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Modelo de atómico de tonson

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El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.

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El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.

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Dalton nació el 6 de septiembre de 1766 en Cumberland,y falleció en 1844. Fue un físico-químico muy importante,miembro de la Academia Estadounidense de las Artes y las ciencias.
Rutherford,nacido en 1871 en Nueva Zelanda, fue un físico químico muy importante, le entregaron un premio Nobel de química y se le conoce por ser el padre de la física  nuclear. Se casó con Mary Georgina Newton. Falleció en el año 1937, un 19 de octubre.
Thomson nació  el 18 de diciembre de 1856 en el Reino Unido. Importante químico, en 1906 le dieron un premio Nobel.Se casó con Rose Elizabeth Paget. Murió en 1940, el 30 de agosto.
Bohr nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhage. Estudió física, también fue galardonado con el premio Nobel de física, en el año 1922, su muerte se produjo en 196

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Características del modelo y que explica (Bohr)

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Características del modelo y que explica (Bohr)

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Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.

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Caracterísitcas y del modelo de Rutherford y que explica.

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Caracterísitcas y del modelo de Rutherford y que explica.

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El átomo se divide en:
·Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

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Diferencias y semejanzas:

-Semejanzas

MODELO ATÓMICO

DE J. DALTON

1.Pertenece al enfoque discontinuo

2.El átomo es neutro

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON

(1897)

1.Pertenece al enfoque discontinuo

2. El átomo es neutro

-Diferencias

MODELO ATÓMICO DE J. DALTON

1.No tiene subpartículas    (el

átomo es indivisible).

2. La  carga  neutra  es generada   por   el átomo    en    su totalidad.

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON
1.Tiene subpartículas (el átomo es divisible).

2. La  carga  neutra  es generada  por  las subpartículas   que conforman al átomo.

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- La electrización: el exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo es el responsable de su carga negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones.

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• Los Átomos son una esfera positiva con electrones inscrustados, “Queque con Pasas”.
• Electrones: Carga Negativa.
• Contiene una región con carga eléctrica positiva: Contiene inmerso a los electrones.
• Descubrió los Isótopos.

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http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/MAtomicos.aspx

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Basándose en las teorías de Ernest Rutherford publicó su propio modelo atómico  en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.

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Características del modelo y que explica (Dalton)

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Características del modelo y que explica (Dalton)

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·La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
·Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
·Los átomos permanecen sin división
·Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.
·Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

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El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.

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El primer modelo atómico fue el de Dalton compuesto por él mismo entre 1803 y 1807.Años más tarde, Thomson elaboró el suyo, tras descubrir el electrón en 1897. Rutherford realizó su modelo atómico en el año 1911 tras hacer un experimento con una lámina de pan de oro.Por último Bohr, realizó el suyo en el año 1913, basándose en teorías de Rutherford

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Fue un científico británico, que descubrió el electrón, los isotopos e inventor del espectrómetro en masa. En 1906 fue galardonado con el premio nobel de física.  Murió en 1940. Realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos que le condujeron al descubrimiento de los electrones.
También en 1911 consiguió la manera de separar átomos de diferente masa (isotopos)

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Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta(β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.