# data[].attributes.body
A isomeria de cadeia ocorre quando os compostos apresentam a mesma forma molecular, com fórmula estrutural distintas, porque apresentam diferenças na classificação da cadeia carbônica.

# data[].attributes.body
Na isomeria de cadeia, os átomos ou radicais mudam de posição na cadeia carbônica sem alterar a função química do composto.
-Aberta: Aquela que apresenta extremidades livres (carbonos nas extremidades);
-Fechada: Aquela que não possui extremidades livres. Os carbonos ligam-se de modo que a cadeia forme um ciclo;
-Normal: Cadeia que não apresenta mais de duas extremidades livres ou, no caso de cadeia fechada, não apresenta carbono fora do ciclo;
-Ramificada: Cadeia que apresenta três ou mais extremidades livres. No caso das fechadas, elas são ramificadas quando apresenta um ou mais carbonos fora do ciclo;
-Saturada: Cadeia que, entre os carbonos, há apenas ligações do tipo simples;
-Insaturada: Cadeia que, entre os carbonos, há pelo menos uma ligação dupla ou tripla.
-Homogênea: Cadeia que não apresenta heteroátomo, isto é, Nitrogênio (N), Oxigênio, Fósforo (P) ou Enxofre (S), entre os átomos de carbono.
-Heterogênea: Cadeia que apresenta pelo menos um heteroátomo, isto é, os elementos Nitrogênio (N), Oxigênio, Fósforo (P) ou Enxofre (S), entre os átomos de carbono.

# data[].attributes.body
Isomeria plana de posição ocorre entre compostos químicos diferentes. Nesse tipo, é possível encontrar itens em diferentes posições ao comparar suas fórmulas estruturais.
-Ramificação: radical orgânico qualquer, como um metil - CH₃ ou um etil - CH₃-CH₂;
-Grupo funcional: é o caso do grupo OH da função orgânica álcool ou da carbonila da função orgânica cetona, entre outros;
-Insaturação: uma ligação dupla ou tripla entre carbonos.

# data[].attributes.body
Os isômeros pertencem a mesma função química, apresentam o mesmo tipo de cadeia, porém diferem na posição de um grupo funcional, do radical ou de uma insaturação.

# data[].attributes.body
A isomeria de posição é aquela onde os isômeros são da mesma função e diferem na posição dos grupos substituintes, ou dos grupos funcionais ou, ainda, da posição da insaturação (dupla ou tripla)

# data[].attributes.body
Uma  isomeria de função ou funcional, na qual os isômeros se diferenciam por pertencerem a funções diferentes.

# data[].attributes.body
A isomeria de compensação é aquela onde os isômeros são da mesma função, possuem cadeias heterogêneas de mesmo tamanho e diferem na posição do heteroátomo.

# data[].attributes.body
A isomeria de função ocorre quando apresentam a mesma fórmula molecular, com fórmula estrutural distinta, porque elas apresentam funções diferentes.

# data[].attributes.body
A isomeria de função é aquela onde os isômeros pertencem a funções químicas diferentes. Os casos mais comuns de isômeros de função ocorrem entre: álcoois e éteres; álcoois aromáticos, éteres aromáticos e fenóis; aldeídos e cetonas; ácidos carboxílicos e esteres.

# data[].attributes.body
Os isômeros são da mesma função química, apresentam cadeias heterogêneas e diferem entre si pela posição do heteroátomo na cadeia. Podem ser observadas, principalmente, em ésteres, éteres, aminas e amidas.

# data[].attributes.body
A isomeria de Compensação, Tautomeria, ou Isomeria Constitucional Dinâmica é chamada assim devido ao equilíbrio estabelecido em solução aquosa entre compostos com mesma fórmula molecular e função química diferente.
Mesmo sendo de função, porém, ela não é estática.
Não se tratam de duas moléculas diferentes, e sim, uma mesma molécula que estabelece um equilíbrio entre duas funções químicas distintas: ela “troca” de função constantemente, em meio aquoso.
Existem apenas dois grupos: Tautomeria aldo-enólica e Tautomeria Ceto-enólica.

# data[].attributes.body
A tautomeria é um caso particular de isomeria de função onde os dois isômeros se encontram em equilíbrio químico. Os casos mais comuns de tautomeria ocorrem entre: aldeído e enol; cetona e enol.

