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En la antiguedad se pensaba que toda la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, fuego, aire y agua. Estas porciones indivisibles se llamarían ÁTOMOS.
Pero un pensador griego llamado Demócrito de Abdera, propuso que si dividíamos la materia en porciones cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría dividir.

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Es comunmente llamdo el Padre de la Teoría Atómica.
Dalton volvió a hacer presente la teoría de que la materia está formanda por partes muy pequeñas e invisibles al ojo humano llamadas átomos.
Esta explicación dice que las cargas negativas y positivas se encuentran dentro de una esfera sólida de la que no pueden salir.

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Durante su vida Michael Faraday reformuló la explicación de Dalton, y dijo que la electricidad tiene relación con la materia, lo que quiere decir que para que esta se desplace las cargas negativas y positivas deben tener libertad para desplazarse.

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En el año 1904 Thomson invalidó la propuesta de Dalton, ya que este no tenía en cuenta la estructura interna del átomo.
Thomson propuso que un átomo estaba formado por una esfera de carga positiva que tenía incrustados electrones, que se necuentran de manera uniforme por el átomo.

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James Chadwick, con su aportación a la física, el núcleo de los átomos pasó a estar compuesto por protones (de carga positiva) y neutrones (de carga neutra).

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En el año 1911, Rutherford modificó el modelo de Thomson. Rutherford consideró que en el núcleo del átomo se encuentran los protones y la masa, mientras que alrededor se encuentran los electrones, girando a gran velocidad a su alrededor.
Descubrió que el núcleo posee una corteza y un núcleo, y que los electrones giran dentro de la corteza del átomo.

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Tan sólo dos años después de que Thomson propusiera su modelo del átomo, Bohr estudió en profundidad el modelo de Thomson y pudo asegurar que las órbitas gurdan cierta distancia al núcleo, que no todos los electrones circulan por todas las órbitas y calculó el radio de la órbita.
También explicó que los electrones al pasar de una órbita a otra, pueden emitir o absorber energía.

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En 1924, Erwin Schrödinger tiene en cuenta los cuatro números cuánticos: n, i, m, s. para afirmar que en un átomo no hay electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

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Existen otros muchos modelos atómicos como el de Arnold Sommefeld, que propone que los electrone también seguían órbitas elípticas y que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.