos publicando no ano de 1632 o Diálogo sobre os dois sistemas do mundo, o do Ptolomeu e o Copérnico. Acusado de heresias foi julgado e condenado pelo Santo ofício.

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Galileu perante o Santo Ofício numa recriação do pintor Joseph-Nicolas

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Defendendo a Teoria heliocêntrica desobedeceu às proibições da igreja divulgando os seus estudos publicando no ano de 1632 o Diálogo sobre os dois sistemas do mundo, o do Ptolomeu e o Copérnico. Acusado de heresias foi julgado e condenado pelo Santo ofício.

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Vídeo Visita de estudo ao Palácio Nacional de Queluz

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Vídeo Visita de estudo ao Palácio Nacional de Queluz

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Wordwall - Crie lições melhores mais rapidamente

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microondas - telemóveis, comunicação por rádio - ondas rádio, infravermelhos - aquecedor, luz visível - iluminação, raios ultravioleta - detetor de notas falsas, raios X - radiografia, raios gama - centrais nucleares,

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microondas - telemóveis, comunicação por rádio - ondas rádio, infravermelhos - aquecedor, luz visível - iluminação, raios ultravioleta - detetor de notas falsas, raios X - radiografia, raios gama - centrais nucleares,

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Atribuição Pares correspondentes 19 out 13:54 Sem prazo 18 wordwall.net/play/37077/433/341 ⧉ Faça login no Google Sala de Aula para mostrar resultados. Login no Google Sala de Aula Por favor, conceda permissões ao Google Sala de Aula para mostrar resultados. Conceder permissão Por favor, inscreva-se no Google Sala de Aula como professor do curso para mostrar resultados.

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10º Ano guião para a construção do infográfico 1

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Zonas Constituintes do Átomo

Particulas Subatómicas

Nº Atómico, Nº de Massa e Carga Nuclear

Representação Genérica de um Elemento Químico

Átomos do Mesmo Elemento

Iões Positivos

Iões Negativos
Maria Inês Sá Pires Nº16 Maria Margarida Santos Nº17 Pedro Gameiro Nº19 Rodrigo Silva Nº22 Ganha 1 eletrão
Modelos Atómicos Mais Recentes

1 - Modelo de Bohr

- O átomo tem um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por eletrões em órbita circular.

2 - Modelo da nuvem eletrónica

- O átomo é formado por uma pequena região central, chamada núcleo, com a maior massa e rodeado por uma extensa área em volta, nuvem eletrónica, onde se encontram os eletrões.

Partículas Subatómicas

- A estrutura do átomo é dividida em duas regiões. O núcleo é formado pelos protões (carga positiva) e pelos neutrões (carga nula/neutra). Na nuvem eletrónica é onde se encontram os eletrões (carga negativa).

Zonas Constituintes do Átomo

- O átomo é dividido em duas regiões: o núcleo e a nuvem eletrónica. No núcleo é onde se encontra a maior massa do átomo. Na nuvem eletrónica encontra-se a maior área do átomo e os eletrões.

Distinção Entre Nº Atómico, Nº de Massa e Carga Nuclear

- O nº de massa (A) é a soma do nº atómico (nº de protões) com o nº de neutrões existentes no núcleo do átomo;

- O nº atómico (Z) é a quantidade de protões existentes no núcleo do átomo;

- A carga nuclear consiste no nº de portões do núcleo e é igual ao nº atómico do elemento químico.

Átomos do Mesmo Elemento

- Têm a mesma quantidade de protões e podem ter ou não a mesma quantidade de neutrões.

Representação genérica de um elemento químico

- Têm a mesma quantidade de protões, mas diferente quantidade de neutrões.

Iões Negativos

- Formam-se quando um átomo ganha um ou mais eletrões. Essas alterações originam um anião.

Iões Positivos

- Formam-se quando um átomo perde um ou mais eletrões. Essas alterações originam um catião.

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Zonas Constituintes do Átomo Particulas Subatómicas Nº Atómico, Nº de Massa e Carga Nuclear Representação Genérica de um Elemento Químico Átomos do Mesmo Elemento Iões Positivos Iões Negativos Maria Inês Sá Pires Nº16 Maria Margarida Santos Nº17 Pedro Gameiro Nº19 Rodrigo Silva Nº22 Ganha 1 eletrão Modelos Atómicos Mais Recentes 1 - Modelo de Bohr - O átomo tem um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por eletrões em órbita circular.

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Zonas Constituintes e as suas caracteristicas
os dois modelos atómicos mais recentes
INFO
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I NFO
I NFO
I NFO
I NFO

Representação Genérica de um elemento químico

Átomos do mesmo elemento

Como se obtêm iões positivos

Como se obtêm iões negativos
Particulas Subatómicas
DIstinção entre nº atómico, nº de massa e carga nuclear

Cátia Lacerda nº3

O modelo atômico de Bohr , proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

No modelo da nuvem eletrónica não existem órbitas definidas para os eletrões, mas sim orbitais (zonas mais densas que correspondem a uma maior probabilidade de encontrar o eletrão).

