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También llamado “Diagrama de punto y raya diagonal”, “Diagrama de valencia”, “Diagrama de Lewis”, “Modelo del Átomo Cúbico” o “Regla de octeto”. Propuso una representación gráfica de la estructura de los átomos o molécula no polar distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.

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Llamado el modelo del “Pudín de pasas” a que los electrones se lo veía como las "frutas" que se fijan a la "masa" positiva.
Thompson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos. Estas nuevas partículas con cargas negativas pasaron a ser consideradas parte de la estructura de los átomos.

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El núcleo está compuesto por protones de carga positiva y neutrones que no tienen ningún tipo de carga. Rutherford un Físico y químico británico, fue el primero en definir al átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor.  Es uno de los padres de la física atómica. Descubrió que la mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío. Toda la masa del átomo se encuentra en el núcleo porque los electrones tienen una masa 1.835 veces menor que la del protón y el neutrón.

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El enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

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Es una modificación del modelo atómico de Rutherford en la que el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales:

1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

2. Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero.

3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.

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1926 Schrödinger Números cuánticos y configuración electrónica de los elementos, propiedades periódicas.

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1926 Schrödinger Números cuánticos y configuración electrónica de los elementos, propiedades periódicas.

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Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado  en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos. La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento. Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.

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Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas. Los átomos de un elementos pueden tener masas variables, eso se llama isótopos. Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman isobaras.

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Clasificación periódica de los elementos

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Clasificación periódica de los elementos

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Cuando el núcleo de un átomo radiactivo emite una partícula beta, el número atómico aumenta en una unidad, convirtiéndose en el elemento inmediatamente superior en la tabla periódica y su masa atómica se mantiene constante. El fenómeno también se produce cuando un protón se convierte en un neutrón, emitiendo un positrón (que es un electrón con carga eléctrica positiva). En ese caso el número atómico disminuye una unidad, convirtiéndose en el elemento inmediatamente anterior de la tabla periódica, conservándose la misma masa

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Uniones químicas, distintos tipos de unión química.

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Uniones químicas, distintos tipos de unión química.

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Los Átomos para unirse entre sí para formar moléculas, lo hacen de diferentes formas, conocidas como “Tipos de Uniones Químicas”: Los principales tipos son: UNIÓN IÓNICA Ó ELECTROVALENTE. – UNIÓN COVALENTE. – UNIÓN METÁLICA.

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