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Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico central o carbono (já que as substâncias que o apresentam pertencem às funções orgânicas), ou seja, fazem parte da Química Inorgânica.

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As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

Ácidos

Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H⁺ como único cátion.

Bases

Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH⁻).

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

Óxidos

Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

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As bases têm uma formação clássica, sendo compostas por um metal que se dissocia em água. Dessa forma, haverá uma separação de cargas, onde o OH- será liberado como ânion único. A característica principal das bases é apresentar um pH superior a 7, enquanto os sais é inferior a 7.

Num arranjo exposto entre ácidos e bases, o resultado apresentará sais e água. Exemplos: Hidróxido de Sódio (NaOH) e Hidróxido de Amônia (NH4OH).

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O estudo da química inorgânica começa nas teorias atômicas, passando pelas substâncias e misturas, ligações químicas e reações, sendo toda essa construção de conhecimento baseada nas leis da físico-química.

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O estudo da química inorgânica começa nas teorias atômicas, passando pelas substâncias e misturas, ligações químicas e reações, sendo toda essa construção de conhecimento baseada nas leis da físico-química.

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Os sais, assim como ácidos e bases, liberam íons ao entrar em contato com a água. A definição dos sais considerada atualmente é de Arrhenius, que classifica os sais como compostos capazes de dissociar-se em presença de água, liberando íons mesmo em pequena quantidade, onde, o cátion liberado é diferente de H⁺ ou H₃O⁺, e o ânion liberado é diferente de OH⁻.

Alguns sais em contato com meio aquoso liberam os íons mencionados acima (H⁺ ou H₃O⁺ e OH⁻), contudo, estes não podem ser os únicos íons liberados.

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Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H₂CO₃ (aquoso).
A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é:

Alternativas:

A)CaO

B)CaC₂

C)CaCO₃

D)Ca(HCO₃)₂

E)Ca(OH)HCO₃

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.