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INTEGRANTES: HILLARY GUAJARDO MATA, ENICE NAOMI BERNAL MATA, YUVIA CASAS CHARLES 

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INTEGRANTES: HILLARY GUAJARDO MATA, ENICE NAOMI BERNAL MATA, YUVIA CASAS CHARLES 

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DOCENTE: SAIRA MAGALY FLORES DE LA ROSA

PIA

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La química es una ciencia fascinante que estudia la materia y los cambios que experimenta. En su exploración de la composición, estructura y propiedades de los compuestos químicos, la química nos permite comprender el mundo que nos rodea a un nivel molecular. Una parte fundamental de la química es el estudio de los compuestos químicos, las sustancias formadas por la unión de átomos mediante enlaces químicos. Estos compuestos pueden clasificarse de diversas formas, lo que nos permite organizar y comprender mejor la diversidad y complejidad de la materia. En esta introducción, exploraremos las clasificaciones de los compuestos químicos y su importancia en el estudio y la aplicación de la química en diversos campos de la ciencia y la tecnología.

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IMPORTANCIA DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA 

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IMPORTANCIA DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA 

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La química es una ciencia fundamental que se relaciona con muchas otras disciplinas y tiene un gran impacto en cómo vivimos nuestras vidas diarias. Algunas de las formas en que la química interactúa con otras ciencias y afecta cómo vivimos nuestras vidas diarias son las siguientes:

1. Biología: La química sirve como base para comprender los procesos bioquímicos en los seres vivos. La química es esencial para comprender la vida, desde la estructura molecular de los compuestos orgánicos hasta las funciones de las enzimas y las interacciones moleculares en las células.

2. Física: La física y la química están muy relacionadas, especialmente en campos como la físico-química y la química cuántica. La física proporciona los principios fundamentales que rigen el comportamiento de la materia y la energía.

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A través de una variedad de teorías y modelos atómicos propuestos por científicos de diferentes épocas, la comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado con el tiempo. Aquí hay un resumen de varios modelos atómicos importantes:

1. La teoría de Dalton (1803):
El modelo propuesto por John Dalton fue el primero en afirmar que los átomos de la materia son indivisibles y que los átomos de un objeto específico son idénticos en masa y características.
- Además, Dalton propuso que los átomos de varios elementos tienen masas diferentes y que la combinación de átomos en proporciones fijas es lo que lleva a la formación de compuestos.

2. El modelo desarrollado por Thomson (1897):
Este modelo, propuesto por JJ Thomson, describe al átomo como una esfera uniforme de carga positiva.

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EXPLICACION DE COMO LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR

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EXPLICACION DE COMO LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR

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La materia puede sufrir una variedad de transformaciones físicas y químicas que cambian su estado, composición o propiedades. Aquí se proporciona una explicación de los principales tipos de cambios que puede sufrir el material:

1. Cambios físicos: Estos cambios tienen un impacto en la apariencia o la forma en que se presenta la materia, pero no afectan su composición química. Los cambios físicos incluyen:

Cambios de estado: mediante la adición o la eliminación de calor, la materia puede cambiar entre los estados sólido, líquido y gaseoso (fusión, solidificación, evaporación, condensación y sublimación).
Cambios de forma: Una sustancia puede cambiar de forma sin alterar su composición química. Esto es posible como cortar un trozo de papel o aplastar una lata de aluminio.
Cambios de tamaño: La materia puede cambiar de tamaño.

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Las partículas radiactivas son liberadas durante el proceso de desintegración radiactiva por los núcleos de átomos inestables. Estas partículas se clasifican en tres categorías principales: alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Cada uno de ellos se describe a continuación:

Las partículas alfa (α) son núcleos de helio-4 con dos protones y dos neutrones que se desprenden de un núcleo inestable durante la desintegración radiactiva.
- Son partículas positivamente cargadas que tienen una alta masa y tienen una baja capacidad de penetración.
- Las partículas alfa son fácilmente absorbidas por materiales como papel, piel humana o incluso unos pocos centímetros de aire debido a su masa y carga. Como resultado, son menos peligrosos para la salud si se encuentran fuera del

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ENERGIA NUCLEAR, USOS, APLICACIONES,  VENTAJAS Y DESVENTAJAS 

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ENERGIA NUCLEAR, USOS, APLICACIONES,  VENTAJAS Y DESVENTAJAS 

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La energía que se libera durante la fisión nuclear o la fusión nuclear de átomos se conoce como energía nuclear. Tiene muchas aplicaciones, y tiene ventajas y desventajas. Aquí hay un resumen:

Utilizaciones y aplicaciones:

1. Generación de Electricidad: La energía nuclear se utiliza principalmente para generar electricidad en centrales nucleares. La fisión nuclear se utiliza en estas plantas para producir calor, que luego se transforma en electricidad a través de turbinas y generadores.

2. Medicina Nuclear: se emplea en el campo médico para el diagnóstico y el tratamiento. En el diagnóstico, se utilizan isótopos radioactivos para crear imágenes del cuerpo mediante métodos como la tomografía por emisión de positrones o la gammagrafía. Se utilizan fuentes de radiación en el tratamiento del cáncer y otras enfermedades.

3. Investigación Científica: Los reactores nucleares están diseñados para funcionar

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LAS DIVERSAS CLASIFICACIONES EN LA TABLA PERIODICA Y LO REFERENTE A ENLACES QUIMICOS

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LAS DIVERSAS CLASIFICACIONES EN LA TABLA PERIODICA Y LO REFERENTE A ENLACES QUIMICOS

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La tabla periódica es una herramienta fundamental en química que organiza los elementos químicos en función de sus propiedades y configuraciones electrónicas. Además, los elementos se pueden clasificar de varias maneras en la tabla periódica. Aquí hay una descripción de algunas de las clasificaciones comunes y una explicación sobre los enlaces químicos:

Clasificaciones en la Tabla Periódica:

1. Por Grupos o Familias:

- Los elementos se agrupan verticalmente en columnas llamadas grupos o familias.

