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4. 원소가 들어가 있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어가 있는 물질 사진 3개

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요즘 유행인 포켓몬빵을 사러 Cu(구리)에 들어갔다. 진열대에서 보이지 않아서 진열대 정리 중이던 알Ba(바륨)생에게 물어보니 방금 전에 마지막 남은 빵을 누군가 사 갔다고 했다.

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원소 기호: N
원소 번호: 7
원소 특징: 원소주기율표 상에서 2주기 15족에 속하는 비금속 원소로 지구의 대기의 약 78% 정도를 차지하고 있으며 지구 생명체의 구성 성분이다. 원소 기호는 N, 녹는점은 -210℃, 끓는점은 -196℃, 비중은 0.808이며 상온에서 주로 이원자 분자(N2)를 이루고  냄새, 색깔, 맛이 없는 기체상태이다. 과자 포장 등에 많이 사용된다.

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He He Na도 H Ar Mn C Mn Hg Ar (헥헥 나도 할 만큼 했어)
O Cu O Cu Cu I 엽 Ne (오구오구 귀엽네)

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원소 기호: O
원소 번호: 8번
원소 특징: 산소 기체(O2)는 색, 맛, 냄새가 없으며 지구 대기의 20% 정도를 차지하며, 산소기체 자체는 타지 않지만 다른 물질이 타는 것을 도우며(조연성), 반응성이 매우 커서 할로겐을 제외한 거의 모든 원소와 반응하여 산화물을 만든다. 산소의 약한 이중 결합 에너지 덕분에 산소는 열이나 자외선에 의해 비교적 쉽게 원자로 분해되어서 연소을 돕고, 오존층을 만들며, 생체 환경에서 산화작용을 한다.

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Cu(구리)에 빵을 샀는데 ga(갈륨)려고 했는데 없어서 다른 편의점에 가서 염소(cl)에게 주었다.

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원소기호:O
원소번호:8번
산소특징:공기 중 78%가량 포함된 질소에 이어 2번째로 많은 21% 가량 포함되어 있다. 산소가 모자라거나 너무 많으면 치명적인 문제를 일으키므로 항상 적당한 양이 적절하게 분배된 상태여야 이로운 물질이다. 지구 지각에서는 46.4%로 가장 흔하며, 지구 전체에서는 30%로 철에 이어 2번째이다.

쌓음 원리, 파울리 배타 원리, 훈트 규칙에 의거해 전자를 채워넣다 보면, 2개의 π-반결합 오비탈에 홑전자 하나씩이 들어가 있는 상태가 바닥 상태가 된다. 즉 산소 분자는 바닥 상태가 다이 라디칼[6]이기에 반응성이 높은 편이다. 그리고 당연하게도, 산소 분자가 높은 반응성을 보여주는 만큼, 대부분의 산화물(oxide)에서 산소를 제거하여 환원시키는 것은 극히 어렵다.

높은 반응성으로 인해 자연상에 존재하는 거의 모든 물질이 산화물 형태로 존재하게 만들었다. 산업에 가장 많이 쓰이는 철 부터 시작해서 반도체의 주 재료인 실리콘에 이르기까지 자연상에서는 산화물로 존재하기 때문에 인류 산업의 역사는 이놈을 어떻게 환원시켜서 순수한 재료를 뽑아내나의 싸움과 다를 바가 없었다. 실제로 인류가 주로 사용한 재료를 보면 환원하기 쉬운 순서이기도 하고.[7] 그 좋은 알루미늄을 비교적 최근까지 널리 사용하지 못한 이유도 그놈의 산소가 알루미늄을 너무 좋아해서 무슨 방법을 사용해도 환원시키기 힘들었다가, 전기제련법이 발견되고 나서야 사용되었다. 이처럼 산소는 한번 반응하면 더럽게 떼어내기가 힘들다.

