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Separa um sólido cristalino de uma solução.

Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto.

Exemplo: o aparecimento do sal nas salinas

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Regras de higiene e segurança no laboratorio

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Regras de higiene e segurança no laboratorio

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Usar sempre óculos de segurança quando estiver no laboratório.docx

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Colóides:
Soluções coloidais ou também sistema coloidal são as misturas que apresentam aspecto de uma solução, ou seja, de uma mistura homogênea. No entanto a verdade é que eles são misturas heterogêneas. Pois embora não seja nítida a olho nu a diferença das misturas coloidais pode também ser observada mediante o uso de instrumentos, ( ex...microscópio)Figura 9- Diferenças entre soluções verdadeiras, colóides e dispersões.

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Extensão EQ.2 - Colóides e Suspensões Neste projeto irei tratar o assunto dos colóides tais como as suas propriedades, o movimento browniano, o Efeito Tyndall, a importância dos colóides nos ambientes naturais e industriais e, por último, as suspenções.

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Para separar uma mistura sólida, pode recorrer-se a um solvente seletivo e, portanto, à separação por solução. Às vezes é possível encontrar um bom solvente para um dos componentes da mistura que, no entanto, não dissolve o outro ou os outros componentes, obtendo-se uma suspensão.
Filtragem – quando uma suspensão passa através de um papel de filtro, as suas partículas ficam retidas se o diâmetro da malha que forma o papel for suficientemente pequeno.

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SAWBO™ Scientific Animations Without Borders

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Filtragem de água com uso de carvão em Português (com sotaque brasileiro)

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A filtração a vácuo é realizada de forma mais rápida por causa da retirada do ar de dentro do recipiente que receberá o líquido da mistura filtrada.

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Me Salva! Extensivo de Química - SMI02 - Filtração (à vácuo), decantação e sedimentação fracionada

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trata-se de um método de separação específico das misturas com um componente ferromagnético como o cobalto, o níquel e,principalmente, o ferro. Estes materiais são extraídos pelos ímanes, fenómeno que se pode aplicar para reter as suas partículas ou para desviar a sua queda

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A sublimação é a passagem direta de sólido a gás que sofrem algumas substâncias como o iodo, em determinadas condições de pressão e temperatura. A sublimação pode-se aplicar às soluções sólidas a às misturas, sempre uma das substâncias possa sofrer este fenómeno. Basta aquecer a mistura ou solução à temperatura adequada e recolher os vapores que, quando arrefecem, se vêem submetidos a uma sublimação regressiva, ou seja, passam diretamente de gás a sólido.

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Produz-se aquecendo a amostra directamente à chamada, com um aquecedor elétrico ou uma estufa adequada, com o fim de evaporar o líquido volátil que empapa ou dissolve o sólido. Este permanece no recipiente. A dessecação termina quando se pesa o recipiente com pequenos intervalos de tempo e o seu peso não se altera.

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Como Realizar uma Dessecação Eficiente para Colheita Antecipada da Soja?

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A filtração é um processo físico para separar um sólido de um líquido ou de um gás. É necessário fazer atravessar o líquido, ou o gás, com as partículas em suspensão por um material poroso. O líquido, ou gás, que passa pelo material poroso é chamado filtrado, e o sólido retido é o resíduo, ou bolo.

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Para usar este processo usa-se um solvente que só dissolve um dos constituintes da mistura.
Exemplos: extração da cafeína do chá, usando clorofórmio; remover o iodo da água de iodo, com clorofórmio

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Este processo permite separar dois líquidos imiscíveis (que não se misturam), ou um líquido de um sólido depositado

Não se aplica para o caso de misturas de líquidos com sólidos em suspensão.
Exemplos: azeite e água; água e areia.

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Existe um tipo de destilação, a destilação fracionada (Figura 2), que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos
Exemplo: separação dos diferentes componentes do petróleo.

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A Catação é o método mais simples para separação de mistruras. É realizado de forma manual, separando partes sólidas.

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Separação de Misturas - Catação (José Henrique)

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Separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação (Figura 1) acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma condensação.

Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na condensação esse componente volta à sua forma líquida.
Exemplos: obtenção de água destilada, aguardentes.

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[Química] - Entenda o processo de destilação simples

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Para separar líquidos não miscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão.

Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora
Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela ação da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais.
Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantaçao.

Exemplos: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.

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A Flotação é a separação de substâncias líquidas, o que é feito através da adição de substâncias na água que propiciam a formação de bolhas. As bolhas formam, então uma espuma, separando as substâncias.
Ocorre por exemplo: no tratamento da água

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Processo de separação de mistura  por Flotação

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A ventilação é a separação de substâncias com densidades diferentes. Exemplo: soprar sobre uma taça com arroz para afastar as cascas que vêm misturas antes de prepará-lo.

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Separação de mistura heterogenio (peneiração e ventilação)

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É usada para separar misturas do tipo solido, quando os componentes têm densidades diferentes. Emprega-se uma corrente de água ou de outro liquido para arrastar o componente menos denso.