- Los elementos en el mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a que tienen configuraciones electrónicas similares en su capa de valencia.

- Algunos grupos importantes incluyen los metales alcalinos, los halógenos y los gases nobles.

2. Por Periodos:

- Los elementos se ordenan horizontalmente en filas llamadas períodos.

- Los elementos en el mismo período comparten el mismo número de capas electrónicas.

- A medida que se avanza en un período de izquierda a derecha, las propiedades químicas de los elementos cambian de manera gradual.

3. Por Bloques:

- Los elementos se agrupan en bloques según la subcapa de electrones que se está llenando.

- Los bloques incluyen el bloque s (grupos 1 y 2), el bloque p (grupos 13 al 18), el bloque d (grupos 3 al 12) y el bloque f (lantánidos y actínidos).

4. Por Propiedades Químicas:

- Los elementos se pueden clasificar según sus propiedades químicas, como metales, metaloides y no metales.

- Los metales tienden a ser brillantes, maleables y buenos conductores de electricidad, mientras que los no metales tienden a ser opacos, quebradizos y malos conductores de electricidad.

Enlaces Químicos:

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula o un compuesto. Los principales tipos de enlaces químicos son:

1. Enlace Iónico:

- Se forma cuando un átomo cede electrones a otro átomo.

- Se produce entre átomos con grandes diferencias en electronegatividad.

- Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).

2. Enlace Covalente:

- Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

- Se produce entre átomos con electronegatividades similares.

- Puede ser simple, doble o triple, dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos.

- Ejemplo: Molécula de agua (H2O).

3. Enlace Metálico:

- Se forma entre átomos de metales, donde los electrones están libres para moverse dentro de una estructura metálica.

- Da lugar a propiedades como la conductividad eléctrica y térmica de los metales.

- Ejemplo: Aleación de hierro (acero).

4. Enlace de Hidrógeno:

- Es un tipo especial de enlace covalente donde el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno.

- Es responsable de propiedades importantes en compuestos como el agua y las proteínas.

Estos enlaces son fundamentales para entender cómo los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos, así como para comprender las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas.

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LA CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS

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LA CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS

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Los compuestos químicos se pueden clasificar de diversas formas según sus propiedades, composición y estructura. Aquí hay una descripción de algunas de las clasificaciones más comunes:

Por Composición Química:

1. Compuestos Iónicos:

- Formados por la unión electrostática entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones).

- Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).

2. Compuestos Covalentes:

- Formados por la unión de átomos mediante enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones.

- Pueden ser moleculares (formados por moléculas) o de red (formados por una red tridimensional de átomos unidos por enlaces covalentes).

- Ejemplo de compuesto molecular: Agua (H2O).

- Ejemplo de compuesto de red: Diamante (C).

3. Compuestos Metálicos:

- Formados por la unión de átomos metálicos, donde los electrones están libres para moverse en toda la estructura metálica.

- Exhiben propiedades como la conductividad eléctrica y térmica.

- Ejemplo: Hierro (Fe).

Por Estructura Molecular:

1. Compuestos Orgánicos:

- Contienen átomos de carbono, generalmente enlazados a hidrógeno y otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre, etc.

- Son la base de la química de la vida y de numerosos compuestos utilizados en la industria.

- Ejemplo: Glucosa (C6H12O6).

2. Compuestos Inorgánicos:

- No contienen carbono-hidrógeno y a menudo son de origen mineral.

- Incluyen sales, óxidos, ácidos, bases, etc.

- Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).

### Por Propósito o Uso:

1. Compuestos Farmacéuticos:

- Compuestos utilizados en medicina para prevenir, tratar o diagnosticar enfermedades.

- Ejemplo: Aspirina (ácido acetilsalicílico).

2. Compuestos Agrícolas:

- Compuestos utilizados en la agricultura para mejorar el crecimiento de los cultivos, combatir plagas o controlar enfermedades.

- Ejemplo: Fertilizantes.

3. Compuestos Industriales:

- Compuestos utilizados en procesos industriales para fabricar productos o materiales.

- Ejemplo: Plásticos.

Por Estado Físico:

1. Compuestos Sólidos:

- Tienen una forma y un volumen definidos.

- Ejemplo: Sal de mesa (NaCl).

2. Compuestos Líquidos:

- Tienen un volumen definido pero no una forma definida.

- Ejemplo: Agua (H2O).

3. Compuestos Gaseosos:

- No tienen ni forma ni volumen definidos.

- Ejemplo: Dióxido de carbono (CO2).

Estas son solo algunas de las formas en que se pueden clasificar los compuestos químicos. La clasificación elegida dependerá del contexto y del propósito de estudio.

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En resumen, los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de átomos mediante enlaces químicos. Estos compuestos pueden clasificarse de diversas formas según su composición química, estructura molecular, propósito o uso, y estado físico.

La clasificación de los compuestos químicos proporciona un marco útil para comprender sus propiedades y comportamientos, así como para identificar sus aplicaciones en diferentes campos, como la medicina, la agricultura, la industria y la vida cotidiana.

Entender las clasificaciones de los compuestos químicos es fundamental en el estudio de la química y en la aplicación de los principios químicos en diversas áreas de la ciencia y la tecnología. Además, esta comprensión nos permite apreciar la diversidad y la complejidad de la materia, así como su papel fundamental en el mundo que nos rodea.

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¿Cuál es la relación de la química con otras ciencias? (s/f). Recuperado el 22 de mayo de 2024, de https://concepto.de/relacion-de-la-quimica-con-otras-ciencias/

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