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4. 원소가 들어있는 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 사진 3개

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원소 기호 :Fe                                                                                원자 번호 : 26                                                                                원소 특징 :                                                                                          철은 지구의 핵을 구성하는 주요 성분이며 지각에서 산소, 규소, 알루미늄 다음으로 많이 존재한다.철은 고대 시대부터 쓰였으며, 무기,갑옷,농기구 등 다양하게 사용되었다.자연 상태에서 철은 주로 산화물 형태로 철광석에 존재하며,원소 상태에서는 대기 중의 산소나 물과 반응하여일반적으로 녹으로 알려진 수화된 산화물로 바뀐다.순수한 철은 알루미늄보다도 무르나, 제련 과정에서탄소를 첨가하면 매우 단단하고 강한 강철이 된다.철은 선박, 철도, 자동차를 비롯하여 건물, 도로, 다리와 같은 건축물과 대부분의 기계류나 도구를 만드는데 필요한인류가 가장 많이 사용하고 있는 금속이다.또한, 철은 거의 모든 생명체에 필수적인 원소이며호흡과 산화-환원 반응에 관여한다.

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4. 원소가 들어가 있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어가 있는 물질 사진 3개

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전정K O O K이 Na라다

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원소 기호 : P
원소 번호 : 15
원소 특징 : 동물들의 뼈, 이의 주요 성분이다. 자연 상태에서 홑원소 상태로는 존재하지 않으며, 산소와 화합한 상태로 존재하거나 인회석에 포함되어 있다.

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원소가 들어가있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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4.원소가 들어가있는 물질

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4.원소가 들어가있는 물질

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오늘 복도에서 내 밟을 누군가 밟고 갔는데 사과도 안해서 정말 황(S)당했다.

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원소기호:S
원소 번호:16
원소 특징:주기율표 16족에 3주기에 속하는 칼코겐(chalcogen) 원소로 원소기호는 S, 원자량은 32, 녹는점은 115.21℃, 끓는점 444.6℃이다. 상온에서 주로노란색의 고체이며 연소할 때 푸른색 불꽃을 내면서 매우 강하고 지독한 냄새가 나는 이산화황(SO2)을 생성하며 많은 동소체와 동위원소가 존재한다.

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4. 원소가 들어있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 물질 사진 3개

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4. 원소가 들어있는 물질 사진 3개

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금(Au)요일에 친구들과 수소(H) 자동차에 대해서 공부해보았다.

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원소기호:V
원소번호:23 원소 특징:철과 각종 합금의 첨가물로 많이 쓰인다. 내충격성과 내진동성이 강해지므로 스프링 등에 쓰이기도 하고, 특히 탄소강에 첨가할 경우 바나듐이 탄소와 결합해 대단히 경도 높은 카바이드를 형성하여 내마모성이 극히 강해지므로 공구강이나 고급 도검용 강재에는 몰리브데넘 등과 함께 반쯤 필수로 들어간다

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4. 원소가 들어가있는 물질사진 3개

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4. 원소가 들어가있는 물질사진 3개

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드라마를 보기위해 Ti V를 켰다. 드라마에서 Na 희도와 백이진이 뽀뽀를 했다. 내가 다 설레었다.

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원소 기호 : He
원소 번호 : 2
원소 특징 : 헬륨은 가장 반응성이 적은 비활성 기체이다. 그뿐만 아니라 알려진 모든 화학 원소 중에서 가장 반응성이 적다. 거의 모든 조건에서 헬륨은 단원자 분자로 존재하며 반응하지 않는다. 수소 다음으로 가벼운 원소이며, 다른 원소와 잘 반응을 하지 않기 때문에, 비행선, 풍선, 애드벌룬에 이용된다. 또, 심해 잠수부의 산소통의 질소 대체로 이용된다.

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원소가 들어가 있는 물질 사진

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원소가 들어가 있는 물질 사진

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상한 우유를 먹었더니 Be(베릴륨)가 아파서 화장실에 갔다

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원소 기호 : Sc
원자 번호 : 21
원소 특징 : 순수환 금속 스칸듐은 플루오린화스칸듐을 금속 스칸듐과 가열하여 얻을 수 있는데, 이는 은백색의 금속이지만 공기와 닿으면 포면이 거무스름해집니다. 불을 붙이면 연소하며 물과 반응하여 수소를 방출합니다. 또한 부드럽고 알루미늄과 비슷한 화학적 성질을 지닙니다.

