# data[].attributes.body
Características:
*Una de las ecuaciones de estado más ampliamente usadas es la de Beattie
*Esta ecuación contiene cinco constantes que son características de cada

gas particular
*La ecuación de

Beattie-Bridgeman representa

cualitativamente el   comportamiento característico   de un gas real.

# data[].attributes.body
a, b, A o, Bo=constantes determiandas impiricamente

v=volumen molar, litro por mol

P=presión, atmosferas

T=Temperatura grados Kelvin

R=0,082 litros/mol °K

# data[].attributes.body
La   ecuación   de   Beattie-Bridgeman ajusta valores experiméntales dentro de un error del 0,15% para densidades inferiores a 5 moles por litro y no se debe extrapolarse al valor critico

# data[].attributes.body
Características:
*Serie polinómica en presión o volumen inverso.
*Surgen de un modelo mecánico estadístico que contempla las fuerzas intermoleculares
*El desarrollo en serie puede ser del inverso del volumen específico molar V m⁻¹ o de la presión p, obteniendo así dos tipos de ecuaciones de estado  tipo virial.
*El uso de esta ecuación es práctico cuando dos o tres términos son suficientes para una aproximación razonable a los valores de las series.

# data[].attributes.body
P: presión del gas
V m: volumen molar
R: constante de los gases
T: temperatura
B, C (o bien B', C'): coeficientes del virial que por definición, dependen de la temperatura.

# data[].attributes.body
Están relacionados con las fuerzas intermoleculares que existen entre grupos de moléculas, por ejemplo: B describe interacciones entre pares de moléculas, C entre grupos de 3 moléculas y así sucesivamente.. De esta manera se pueden calcular dichos coeficientes:

# data[].attributes.body
Características
*Es una ecuación algebraica empírica que relaciona temperatura, presión, y volumen de los gases.
*Es generalmente más precisa que la ecuación de Van der Waals y los Gases Ideales a temperaturas arriba de la temperatura crítica.

# data[].attributes.body
P es la presión del gas.
R es la constante de los gases.
T es temperatura.
Vm es el volumen molar.
a es la constante que corrige la atracción potencial de las moléculas, y b es la constante que corrige para el volumen.

# data[].attributes.headline
Las constantes son diferentes dependiendo del gas que se esté analizando. Las constantes pueden obtener calculándose a partir de los datos del punto crítico del gas

# data[].attributes.subject
Las constantes son diferentes dependiendo del gas que se esté analizando. Las constantes pueden obtener calculándose a partir de los datos del punto crítico del gas

# data[].attributes.body
Características:
*Es una expresión  que mejora la exactitud de los cálculos de equilibrio líquido - vapor (Densidades de los líquidos), todo lo contrario a la ecuación de Soave - Redlich - Kwong.
*La ecuación contempla un cambio térmico parecido a Van der Waals, pero por otro lado conserva el principio de repulsión.
*Usa 3 propiedades por compuesto, las caules son Tc , Pc y el factor acéntrico w.

# data[].attributes.body
v: Es el volumen molar
a: Se considera las interacciones moleculares entre las especies de la mezcla
b: Es un parámetro que cuantifica las diferencias de tamaño de las especies presentes.

# data[].attributes.headline
El calculo de los coeficientes a y b se dan por medio de: 

# data[].attributes.subject
El calculo de los coeficientes a y b se dan por medio de: 

# data[].attributes.body
Giraldo A., S. (2021). Ambiente.usach.cl. Retrieved 5 January 2021, from http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf.
Guevara, J. (2011). Ecuacion de estado c ´ ubica para un fluido simple. Retrieved 5 January 2021, from http://www.scielo.org.mx/pdf/rmf/v57n2/v57n2a5.pdf
Ecuaciones de estado de los gases reales. (2013). PDF. Fuente: https://alojamientos.uva.es/guia_docente/uploads/2013/469/45750/1/Documento24