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Primero partamos que un óxido metálico es el resultado de la combinación de un no metal con el oxígeno, un dato curioso es que estos mismos al momento que reaccionan con el agua crean hidróxidos los cuales son bases y por ende su denominación.

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EXISTEN 3 TIPOS:
1. ÓXIDOS BÁSICOS: Estos son compuestos formados por la reacción de oxígeno y elementos metálicos con enlaces iónicos. El oxígeno opera con su número de oxidación de -2.
2. ÓXIDOS ÁCIDOS: Los óxidos ácidos también se conocen como óxidos no metálicos. Estos son compuestos formados por la reacción entre el oxígeno y elementos no metálicos.
3. ÓXIDOS ANFÓTEROS: Los óxidos anfóteros son óxidos que son tanto básicos como ácidos.

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NOMENCLATURA TRADICIONAL: Son compuestos binarios formados por la combinación de elementos y oxígeno, en el cual E es el elemento y X es la valencia del oxígeno. Las valencias de los elementos y del oxígeno se intercambian y se colocan como subíndices.
NOMENCLATURA STOCK: Este tipo de nomenclatura es un poco más sencilla, los óxidos se denominan con la siguiente fórmula por así decirlo: óxido X + elemento que no es oxígeno y se indica en números romanos el número de oxidación con el que actúa.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Este tipo de nomenclatura es la más sencilla debido a dos cosas, no es necesario aprenderse de memoria los prefijos o sufijos ni los números de oxidación con los que actúa el elemento que no es oxígeno, solo consta en añadir prefijos de los distintos números de átomos que se indican en cada tipo. Tales como: di, tri, tetra, hexa, octa, etc.

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Son compuestos formados por la reacción de oxígeno y elementos metálicos con enlaces iónicos. El oxígeno opera con su número de oxidación de -2. En pocas palabras, los óxidos metálicos surgen de una reacción entre un no metal y el oxígeno del aire o del agua.

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Su función principal y más importante es que son materia primero, esto quiere decir que en los laboratorios químicos sirven para obtener bases y compuestos, esto principalmente por lo fácil que son de manipular y lo sencillo que son de obtener, por lo cual son de suma importancia en este campo.

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Los óxidos metálicos son clave para la fabricación ecológica, la captura de carbono, el almacenamiento de energía y la purificación de gases, un dato interesante es que el óxido de calcio es sumamente importante para la fabricación de productos nutritivos animales y se lo utiliza como reactivo en el refino de azúcar.

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Se utilizan en la industria para producir tintes como masilla y para producir fertilizantes, para combatir los problemas de acidez del suelo, se utilizan industrialmente para fabricar explosivos como la pólvora y el óxido de uranio, un metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares por lo cual son de suma importancia en el campo militar.

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Una publicación de Editorial Etecé, publicado el 15 de Julio de 2021: https://concepto.de/oxidos-metalicos/

Una publicación de formulacionquimica.com, publicado el 2021 el 4 de abril: https://www.formulacionquimica.com/oxidos/

El video le pertenece al canal EMMANUEL ASESORÍAS, publicado el 10 de ocutbre de 2017: https://www.youtube.com/watch?v=nN_Xoq-nN1I

Publicado por Joaquín Costa, publicado el 27 de septiembre de 2018: https://aulaenred.fundacionibercaja.es/contenidos-didacticos/formulacion-de-quimica-inorganica/oxidos-acidos-stock-2-6668/

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Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se usan. Además, qué son los óxidos no metálicos.

En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares binarios. Su fórmula básica puede expresarse de la siguiente manera:
X₂On
Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal. Es decir que están formados por un átomo de oxígeno (O) con valencia -2 y un átomo de un elemento metálico cualquiera. Debido a esta composición se llaman óxidos metálicos.

También se los llama óxidos básicos porque reaccionan con agua formando hidróxidos, también conocidos como bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, justamente, los metálicos.

Los óxidos metálicos retienen algunas de las propiedades del elemento metálico, como ser buenos conductores de la electricidad y el calor, o tener elevados puntos de fusión. Además, se presentan en los tres estados de agregación de la materia.

Puede servirte: Oxidación

Los óxidos metálicos, como hemos dicho antes, se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno, por ejemplo, el presente en el agua o en el aire. Es lo que ocurre con los metales que vemos oxidarse a diario. Dicha relación suele expresarse en la siguiente fórmula:

Oxígeno (O) + Elemento Metálico (X) = Óxido básico o metálico.

A la hora de nombrar los óxidos básicos, de acuerdo con la IUPAC y la nomenclatura tradicional, debemos observar los números de oxidación o valencias de cada elemento involucrado. Así, se usará en la formulación del nombre el prefijo que represente el número de oxidación del elemento. Por ejemplo:

Cuando el elemento tiene un único número de oxidación, como el galio (Ga), se nombrará óxido de X, en este caso óxido de galio.

Cuando el elemento tiene dos números de oxidación, como el plomo (Pb), se nombrará dependiendo de la valencia usada por el metal: se usará el sufijo -oso (menor valencia) o -ico (mayor valencia), en este caso: óxido plumboso y óxido plúmbico.

Cuando el elemento tiene tres números de oxidación, como el cromo (Cr), se empleará un método similar: con la mayor valencia se usará el sufijo -ico, para la intermedia el sufijo -oso y para la menor valencia el sufijo -oso y se antecederá del prefijo hipo-, de la siguiente manera: óxido crómico, óxido cromoso y óxido hipocrómico.

Cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación, como el manganeso (Mn), se empleará un método semejante pero más complejo: con la mayor valencia se usará el prefijo per- y el sufijo -ico; con la segunda valencia (de mayor a menor) se usará el sufijo -ico; con la tercera valencia se usará el sufijo -oso; y con la valencia más baja el prefijo hipo- y el sufijo -oso. De la siguiente manera: óxido permangánico, óxido mangánico, óxido manganoso, óxido hipomagnanoso.

Más en: Nomenclatura en química

Los óxidos metálicos poseen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos de ello son:

Óxido de magnesio para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

Óxido de zinc para la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido.

Óxido de aluminio para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.

Óxido de plomo en la fabricación del vidrio.

Los óxidos metálicos son sumamente importantes para el ser humano y las industrias contemporáneas, ya que sirven de aditamento en muchos compuestos de aplicación cotidiana.

Además, son la materia prima en laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, ya que su abundancia los hace mucho más fáciles de obtener y manipular.

Algunos ejemplos adicionales de óxidos metálicos son:

Los óxidos no metálicos, o sea, aquellos en que el oxígeno se junta con un elemento no metálico, se conocen como anhídridos. El más común de ellos es el dióxido de carbono (CO ₂) que expulsamos en la respiración y que las plantas consumen para realizar la fotosíntesis.

Estos compuestos son muy importantes en la bioquímica. A diferencia de los metálicos no son buenos conductores de la electricidad y el calor. Cuando se los hace reaccionar con agua se obtienen ácidos.

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Referencias:

Última edición: 23 de julio de 2019. Cómo citar: "Óxidos Metálicos". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/oxidos-metalicos/. Consultado: 20 de mayo de 2020.

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Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos

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Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se usan. Además, qué son los óxidos no metálicos. En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares binarios.