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원소가 들어가 있는 물질

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원소가 들어가 있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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원소가 들어가있는 물질

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오늘 학원에서 시험을 봤다.
내가 아는줄알았던 수(수소, H)학 시험을 잘 보지못했다
나는 시험점수를 납(Pb)득할수없었다.
열심히 노력하여 공부하면 알(알루미늄, Al)게 되겠지...?

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원소 기호:Si
원소번호:14
원소특징:기호 Si. 영어 표기는 Silicon.
지구상에서 규소는 보통 4+ 이온에 4배위수를 갖는 규소사면체 혹은 규산염사면체 구조로 존재하며, 규산염 광물은 지표 대부분의 암석을 구성하고 있다. 구조에 대한 보다 자세한 내용은 규산염 광물을 참고하라. 규소를 특별하게 처리해야하는 연구실이나 관련 업종에 종사하지 않는다면, 보통 이 규산염 구조가 아닌 상태의 규소, 특히 순수한 규소를 만날 일이 없다. 순수한 규소는 금속성 광택이 나는 어두운 색의 고체이며, 단결정 규소는 결정면을 따라서 툭툭 잘 끊어져서 웨이퍼의 형태로 가공되어 많이 쓰인다.
규소는 다양한 방면에서 널리 사용되는데, 가까이는 유리나 반도체, 마모제[3], 실리콘(silicone) 등에 사용되며, 오늘의 전자기기 발달에 없어서는 안 될 필수 원소이다.

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원소가 들어가 있는 물질사진

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원소가 들어가 있는 물질사진

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원소가 들어가있는 물질 사진

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원소가 들어가있는 물질 사진

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원소가 들어가있는 물질 사진

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원소가 들어가있는 물질 사진

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친구를 만날 때 은(Ag)로 만든 목걸이를 하고 갔더니, 친구가 뜬금없이 그 목걸이를 혹시 알루미늄(Al)으로 만든 것이냐 물어보길래 아니라고 답한 후에 은으로 만든 목걸이라 덧붙였다.

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2. 원소조사 <알루미늄>

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2. 원소조사 <알루미늄>

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원소 기호: Al
원소 번호: 13

<1>
알루미늄(Aluminum)은 주기율표에서 원자 번호 13번에 해당하는 원소로써 원소 기호는 Al이다. 은백색의 무른 금속이다. 지각 구성 원소로 8%를 차지하며 이는 철보다도 많은 양이며, 산소와 규소 다음으로 세번째 많은 양이다.

<2>
1. 알루미늄은 지각에 가장 많이 분포해있는 원소임에도 철, 구리보다 비싸다. 보크사이트 광석으로부터 알루미늄을 정제하는 데 엄청난 에너지가 들기 때문이다. 우리나라에도 알루미늄 정제소가 있었는데 산업체 혜택을 받아도 감당할 수 없는 전기료 탓에 지금은 운영하지 않는 상태이다. 이 정도로 정제하기 힘든 알루미늄은 1800년대에는 정제하기 힘들단 이유로 가장 귀한 손님에게 알루미늄 식기를 대접하고, 그 이외의 손님에게 금으로 된 식기를 대접할만큼 아주 귀하고 정제하기 힘든 금속이었다.

2. 영화나 소설에서 가끔가다 '분진 폭발' 이라는 소재가 나오는데, 여러 공정에 이용되는 알루미늄 또한 분진으로 날리는 경우가 많다. 산화성이 높아 폭발 사고가 일어나기도 한다. 이러한 알루미늄의 성질을 활용해 짧은 시간 내에 강한 폭발력을 필요로 하는 로켓과 미사일의 연료, 섬광탄, 수류탄에 쓰이기도 한다.

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원소가 들어있는 물질 3개

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원소가 들어있는 물질 3개

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원소가 들어가 있는 물질 3개

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원소가 들어가 있는 물질 3개

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원소가 들어가 있는 물질 3개

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원소가 들어가 있는 물질 3개

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나를 구해준 생명의 Ag(은)인을 만났다.
너무 고마워서 Au(금)을 드렸다.

