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A teoria de ácidos e bases de Arrhenius foi proposta originalmente pelo químico sueco Svante Arrhenius, em 1884. Ele sugeriu a classificação de determinados compostos como ácidos ou bases a partir dos íons formados por eles quando adicionados à água.

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Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H⁺).

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A classificação dos ácidos é importante para sabermos qual é a sua força, quantos hidrogênios se ionizam em meio aquoso e se são voláteis ou não. Os ácidos são compostos que, segundo a Teoria de Arrhenius, ionizam-se ao serem colocados na água, liberando como único cátion o H⁺(aq) (ou H ₃ O⁺(aq)).

De acordo com o grau de ionização (a):
Fortes: a maior que 50%
Moderados: a entre 5% e 50%
Fracos: a menor que 5%

De acordo com a instabilidade
Fixos- allo ponto de ebulição (acima de 100°C)
Voláteis- baixo ponto de ebulição (abaixo de
100°C)

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A nomenclatura dos ácidos possui terminações diferentes no caso de hidrácidos e oxiácidos. Conforme explanado no texto “Ácidos”, segundo a Teoria de Arrhenius, os compostos pertencentes a essa função inorgânica são aqueles que, em meio aquoso, liberam como único cátion o hidrogênio (H⁺(aq)).

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Um ácido de Arrhenius é qualquer composto que aumenta a concentração do H+ em solução aquosa

Uma base de Arrhenius é qualquer composto que aumenta a concentração do OH- em solução aquosa.

Em solução aquosa, os íons reagem instantaneamente com a água para formar íons hidrônio, H³O+
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Em uma reação ácido-base, ou de neutralização, um ácido e uma base de Arrhenius geralmente reagem para formar água e um sal.

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A diluição do cloreto de hidrogênio (HCl) que em água libera seu íon H⁺, formando o íon hidrônio (H₃O). A diluição do dióxido de carbono (CO₂) em água, formando ácido carbônico (H₂CO₃).
HCl:  ácido clorídrico

H ₂SO₄:  ácido sulfúrico

H ₃PO₄:  ácido fosfórico

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Hidrácidos- não contêm oxigênio. Ex.:
HBr. HC, H,S elc.

Oxiácidos- contém oxigénio. Ex.: HNO.
H,S0,, H;PO, elc.

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Os ácidos inorgânicos mais comuns possuem aplicações industriais, na produção de explosivos e detergentes, e até laboratoriais, para a formação de sais.