Cada elemento químico deve ser representado escrevendo-se o seu número atômico subscrito (no canto inferior) do lado esquerdo do símbolo do elemento e deve ser escrito também o número de massa (A) sobrescrito (no canto superior) do lado esquerdo também.

Genericamente, essa representação é feita da seguinte forma:

Aquí puedes nombrar algo genial

O modelo atómico atual considera que o átomo é constituído por:

Núcleo atómico - zona mais central do átomo, carregada positivamente, onde se encontram partículas que, pela sua localização, se designam por nucleões:

protões (com carga elétrica positiva)

neutrões (sem carga elétrica)

Nuvem eletrónica - zona fora do núcleo, ocupando em espaço muito maior que o do núcleo, onde se movem os eletrões, com carga elétrica negativa e com massa muito inferior à dos protões e à dos neutrões.

O átomo embora seja constituído por partículas carregadas eletricamente, é neutro, porque o número de protões é igual ao número de eletrões.

As características das partículas subatómicas constituintes do átomo encontram-se na tabela:

A tabela mostra que :

o protão possui uma massa muito superior à do eletrão e carga elétrica positiva;

o neutrão tem massa semelhante à do protão, mas sem carga elétrica;

o eletrão tem massa reduzida e carga elétrica negativa.

Cada átomo caracteriza-se pelo número das partículas subatómicas que o constituem e pertence a um determinado elemento químico.

Número atómico

Cada elemento tem o seu próprio número atómico (valor inteiro) que fornece a informação do número de protões.

Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de protões (partículas eletricamente positivas).

Átomos de elementos diferentes têm número atómico diferente.

A partir do número atómico é possível conhecer o número de eletrões desse átomo.

Número de massa

Cada átomo de um elemento tem o seu o seu próprio número de massa (valor inteiro) que indica o número total de nucleões (protões e neutrões).

O mesmo elemento pode apresentar átomos diferentes (no número de massa), pois podem ter diferente número de neutrões.

Carga nuclear

A carga nuclear é a carga do núcleo do átomo. É positiva e de valor igual ao número de protões.

São átomos de um mesmo elemento químico os que possuem a mesma quantidade de protões (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = protões + neutrões).

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de protões, ou seja, são espécies distintas do mesmo elemento, diferindo apenas no número de massa e de neutrões.

Os iões negativos formam-se quando um átomo ganha um ou mais eletrões. O ião negativo difere o numero de eletrões e mantem-se igual relativamente ao átomo o o número atómico, o número de neutrões e a massa atómica

Os iões são as únicas unidades estruturais da matéria que apresentam carga elétrica, isto é, não são neutros.

Os iões formam-se quando os átomos (ou algumas moléculas) sofrem um ganho ou uma perda de eletrões, de forma a que consigam ficar com uma maior estabilidade.

Os iões positivos formam-se quando um átomo perde um ou mais eletrões. Estes diferem o numero de eletrões relativamente ao átomo. Por outro lado, o número atómico, o número de neutrões e a massa atómica mantem-se a mesma.

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Zonas Constituintes e as suas caracteristicas os dois modelos atómicos mais recentes INFO INFO INFO INFO INFO I NFO I NFO I NFO I NFO Representação Genérica de um elemento químico Átomos do mesmo elemento Como se obtêm iões positivos Como se obtêm iões negativos Particulas Subatómicas DIstinção entre nº atómico, nº de massa e carga nuclear Cátia Lacerda nº3 O modelo atômico de Bohr , proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo.

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Filosofia 11º ano - O Ceticismo em 2 minutos 💭

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absolutismo - centrada no rei poder de origem divino, sociedade - tripartida e hierarquizada , privilégios - atributos que incluíam direitos particulares, corte - assente numa etiqueta e protocolo rígido ,

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Organização social e política do Antigo Regime

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absolutismo - centrada no rei poder de origem divino, sociedade - tripartida e hierarquizada , privilégios - atributos que incluíam direitos particulares, corte - assente numa etiqueta e protocolo rígido ,

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Atribuição Questionário 26 out 12:49 Sem prazo 0

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11LHB ' Revolução Industrial na 2ª metade do séc. XVIII'

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Atribuição Questionário 26 out 12:49 Sem prazo 0 wordwall.net/play/37077/976/937 ⧉ Faça login no Google Sala de Aula para mostrar resultados. Login no Google Sala de Aula Por favor, conceda permissões ao Google Sala de Aula para mostrar resultados. Conceder permissão Por favor, inscreva-se no Google Sala de Aula como professor do curso para mostrar resultados.

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A conquista e o domínio romano na Península Ibérica

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Questionário - Uma série de perguntas de múltipla escolha. Toque na resposta correta para prosseguir.