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Gracias a las actividades realizadas en la semana pudimos apreciar la importancia de las disoluciones en la vida cotidiana y como nos ayudan a crear mezclas que benefician a nuestra comodidad y necesidades, también aprendimos a determinar la cantidad de soluto que hay en cada una de las disoluciones y saber que existen diferentes tipos de disoluciones que se clasifican en no electrolitos ,electrolitos y electrolitos fuertes, estos se caracterizan por sus iones, las concentraciones y otras características que los clasifican en sus diferentes tipos. Todas estas disoluciones están en todo lo que nos rodea desde el enjuague bucal hasta el vinagre y gracias a esto podemos aprender su composición y otras cosas que nos benefician y nos informan para fortalecer conocimientos o adquirir nuevos.

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3. En un análisis del agua se obtuvieron resultados siguientes, escribe su nombren la columna correspondiente.

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3. En un análisis del agua se obtuvieron resultados siguientes, escribe su nombren la columna correspondiente.

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6. Enlistar 10 disoluciones  de productos comerciales que se utilicen en casa como alimentos, medicamentos y productos de limpieza. De cada ejemplo describir cómo se reporta  su concentración.

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6. Enlistar 10 disoluciones  de productos comerciales que se utilicen en casa como alimentos, medicamentos y productos de limpieza. De cada ejemplo describir cómo se reporta  su concentración.

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1. El vino comúnmente tiene de 11% a 15.5% de alcohol.

2. El cloro de uso doméstico contiene de 5 a 6% de hipoclorito, que cuando se utilice se disolverá en agua a una razón de 1:10 lo que dejaría una concentración de 0.5% de hipoclorito en la disolución final.

3.El ácido acetil salicílico tiene una concentración de 1.40g por ml³.

4. La pasta dental contiene  flúor como monofluorfosfato de sodio (Na2F P O3) 0,15 %, arcilla, un poco de cuarzo 1,5 %, fluoruro de sodio (NaF)  2 %y el mineral más importante, calcita 20%.

5. La fórmula más simple de un shampoo incluye los siguientes componentes: agentes tenso activos de 20-30%, agentes impulsores y estabilizadores de espuma de 3-5%, agentes modificadores de viscosidad, agentes acondicionadores de 1.5-3%, agentes conservadores de 0.2-0.4%, perfumes de 0.2-0.5%, agentes secuestrantes de 0.01-0.04%, agentes opalescentes cuya concentración es variable, colorantes de 0.01-0.02%, agentes modificadores de pH de 1-3%, y estabilizadores y aditivos especiales como: agentes suspensores y antioxidantes.

6. La leche de vaca contiene a sales minerales 0.6 – 1.0 %, carbohidratos 3.7 – 5.4 %,  grasa 2.6 – 4.8 %, proteínas 2.8 – 4.9 %, ácido cítrico, enzimas vitaminas, gases fosfolípidos, Agua 85,6 – 89.5 % y su concentración es de 1,040 ml/ml³.

7. La mermelada debe contener 65% de azúcar, una acidez del 1.5% y un contenido total de 1% de pectina.

8. El jugo de manzana contiene proteínas - 0,5 g, grasas - 0,1 g, carbohidrato -10 g, agua - 88 g y su concentración es de 100ml/100ml.

9. El vinagre tiene una concentración de 3 a 5% de ácido acético por cada 1ml de agua.

10. La cerveza de barril tiene aproximadamente del 5 al 7% de alcohol aunque puede variar.

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7. Actividad 3.17 Representando los compuestos químicos

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7. Actividad 3.17 Representando los compuestos químicos

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1. El ácido bromhídrico en disolución acuosa es un ácido fuerte, altamente corrosivo y reacciona violentamente con el hidróxido de potasio. Escribe la fórmula de las sustancias mencionadas.
Ácido bromhídrico: HBr
Hidróxido de potasio: KOH
2. En una laguna se determinaron cantidades elevadas de nitratos y fosfatos que producen el crecimiento inusual de algas. En un análisis dio positiva la prueba para los iones K+ , Pb4+ y Hg2+. Escribe las fórmulas y los nombres de las sales que se pueden formar con los aniones mencionados.

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¿Qué es y cómo se calcula la concentración de una disolución?
La concentración de una disolución, se refiere a la cantidad de soluto que está disuelta en cierta cantidad de soluto que está disuelta en cierta cantidad de disolvente o de disolución. Se calcula dependiendo el porcentaje.
Masa - Volumen: %m/v Volumen - Volumen: v/v Masa - Masa: %m/m
¿Qué diferencia hay entre una disolución y una dilución?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La dilución es un proceso al que se agrega disolvente a una disolución.
¿Qué característica de una sustancia determina que pueda conducir la electricidad cuando está en disolución?
Dependiendo si es electrolito, electrolito débil o no electrolito.