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원소 기호:Ca
원소 번호:20
원소 특징: 칼슘은 은백색의 무른 금속으로, 납보다는 단단하여 칼로 자르기가 어렵다. 원자 번호가 더 작은 베릴륨이나 마그네슘보다도 가볍다.

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1. 원소 기호 : 브로민
2. 원소 번호 : 35번
2. 브로민의 특성
브로민 또는 브롬은 할로젠에 속하는 화학 원소로 원소 기호는 Br(←라틴어: Bromium 브로미움[*]), 원자 번호는 35이다. 독한 냄새가 난다하여 취소라고도 한다. 실온에서 적갈색의 휘발성 액체로, 반응성은 염소와 아이오딘의 중간 정도이다. 부식성이 매우 강하여 액체 상태의 브로민은 신체 조직을 상하게 하며, 증기는 눈과 목을 자극하여 매우 해롭다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 수용성의 브로민화 염 형태로 존재한다. (출처 : 위키백과)

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드디어 여행 가는 날이다! 비행기 표를 사고 비행기를 기디리며 Cu(구리)에 갔는데 공항도둑이 " 야 이 S(황)I(아이오딘)ba(바륨)(착한 말을 씁시다 여러분 ^^)Se(셀레늄)키야 니 니가 매입했냐? 어? 니가 매입했냐? 너 경제 위기도 모르지?? 어? 너 I(아이오딘) M F(플루오린)도 모르지?" 하고 도둑질하다 들켜서 사장님한테 시비거는 모습을 보았다. 공항도둑이 갱생했으면 좋겠다는 생각이 들었다.

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4. 원소 기호가 들어간 물질 사진

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4. 원소 기호가 들어간 물질 사진

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4. 원소 기호가 들어간 물질 사진

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4. 원소 기호가 들어간 물질 사진

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2.<원소 조사>코발트

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2.<원소 조사>코발트

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원소 기호 : Co
원자 번호 : 27
원소 특징 :
- 코발트는 1735년 화학자 게오르그 브랜트에 의해 스웨덴 스톡홀름에서 발견된 물질이다. 코발트는 원자번호 27, 원소기호 Co의 9족에 속하는 합성물이다. 그리고, 강자성이며 광택이 나고 푸른빛이 나는 은색 금속으로, 천연에서는 찾아볼 수 없다.
- 코발트는 상대적으로 반응성이 없으며 공기중에서 안정성이 있고 오직 묽은 산에 의해서만 천천히 녹는다. 수소, 질소와 결합하지 않으며 높은 온도에서는 탄소, 산소, 증기와 반응한다.

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원소 기호 : Ag
원자 번호 : 47
원소 특징 : 귀금속에 들어가는 은백색 금속으로 가공성이 좋으면서도 금에 비해 가격이 낮기 때문에 공예 재료로 많이 사용된다. 열 전도율이 가장 높은 금속이다. 독(비소)과 닿으면 변색하는 특색이 있어 예부터 젓가락으로 많이 쓰였다. 또한 원소 중 전기 전도도가 가장 높고 가장 잘 반사한다. 염산, 황산에는 녹지 않고 질산에는 녹으며 일부 은 화합물은 빛에 민감해 사진에 쓰였다.

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2.<원소 조사>아르곤

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2.<원소 조사>아르곤

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원소 기호:Ar
원자 번호:18
원소 특징:아르곤은 같은 족(18족, 비활성 기체)에 위치한 헬륨이나 네온과 마찬가지로 실온, 1 기압 조건에서 단원자 분자 상태 기체로 존재하며, 다른 물질과의 반응성이 매우 낮은 물질이다. 반응성은 낮지만, 비교적 값싸게 얻을 수 있기 때문에 보호제, 안정제 등으로 사용되고 레이저에도 사용되는 원소이다.

