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1°-  La storia dei modelli atomici (Ambrosino, Campestre, Morra, De Fanis)

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1°-  La storia dei modelli atomici (Ambrosino, Campestre, Morra, De Fanis)

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I modelli sono un insieme di teoria che cercano di descrivere una struttura atomica.
I modelli atomici cercano di spiegare il funzionamento degli atomi.

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Già nel mondo antico si sente parlare di atomo , precisamente a partire dal V secolo a.C , da Leucippo , maestro di Democrito che oggi viene  considerato  il padre dell’atomismo. Dall’antica Grecia ad oggi il concetto di atomo è mutato notevolmente ; Democrito considerava gli atomi come indivisibili , immutabili e  infiniti , infatti la parola atomo deriva dal greco e significa “che non si può dividere” , questa teoria nonostante i vari attacchi e le critiche continuò ad essere ampiamente sostenuta e saranno i chimici del diciannovesimo secolo a fornire un sostegno empirico alla teoria atomica.

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Nel Medioevo e nel Rinascimento l’atomismo è spesso confuso con l’alchimia e sarà Robert Boyle nel Seicento ad elaborare l’ipotesi che i gas fossero formati da particelle che si urtavano tra di loro , tuttavia c’è del timore a chiamare queste particelle con il nome di atomi perché la Chiesa considerava questa teoria come eresia. Saranno i fondatori della chimica classica nel Settecento che daranno vita alle leggi che costituiranno la base della teoria atomica di Dalton. Il primo ad utilizzare una bilancia è Lavoisier , fu quest’ultimo ad elaborare la legge di conservazione della massa secondo la quale in una reazione la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti da questo deriva il principio secondo il quale in chimica nulla si crea e nulla si distrugge , ma tutto è soggetto a trasformazione.

La legge delle proporzioni definite sarà elaborata dal francese Proust , questa enuncia che in ogni composto gli elementi sono presenti secondo rapporti definiti e costanti differentemente da quello che accade nei miscugli; nonostante i fondatori della chimica avevano compreso la distinzione tra elementi e composti , non avevano capito che i costituenti in una reazione chimica dovevano essere sempre presenti in esatte proporzioni affinché questa avvenisse. Sarà Dalton ad annunciare la teoria atomica secondo la quale la materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili , gli atomi di uno stesso elemento sono uguali tra loro, quelli di elementi diversi hanno proprietà differenti . Ogni combinazione di atomi viene chiamata da Dalton con il nome di molecola che è il più piccolo costituente di un composto chimico . Egli spiegò la legge di conservazione della massa ipotizzando che nel corso di una reazione gli atomi delle molecole potessero dare origine a nuove combinazioni e formando le molecole dei prodotti ; la legge di Proust si potava spiegare ipotizzando che fosse sempre la stessa combinazione di atomi a formare la molecola di un composto. I chimici accettarono la teoria di Dalton e cominciarono ad attribuire simboli diversi agli atomi dei vari elementi. I fisici la accettarono con scetticismo. Nel 1897 Thomson scopre l’elettrone ovvero una particella carica negativamente e si sviluppa l’idea che gli elettroni possano essere presenti all’interno di tutti gli atomi ; in quegli anni , infatti Becquel e i coniugi Curie dimostrarono che alcuni elementi erano radioattivi , ovvero possono emettere particelle cariche di conseguenza se gli atomi possono emettere particelle cariche è necessario ipotizzare che esse siano parte costituente di tutti gli atomi stessi. All’inizio del Novecento non si sa come queste cariche siano disposte all’interno dell’atomo : Thomson propone un modello in cui l’atomo è una sfera carica positiva al cui interno si trovano gli elettroni , sarà poi Rutherford a smentire questa teoria con il modello planetario secondo il quale l’atomo  è costituito da un nucleo centrale di carica positiva attorno al quale ruotano gli elettroni. Si supera , attraverso questi modelli , la concezione dell’atomo come indivisibile. Oggi si sa che l’atomo è costituito da particelle negative chiamate elettroni che ruotano attorno al nucleo costituito da particelle positive chiamate protoni e particelle neutre che solo i neutroni , si scoprì non solo la divisibilità dell’atomo , ma anche quella delle particelle biatomiche che costituiscono il nucleo. Con l’avvento della meccanica quantistica si scopre negli anni Venti del Novecento non si parla più di orbite , ma di equazioni matematiche , funzioni d’onda e orbitali.

(Ricciuti, Lombardi, Saveriano, Porrazzo, Aristotle)

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3°-   Nei primi anni del 1800 John Dalton teorizzò il primo modello atomico:gli atomi sono piccolissime particelle indivisibili.

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3°-   Nei primi anni del 1800 John Dalton teorizzò il primo modello atomico:gli atomi sono piccolissime particelle indivisibili.

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Il modello atomico di Dalton si fonda sui seguenti postulati: la materia è fatta da particelle microscopiche indivisibili e indistruttibili chiamate atomi; ... in una reazione chimica gli atomi di un elemento non possono essere nè creati nè distrutti e si trasferiscono interi formando nuovi composti.