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7. Actividad 3.16 Fuerzas intermoleculares frente a fuerzas intramoleculares.

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7. Actividad 3.16 Fuerzas intermoleculares frente a fuerzas intramoleculares.

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1. En la Figura 3.12 marca con color azul las fuerzas intramoleculares y con color verde las fuerzas intermoleculares:
2. La sustancia que se utiliza como anticongelante en los automóviles es el etilenglicol. Representa en el recuadro las interacciones que permiten explicar cómo a nivel molecular puede solubilizarse en agua.
3. Indica cuál de las sustancias siguientes será soluble en agua por medio de la solvatación.
a) CCl4    b) K2S    c) HF    d) CH4
4. En la disolución de un compuesto iónico en agua, los cationes se rodean de:
a) moléculas de agua por su carga parcial negativa
b) moléculas de agua por su carga parcial positiva
c) iones positivos
d) iones negativos
5. Explica qué significa “Lo semejante disuelve lo semejante”:
Las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares, mientras que las sustancias
polares se disuelven en solventes polares.

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7. Actividad 3.15 "Otras precisiones del agua". Actividad 3.16 "Fuerzas intermoleculares frente a fuerza intramoleculares". Actividad 3.17 "Representando los compuestos químicos"

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7. Actividad 3.15 "Otras precisiones del agua". Actividad 3.16 "Fuerzas intermoleculares frente a fuerza intramoleculares". Actividad 3.17 "Representando los compuestos químicos"

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Actividad 3.15 "Otras precisiones del agua".
1. ¿Qué tipo de uniones son más fuertes ¿los enlaces covalentes o las interacciones “puentes de hidrógeno”?, ¿por qué?
R = Los enlaces covalentes son los mas fuertes, La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente menor a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es solo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular.
2. ¿Cuál es la propiedad del agua que le permite disolver diferentes sustancias?
Debido a su polaridad y su habilidad para formar puentes de hidrógeno, el agua es un excelente solvente.
3. Explica ¿Cómo se disuelve el cloruro de sodio en el agua?
En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua.
4. Para preparar un encurtido se requiere salmuera al 5% ¿qué significa esta concentración?
La salmuera es agua con una concentración de sal (cloruro de sodio o NaCl) disuelta superior al 5 por ciento. Existen ríos y lagos salados en donde no hay vida por el exceso de sal y de donde se extrae la salmuera.

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Átomo: Partícula indivisible por métodos químicos, formada por un núcleo rodeado de electrones.

Anión: Ion con carga negativa.

Catión: Ion con carga positiva.

Compuesto: Que está formado por dos o más elementos.

Dipolo: Conjunto de dos polos eléctricos o magnéticos de igual magnitud y signo contrario, y muy próximos.

Disolución: Mezcla que resulta de disolver una sustancia sólida en un líquido.

Disolvente: Que disuelve.

Electromagnetismo: Interacción de los campos eléctricos y magnéticos.

Electronegatividad: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico.

Electrostática: Son los efectos mutuos que se producen entre los cuerpos como consecuencia de sus cargas eléctricas.

Mezcla: Agregación o incorporación de varias sustancias o cuerpos que no tienen entre sí acción química.

Molécula: Unidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedades químicas y puede estarformada por átomos iguales o diferentes.

Molécula Neutra: Molécula en que hay un número igual de cargas positivas y negativas.

Molécula Polar:  Molécula en la que dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente.

Polaridad: Condición de lo que tiene propiedades o potencias opuestas, en partes o direcciones contrarias, como los polos.

Puentes de Hidrógeno: Es un tipo de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos.

Solubilidad: Capacidad de disolverse.

Soluto: Dicho de un cuerpo: Que está disuelto.

Sustancia: Materia caracterizada por un conjunto específico y estable de propiedades.

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Peralta, Jorge El agua, una sustancia tan común como sorprendente. <https://www.revistaciencia.amc.edu.mx/images/revista/58_3/PDF/04-545.pdf> Consultado el 04 de marzo del 2021.

El agua como disolvente. <https://uapa.cuaieed.unam.mx/node/874> Consultado el 04 de marzo del 2021.

agua, D., 2020. Disolución del NaCl en el agua . [en línea] Edumedia-sciences.com. Disponible en: <https://www.edumedia-sciences.com/es/media/554-disolucion-del-nacl-en-el-agua#:~:text=En%20el%20caso%20de%20la,por % 20las% 20mol% C3% A9culas% 20de% 20agua. & Text =% C3% 89sta% 20propiedad% 20hace% 20que% 20los, de% 20las% 20mol% C3% A9culas% 20de% 20agua.> Recuperado el 5 de marzo de 2021 .