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Para separar substâncias com diferentes solubilidades num determinado soluto.

Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra.
Exemplo: separação dos componentes de uma tinta

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Cristalizaçao fracionada - Dissolve todos os componentes num liquido.

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Experiência - Cristalização Fracionada e Separação Magnética

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Regras de Higiene Segurança no Laboratório

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Regras de Higiene Segurança no Laboratório

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André Silva
Daniel Martins
Daniel Jordão MIE 1ºano
Bruno Silva
Emanuel Correia

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Figura 8- Composição quantitativa de soluções

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3.3 - A importancia dos coloides nos ambientes naturais e Industrial

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3.3 - A importancia dos coloides nos ambientes naturais e Industrial

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As águas naturais e o solo contêm muitos materiais dispersos de dimensoes coloidais. As parcelas mais ativas do solo são as que se encontram em estado coloidal. um dos pasos mais importantes na depuraçao de águas residuais é a eleminação de solidos em suspensão e de particulas coloidais. Figura 13- Importância dos colóides

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Existe a fase externa que normalmente é um líquido ou semi-sólido e a fase interna formado por partículas sólidas insolúveis. Figura 14- Várias suspensões

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O efeito Tyndall é o efeito ótico da dispersão da luz pelas coloidais, abordado no ramo da Físico-Química. Os sistemas coloidais são dispersões nos meios do horizonte médio 1 nm e 1000 nm
Figura 12 - Efeito tyndall

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As soluções são misturas homogenias, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única forma que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente. Figura 5 - Exemplo de solução

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QUÍMICA - SOLUÇÕES: Concentração comum, Densidade e Título

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1.3-Critérios para a classificação de dispersoes em soluções, colóides e suspensões 

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1.3-Critérios para a classificação de dispersoes em soluções, colóides e suspensões 

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As semelhanças e as diferenças entre os diferentes tipos de suspensoes são muitas.Figura 4 - Classificação de soluções

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A dispersante possui capacidade de dispersar que, quando associado a uma suspensão, causa a separação de partículas excessivamente finas.
A dispersão dispõe de modo espalhado em várias direções sem ordem.Figura 2 - Dispersão e dispersante

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Movimento browiano é o movimento das partículas suspensas num fluido, resultante da colisão com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido. Também pode se referir ao modelo matemático usado para descrever tais movimentos aleatórios que é chamado de teoria da particula.                                                                                 Figura 11 - Movimento browiano

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2.2-composição quantitativa de uma solução- unidade Si. 

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2.2-composição quantitativa de uma solução- unidade Si. 

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A quantidade de substância (símbolo n) é uma das sete grandezas fundamentais do sistema internacional (SI) e a sua unidade é a mole. A quantidade de substância, também se designa por quantidade de matéria ou quantidade química.  Figura 7  - Composição quantitativa de solçõesFigura 7 - Composiçao quantitativa de soluçõ
es

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As dispersões coloidais são formadas por moléculas maiores ou aglomerados de elas, como proteínas na água, por exemplo:
As partículas, apesar de ser consideravelmente maiores do que as de uma solução, ainda não podem ser vistas a olho nu. Somente em alguns microscópios especiais chamados ultramicroscópios. Podem também decantar, se centrifugados apropriadamente, ou ser filtradas se o filtro for suficientemente fino.
Figura 10 - Coloides e as suas propriedades

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2.1- Composição qualitativa de uma solução. 

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2.1- Composição qualitativa de uma solução. 

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Uma solução é uma mistura homogénea, de duas ou mais substâncias.    Figura 6 - Soluções

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3.2 Soluções - Composição Quantitativa.mp4

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As dispersões podem ser classificadas em :

Sólida- composto por um ou mais sólidos.
Exemplo-bronze, ouro

Gasosa- são componentes que necessitam de estar no estado gasoso.
Exemplo - ar, combustíveis gasosos

Liquida- apresentam um aspeto totalmente líquido.
Exemplo-água do mar, leite, água com azeite. Figura 3 - Estado solido, liquido, gasoso

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Dispersão,  é uma  mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase - a fase dispersa (disperso) e a fase de espresão.
Uma dispersão é formada pela combinação de um dispersante com um disperso (soluto ou disseminado).
Figura 1 - Dispersões e soluçes

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1-Dispersões
1.1-Dispersão e dispersante
1.2-Dispersao sólida, líquida e gasosa
1.3-Critérios para a classificação de dispersoes em soluções., colóides e suspensões
2-Soluções
2. 1-Composição qualitativa de uma solução
2. 2-composição quantitativa de uma solução- unidade Si
3 colóides e suspensões
3.1 Colóides
3.2 Colóides e suas propriedades
3.2.1 Movimento browniano
3.2.2 Efeito Tyndall
3.3  A importância dos colóides nos ambientes naturais e industriais
4.  Suspensões