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Il modello atomico di Thomson, detto anche modello atomico a panettone, è un'ipotesi sulla struttura dell'atomo proposta da Joseph John Thomson nel 1904, prima della scoperta del nucleo atomico. ... Secondo questo modello l'atomo dunque sarebbe sostanzialmente pieno.

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(teorie) :)

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Esperimento di Rutherford riassunto. Rutherford nel suo esperimento riuscì a capire che l'atomo è una struttura “vuota”, questo significa che gli elettroni ruotano attorno al nucleo molto distanti da esso, infatti il raggio dell'atomo è circa 10.000 volte più grande del raggio del nucleo.

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Modello atomico di Bohr. Gli elettroni ruotano attorno al nucleo, e le orbite da loro descritte sono a una distanza ben precisa dal nucleo, che dipende dalla quantità di energia, chiamati livelli energetici. Ogni elettrone segue una determinata traiettoria circolare, chiamata orbita stazionaria.

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Modelli atomici Zitti, ciffolilli ,Ceglia , D’ ippolito 

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Modelli atomici Zitti, ciffolilli ,Ceglia , D’ ippolito 

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Principio di indeterminazione di Heisenberg. Il fisico tedesco Heisenberg studiò il modello atomico di Bohr riscontrando dei limiti soprattutto riguardanti il concetto di orbita. ... Heisenberg dimostrò che era impossibile determinare con precisione arbitraria la posizione e la velocità di un elettrone contemporaneamente.

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1B -                                   I modelli atomici   

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                             Modello atomico di Dalton (1803) Zitti , Ceglia, Ciffolilli, D’ ippolito                                               

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                             Modello atomico di Dalton (1803) Zitti , Ceglia, Ciffolilli, D’ ippolito                                               

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Il modello atomico di Dalton si fonda sui seguenti postulati: la materia è fatta da particelle microscopiche indivisibili e indistruttibili chiamate atomi; in una reazione chimica gli atomi di un elemento non possono essere ne creati ne distrutte e si trasteriscono interi formando nuovi composti.

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2B-                                            I modelli atomici:De Angelis, Dakoli, Colucci,Murgolo  

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i modelli atomici sono un insieme di teorie che cercano di descrivere la struttura atomica.
Nel 1803 il fisico inglese, analizzò la legge di Lavoisier e la legge di Proust, incrociando i dati ottenuti da questi scienziati con quanto espresso nella legge da lui stesso enunciata nota oggi come legge di Dalton.Il modello atomico di Dalton si fonda sui seguenti postulati:

la materia è fatta da particelle microscopiche indivisibili e indistruttibili chiamate atomi;
tutti gli atomi di un elemento sono uguali tra loro e hanno la stessa massa;
dagli atomi di un elemento non è possibile ottenere atomi di un altro elemento;
gli atomi di un elemento si possono combinare solo con numeri interi di atomi di un altro elemento;
in una reazione chimica gli atomi di un elemento non possono essere nè creati nè distrutti e si trasferiscono interi formando nuovi composti.In seguito alla scoperta di cariche positive e cariche negative costituenti la materia, nel 1904, il fisico inglese J.J. Thomson formulò il proprio modello atomico secondo il quale gli elettroni (di carica negativa) sono dispersi come gli acini di uvetta in un panettone (da qui il nome di "modello atomico a panettone") in una massa elettricamente positiva, in modo da determinarne l'equilibrio delle cariche.Nel 1911 lo scienziato neozelandese E. Rutherford bombardò una sottilissima lamina di oro con raggi alfa.

Le particelle alfa positive passavano nel 99% dei casi attraverso la lamina senza subire deviazioni.In base a questi dati Rutherford ipotizzò che:

Poichè le particelle alfa nella maggior parte dei casi oltrepassavano la lamina d'oro senza subire deviazioni, significava che non incontravano alcun ostacolo sul proprio cammino e che quindi, l'atomo doveva essere formato prevalentemente da spazio vuoto.
Poichè in qualche caso le particelle alfa venivano deviate e in rarissimi casi venivano riflesse, l'intera carica positiva (protoni) dell'atomo doveva essere concentrata in un "nocciolo" piccolissimo e centrale: il nucleo.
Gli elettroni negativi dovevano muoversi lungo orbite circolari. Il diametro del nucleo doveva essere centomila volte più piccolo del diametro dell'atomo.Nel 1913 gli studi sugli spettri di emissione e sugli spettri di assorbimento dell'idrogeno e di altre sostanze, indussero il fisico danese N. Bohr a pensare che gli elettroni si muovessero nello spazio soltanto in orbite circolari di ben definita energia (orbite stazionarie o livelli di energia).

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All'inizio del 19 secolo si riteneva che la materia era formata da particelle minuscole e indivisibili.
Però nel età moderna con la scoperta della radioattività si intuì che gli atomi non erano particelle indivisibili ma erano considerati la parte più piccola.
(De Lisio, Sevdalinov, Troiano, Fedele)