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O que os novosinvestidores precisam saber

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Caracterização e utilizações de iões complexos no quotidiano.

Docente: Profº João Vasco Cabecinha
Discente: Diogo Caiado 12ºA nº12

Já se levou a perguntar porque os alimentos industrializados duram mais tempo que os naturais?

O porque das máquinas de lavar não se estragarem tão facilmente ou até como as importantes máquinas de ressonância magnético funcionam.

Uma das diversas justificações que cabem a responder a estas questões são os iões complexos. Ao longo desta apresentação serão expostas explicações, caracterizações e utilizações destas estruturas em diversas áreas da industria.

O que é um ião Complexo?

É um conceito simples e complexo ao mesmo tempo, que se baseia na ligação do catião metálico central (M) com moléculas ou iões (L) apartir de ligações parecidas às covalentes.

Estas ligações, ao contrário da covalente, são caracterizadas pela partilha de pelo menos um par eletrões feito apartir de um único participante da ligação, sendo chamadas de ligações coordenadas ou covalente dativa.

Fig .1- Esquema de um ião complexo.

Estas Moléculas que rodeiam o ião metálico são designadas de Ligandos(L), e são caracterizados como já referido por possuirem pele menos um par de eletrões não ligantes.

O átomo do ligando que possui este par de eletrões é chamado de átomo dador.

Como observado anteriormente no exemplo, o ião metálico esta redeado por diversos ligandos, sendo esta quantidade de ligandos designada de Número de coordenação.

Como podemos observar neste exemplo, o ião [HgCl ₃]⁻ possuí 3 ligandos (Cl), logo o seu numero de coordenação será 3.

Caracterização e nomeclatura dos Iões complexos

Quanto à nomeclatura, e necessário tem em atenção os seguintes termos:

1º- Colocar primeiramente o nome dos ligandos e terminar com o nome do ião metálico.

2º- Caso haja mais que um ligando, colocam-se os prefixos di, tri, tetra...

3º- Se o ião complexo tiver carga negativa, adiciona-se no final -ato.

Ligando - Amoníaco
Número de coordenação - 6

Estes ligandos caracterizam-se por se coordenadar (ligar) ao ião metálico apenas por um átomo.

Fig .4- Molécula de água.

Neste caso, na molécula de água, será apenas utilizado o oxigénio como ligando, ou seja, apenas um átomo dador.

Diferente dos Monodentados, os Polidentados são caracterizados por se coordenarem com mais de um átomo dador ao ião metálico.

Fig .5- Ião complexo [EDTA].

Ou seja, devido a existir a ligação de mais que um átomo doador com o catião central, este ião complexo possui ligandos polidentados.

Vantagens da Utilização destas estruturas no quotidiano

Importância do EDTA na terapia por envenenamento por metais pesados

Este EDTA ( ácido etilenodiaminotetraacético) possuí uma característica quee possibilita esta terapia. Este ião complexo consegue se associar a iões metálicos, como por exemplo ao Pb ²⁺ (chumbo) ou a outro metal pesado.

Este também pode ser utilizado para prevenir uma possível coagulação do sangue, devido ao excesso de Ca ²⁺

Fig .6- Ião complexo [EDTA]

Aplicações terapêuticas contra o cancro.

Um cancro é caracterizado pela multiplicação de células mal formadas. Com a utilização do complexo de platina (cisplatina) é possível que este ião complexo se introduza na cadeia do ADN, impedindo a continuação da multiplicação desta células.

Fig .7- Junção da cisplatina com a molécula de DNA.

Aplicações na imagiologia médica

Com a utilização de complexos de gadolínio e de gálio foi possível utilizalos como agentes contrastantes na ressonância magnética nuclear.

Com a utilização des iões, é possível verificar as áreas com melhor e pior tecido, tendo um risco minimo para o paciente, pois sem este utensílio era necessario métodos muito mais evasivos e com riscos muito maiores.

Fig .8- Exame de contraste entre tecidos saudável e tumoral.

Aplicações dos Complexos em sistemas Luminescientes.

Complexos constituidos de európio possuem propriedades fotoluminescentes, onde os ligandos funcionam como antenas (influenciando a intensidade), capazes de receber UV e quando o catião Eu ³⁺ é atingido, emite luz na região do vermelho.

Fig .9- Emissão de Luz na região vermelho devido à absorção de radiação UV.

Utilizações destes sistemas luminescentes.

Fig .9- Lâmapa fluorescente. https://shorturl.at/qtyZ9

Fig .10- Marcadores luminescentes utilizados para investigar anticorpos, enzimas e hormonas. https://shorturl.at/hqT26

fig .11- Pigmentos luminescentes para tinta. https://shorturl.at/DEM14

CELINA SLIVA, Cristina; CUNHA, Carlos; VIEIRA, Miguel - Eu e a Química 12: Química 12ºano. Revisão científica: António Pedro Souto. 1ª edição, Porto: Porto Editora, 2019. ISBN 978-972-0-42344-3​

Fig .11-https://shorturl.at/hqT26

Fig .9- https://shorturl.at/pFKRW

Fig .8- https://shorturl.at/hxAM0

Fig .7- https://shorturl.at/fjwxQ

Fig .6- https://shorturl.at/wEGH0

Fig .5- https://shorturl.at/wEGH0

Fig .4- https://shorturl.at/gkzPX

Fig .3- https://shorturl.at/brvRS

Fig .2- https://shorturl.at/kFHX3

Fig .1- https://shorturl.at/AEQX6

Fig .10- https://shorturl.at/qtyZ9

Fig .12-https://shorturl.at/DEM14

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Caracterização e utilizações de iões complexos no quotidiano. Docente: Profº João Vasco CabecinhaDiscente: Diogo Caiado 12ºA nº12 Já se levou a perguntar porque os alimentos industrializados duram mais tempo que os naturais? O porque das máquinas de lavar não se estragarem tão facilmente ou até como as importantes máquinas de ressonância magnético funcionam.

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Relação perante o Grau de ionização de um ácido/base com a constante de acidez/basicidade. Docente: Profº João Vasco Cabecinha Discente: Diogo Caiado Nº12 12ºA Cada ácido e base possui o seu grau de ionização, sendo um maiores do que outros. Este mede o poder de ionização, a capacidade de um ácido ou base se dissociarem e formarem iões.

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