Losadhesivos.com. 2020. Fuerzas intermoleculares - definición y ejemplos . [online] Disponible en: https://www.losadhesivos.com/fuerzas-intermoleculares.html Recuperado el 5 de marzo de 2021.

UNAM. (S.F.). Composición de la leche. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Composicionlecheygrasa_1694.pdf. Consultado el 1 de Marzo del 2021

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3. ¿Qué es una disolución y cuales son las características  de las sustancias que se disuelven en el agua?

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3. ¿Qué es una disolución y cuales son las características  de las sustancias que se disuelven en el agua?

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Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias químicas a escala molecular. Se constituye por un soluto y un disolvente.
El soluto es la cantidad que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve. Mientras que el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad es quien disuelve.
las sustancias que el agua puede disolver son los compuestos iónicos y algunas sustancia covalentes polares. Estos compuestos están conformados por redes cristalinas que cuentan con cationes y aniones.
Cuando un compuesto iónico se disuelve en el agua, los aniones son rodeados por los de hidrogeno que son proyectados hacia la parte negativa, mientras que los cationes son rodeados por los átomos de oxigeno que se ven proyectados a la parte positiva. Los aniones y los cationes forman nuevas interacciones electromagnéticas con el dipolo de la molécula del agua, lo que provoca que las interacciones electrostáticas que los mantenían unidos a la red se debiliten y permita que los iones que se separen de ella.
Cuando un compuesto covalente polar se disuelve en agua, las zonas parcialmente negativas del compuesto atraen los átomos de hidrogeno de la molécula del agua, formando puentes de hidrogeno.

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Universidad Nacional  Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria 2
"Erasmo Castellanos Quinto"
Grupo: 554
Equipo 3
No. de lista 7. Castillo Lerma Leilani Madeleine
No. de lista 17. García Rojas Héctor
No. de lista 20. González Navarro Daniela Guadalupe
No. de lista 23. Hidalgo Peralta Alejandro
No. de lista 35. Navarro Sánchez Miguel Ángel
No. de lista 42. Rico Pérez Camila Ximena
No. de lista 53. Zamorano Cabrera Francisco Antonio

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2. El Comportamiento excepcional del agua en la solubilidad y las interacciones moleculares.

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2. El Comportamiento excepcional del agua en la solubilidad y las interacciones moleculares.

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La polaridad del agua y su  capacidad de formar puentes de hidrogeno le da la característica de ser un excelente disolvente. El agua puede disolver sustancias iónicas y sustancias covalentes polares.
La polaridad de la molécula del agua le permite tener interacciones electrostáticas con sustancias químicas que tengan cierto grado de polaridad.
Cuando se disuelve una sustancia en el agua se consideran las fuerzas inter moleculares, las cuales son los puentes de hidrogeno y las interacciones electrostáticas. Estas son débiles y se rompen con facilidad. Una molécula o ion es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones electrostáticas.
Sin embargo, el agua no puede disolver compuestos covalentes no podares debido que no pueden formar puentes de hidrogeno e interacciones electrostáticas con este tipo de compuestos.
Solo lo semejante disuelve a lo "semejante."

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1. Molécula polar y puente de hidrógeno del H2O

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1. Molécula polar y puente de hidrógeno del H2O

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La división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga leve negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga leve positiva cerca de sus átomos de hidrógeno. Cuando una molécula neutra tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en la otra, es una molécula polar.  Entonces, en la molécula polar, existe una diferencia en la electronegatividad entre los átomos.
El agua está formada por asociación de átomos, dos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos entre sí mediante enlaces covalentes .
Los puentes de hidrógeno del H2O son interacciones intermoleculares débiles que se forman entre un hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno.  Los puentes de hidrógeno permiten la comunicación de distintas moléculas (intermoleculares) pero también pueden conectar diferentes zonas de una misma molécula (intramoleculares), esta fuerza es responsable de mantener la estructura del ADN o proteínas. Las propiedades físico-químicas están controladas por estos enlaces.

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La solvatación es un proceso que se apoya en la atracción y agrupación de las moléculas que componen un disolvente, o en la situación del soluto sus iones. Una vez que se disuelven los iones de un disolvente, éstos se dividen y se rodean de las moléculas que conforman el disolvente. Cuanto más grande es la medida del ion, más grande va a ser el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo cual se plantea que el ion está en su mayoría solvatado.