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Brown GH, Salle E. Química Cuantitativa. 1ra Ed Barcelona: Reverté; 1967

Watson D. Pharmaceutical Analysis. 2nd ed. Elsevier; 2005.

Mettler Toledo. El ABC de las valoraciones en la teoría y en la práctica. 2013 [en línea]. Disponible en: https//es.scribd.com/document/253486106/Guide-ABC-ofEasy-Titration-ES-LOW.

Empresa, P. C. (13 de Junio de 2021). Universitat Ramon Llull. Obtenido de https://www.iqs.edu/es/que-estudia-quimica-analitica

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La Química Analítica es la rama de la química que estudia, desarrolla y mejora los métodos y las herramientas, con el fin de estudiar los compuestos de una muestra. Es decir, es una ciencia que, partiendo desde cero, te permite analizar una sustancia. A esta sustancia se la llama analito. Ten presente, que no se trata de medir el analito, sino que se analiza una propiedad de éste, como puede ser el PH, la absorbancia, la concentración, etc.(Empresa, 2021)

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Se entiende por acidez en la leche natural, certificada, higienizada, pasterizada, esterilizada y uperizada, al contenido aparente de ácido, expresado en gramos de ácido láctico por 100 ml de leche (porcentaje %), grados SOXHLET-HENKEL (S-H) y en Grados Dornic. La acidez total de una leche se determina por volumetría o titulación. Lo que se pretende es la saturación de las funciones ácidas de la leche mediante un producto alcalino que, en presencia de un reactivo indicador (solución alcohólica al 2 % de fenolftaleína) descubre mediante un cambio de color, la neutralización del ácido de la leche por el álcali al final de la reacción. (Mettler-Toledo, 2013).
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La vitamina C o ácido ascórbico es un compuesto hidrosoluble con propiedades antioxidantes ya que es cofactor de numerosos sistemas enzimáticos debido a su potencial redox. Además, es imprescindible para mantener la integridad del organismo, ya que participa especialmente en la reparación de tejido y en la formación de colágeno. El ácido ascórbico se determina por valoración con el colorante 2,6‐diclorofenolindofenol que es reducido por el ácido ascórbico a una forma incolora en medio ácido. (Watson, 2005)

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Determinación del ácido fosfórico en bebidas refrescantes

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Determinación del ácido fosfórico en bebidas refrescantes

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El ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido triprótico con tres constantes de disociación ácida (Ka) con valores de 7,11x10⁻³, 6,32 x10⁻⁸, 7,10x10⁻¹³. La valoración de este ácido se puede realizar con disoluciones valorantes de base fuerte como el NaOH o KOH. Teniendo en cuenta los valores de las constantes de acidez, sólo los dos primeros hidrógenos se pueden neutralizar directamente en la valoración, para valorar el tercer hidrógeno habría que añadir Ca ²⁺ a la disolución tras la neutralización del segundo hidrógeno precipitando el fosfato como sal de calcio y liberando el tercer hidrógeno que ya podría ser valorado con la base fuerte. Las muestras de bebidas refrescantes de cola, previa eliminación del anhídrido carbónico, se valoran con una disolución estandarizada de 0,0200 M de KOH. Se mide la variación de pH de la disolución durante la valoración y se representa gráficamente el valor de pH en función del volumen obteniéndose la curva de valoración. (Brown y Salle, 1967)