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Nombre: Modelo Pudín de pasas

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Nombre: Modelo atómico de Rutherford

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Nombre: Postulados atómicos

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Descubrió y denominó el Neutrón

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1. Esta formado por electrones de carga negativa, metidos en una esfera de carga positiva como un pudin de pasas.
2. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo.
3. Se dice que la herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

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Características Modelo atómico de Rutherford

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Características Modelo atómico de Rutherford

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1.  Propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.
2.  Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él orbitan en trayectorias circulares los electrones, de carga eléctrica negativa.
3.  Llamó órbitas a las trayectorias circulares en las que giran los electrones.

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1. Dijo que los átomos no se pueden destruir.
2. Los átomos son demasiado pequeños casi invisibles
3. Formuló postulados de su teoría en su libro llamado: Un nuevo sistema de filosofía química.

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Características de Modelo atómico: Neutrón 

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Características de Modelo atómico: Neutrón 

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1. Chadwick no propuso ningún modelo atómico, sino descubrió el neutrón.
2.  Es igual al protón pero sin carga eléctrica.
3.  Al descubrir el neutrón se aclararon aspectos confusos de las teorías imperantes en 1932.

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1. Justifica los experimentos en que la materia tiene interacción con la electricidad.
2. Propone que la materia tiene partículas negativas y partículas positivas.
3. Con sus experimentos descubrió el electrón.

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Ventajas del Modelo atómico de Rutherford

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Ventajas del Modelo atómico de Rutherford

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1. Con sus estudios introduce el concepto de núcleo atómico.
2. Abre las puertas a nuevas maneras de entender la

estructura, la naturaleza y la conformación de los átomos, de la

naturaleza y del universo entero.
3. Logró calcular el tamaño del radio atómico.

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1. Significó un avance muy importante para llegar a comprender la materia.
2.  Definió a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos.
3. Establece que los cambios atómicos son solo cambios que se dan en el orden, o separación de átomos que forman parte de una reacción química.

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1. Aclaró múltiples sospechas que venían dándose en modelos anteriores.
2. Base más certera para el modelo atómico actual.
3. Con su descubrimiento verificó como el átomo se mantenía estable.

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1. No podía justificar la producción de espectros de emisión
2.  Visualizó de mala manera al átomo, ya que este no es justamente una masa.
3. No logró distribuir de manera correcta las cargas en el átomo.

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Desventajas Modelo atómico de Rutherford

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Desventajas Modelo atómico de Rutherford

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1. Con su modelo atómico desechó el modelo de Thomson.
2. No se puede explicar la estabilidad del átomo, pues como consideraba electrones de carga negativa girando alrededor del núcleo positivo, en algún momento estos electrones debían perder energía y  podían colapsar contra el núcleo.
3.  No se lograba explicar cómo se mantenían unidas en el núcleo atómico un conjunto de cargas positivas, pues deberían repelerse, ya que son todas cargas del mismo signo.

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1. No podía explicar fenómenos relacionados con la electricidad, periodicidad de las propiedades químicas y elementos de la tabla periódica.
2. Se equivocó al postular que los átomos eran indivisible.
3.  No tomaba en cuenta la estructura del átomo en sus estudios.

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1. Se crea una nueva visión del átomo, misma que complica su cálculo y comprensión.
2. Contribuyó al desarrollo de la fisión nuclear.
3. Colaboró con la creación de la bomba atómica.