[네이버 지식백과] 아르곤 [argon] (화학백과)

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친구가 나를 때리고 도망가는데 친구가 자기 발에 걸려 넘어졌다.내가 그래서 '"K(칼륨)KK"하고 웃었다

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4.원소가 들어간 3가지 물질

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4.원소가 들어간 3가지 물질

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4.원소가 들어간 3가지 물질

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4.원소가 들어간 3가지 물질

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4.원소가 들어간 3가지 물질

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4.원소가 들어간 3가지 물질

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원소 기호: Na
원자 번호: 11
원소 특징: 나트륨은 화학반응성이 대단히 강한 밝은 은빛 금속이다. 금속으로 분류되지만 물보다 가볍고 칼로 자를 수 있을 정도로 무른 물질이다. 물과 만나면 불꽃을 일으킨다는 특징이 있으며 대놓고 화재 현장에 나트륨을 설치해놓는 경우도 있다고 한다. 이유는 물로 못끄게 하기 위함이다.

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오늘은 S(황)Zn(아연)이랑 P(인)사이드 라는 영화를 보러가는날이다.
영화관 가는길에 Fe(철)자동차가 Mn[(망가)니즘] 진것을 보았다.
그리고 그 옆에 혼자 울고 있는 I[(아이)오딘]를 보았다.
왜 우냐고 물어보았더니 자신이 들고 있는 Cl(염소)P(인)형에서
CuCu(구리구리)한 냄새가 나서 속상해서 울고 있었다고 했다.
참 이상한 날이었다..

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4. 원소가 들어가있는 물질 사진

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4. 원소가 들어가있는 물질 사진

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납(Pb)세의무란 국가 또는 공 동(=구리:Cu)단체를 유지하기 위하여 필요한 경비를 조세로써 납(Pb)부하는 의무이다.

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2. 원소 조사: 마그네슘 

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2. 원소 조사: 마그네슘 

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원소 기호:Mg
원소 번호: 12
원소 특징: 주기율표 제2족에 속하는 알칼리 토금속이다. 원소 기호는 Mg, 원자 번호는 12, 원자량은 24.305, 녹는점은 650℃, 끓는점은 1100℃, 비중은 1.741로, 은백색의 가벼운 금속이다. 공기 중에서 마그네슘의 연소는 매우 밝은 빛을 낸다. 이 때문에 사진 섬광이나 불꽃놀이용으로 쓰인다. 알루미늄보다 가벼운 동시에 강철과 같은 성질을 지닌 마그네슘은 경량성과 뛰어난 가공성, 환경 친화적인 특성을 지녀 통신 분야 · 자동차 부품 · 전자 부품 등 산업 전반에 걸쳐 두루 사용된다.

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2. <원소조사> 셀레늄

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2. <원소조사> 셀레늄

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원소 기호: Se
원소 번호: 34
원소 특징:셀레늄은 체내의 여러 가지 작용에 필수적인 미량 무기질이며 항산화 물질이다. 셀레늄은 강력한 항산화력으로 세포막 손상을 일으키는 과산화수소와 같은 활성산소를 제거하여 신체 조직의 노화와 변성을 막아 주거나 그 속도를 지연시킨다.

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1. 원소 기호: Le
2. 원소 번호: 10번
3. 원소 특징: 네온 기체는 색깔과 냄새가 거의 없고, 거의 반응성이 없다. 헬륨과 마찬가지로 네온도 안전한 화합물을 가지고 있지 않다. '네온'이라는 이름은 '새롭다'라는 뜻의 그리스어 네오스(neos)에서 유래했다. 네온은 지구에서는 매우 희귀한 원소이지만 우주 전체로는 4번째로 많이 포함된 원소이다. 지구 대기의 0.002%가 네온으로 헬륨보다 약간많다. 스코틀렌드의 과학자 윌리엄 램지와 영국 화학자 모리스 트래버스가 1898년에 액화 공기 샘플에서 네온을 발견했다. 1910년에는 프랑스의 발명가 조르주 클로드가 저압의 네온 기체에 전류를 흘렀을 때 나오는 밝은 빛을 이용하는 방법인 네온관을 발견했다. 네온사인은 아직도 널리 사용되고 있지만 오늘 날의 네온관에는 여러가지 불활성기체 혼합물이나 때로는 수은 증기를 넣어 여러가지 색의 네온을 만들고 있다. 네온의 원래 색은 빨간색 뿐이다.