# data[].attributes.body
A isomeria óptica é um tipo de isomeria espacial, ou estereoisomeria, que estuda o comportamento das substâncias quando submetidas a um feixe de luz polarizada. Assim como em todo tipo de isomeria, os isômeros ópticos possuem a mesma fórmula molecular, mas são diferenciados por sua atividade óptica.

# data[].attributes.body
A isomeria de cadeia é aquele onde os isômeros são da mesma função e diferem no tipo (tamanho e forma) da cadeia carbônica. (normal x ramificada/ aberta x fechada)

# data[].attributes.body
Esses isômeros, chamados de estereoisômeros, podem ser diastereoisômeros ou enantiômeros. A isomeria espacial do tipo geométrica, também chamada de cis-trans, ocorre com os diastereoisômeros, que são isômeros que não são a imagem especular um do outro.
A isomeria geométrica ocorre especialmente em compostos de cadeia aberta que possuem ligação dupla entre pelo menos dois átomos de carbono, sendo que cada átomo de carbono da dupla possui os seus grupos ligados diferentes entre si.

# data[].attributes.body
São quando dois ou mais isômeros coexistem em equilíbrio químico dinâmico em solução transformando-se um no outro, pela mudança de posição do H na molécula. Acontece entre cetona e enóis ou entre aldeídos e enóis.

# data[].attributes.body
A isomeria óptica está associada ao comportamento das substâncias submetidas a um feixe de luz polarizada, obtida quando a luz natural, não polarizada, atravessa um material polarizador. Os materiais que tem a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada são denominados óptica mente ativos.

# data[].attributes.body
Segundo a definição acima, a Metameria é, na realidade, um tipo de isomeria de posição, sendo que seus isômeros pertencem ao mesmo grupo funcional, apresentam a mesma cadeia principal heterogênea e podem ser cíclicos ou acíclicos.
Um heteroátomo é qualquer elemento que apareça na cadeia carbônica entre dois carbonos. Os principais heteroátomos são o oxigênio, o nitrogênio e o enxofre. Em razão disso, a isomeria de compensação é mais comum nas seguintes funções: éteres, ésteres, tioéteres, aminas (monossubstituídas ou dissubstituídas) e amidas.
Os metâmeros são isômeros de mesma função, só mudando a localização do heteroátomo. É daí que vem o nome Metameria (meta = mudança + meros = partes).

# data[].attributes.body
A isomeria geométrica ou cis-trans é a ocorrência de compostos que possuem fórmula moleculares iguais, fórmulas estruturais planas iguais, mas fórmulas estruturais espaciais diferentes.

# data[].attributes.body
A isomeria óptica é a ocorrência de compostos que, apesar de apresentarem a mesma fórmula molecular, desviam de forma diferente o plano de propagação da luz polarizada (aquela que as ondas, elétricas e magnéticas, vibram em um único plano). Quando o desvio for para direita, é chamado de dextrogiro (d ou +) e se o desvio for para a esquerda é chamado de levogiro (l ou -).

# data[].attributes.body
É um tipo de isomeria que acontece de forma plana, onde os compostos pertencem ao mesmo grupo funcional, porém há diferença no tipo da cadeia.
Por exemplo, podem se diferenciar por cadeias:
-abertas x fechadas
-insaturadas x saturadas
-normais x ramificadas
-homogêneas x heterogêneas

exemplo: Isômeros de cadeia, com diferenciação em cadeia aberta e fcehada.

# data[].attributes.body
Os isômeros, neste tipo de isomeria, também são planos. Pertencem a uma  mesma função orgânica, e também possuem o mesmo número de carbonos. Nesse grupo, há mudanças de elementos nas cadeias como:
-posição do grupo de átomos;
-insaturação;
-ramificação.

- Exemplo: Isômeros de posição em relação a insaturação

# data[].attributes.body
Os Isômeros possuem a mesma forma molecular, porém são de funções orgânicas diferentes. Logo, possuem propriedades físicas e químicas bem diferentes.

-Exemplos: isômeros pertencentes a diferentes funções (cetonas e aldeídos; éster e ácido carboxílico)

# data[].attributes.body
A diferença entre os isômeros é percebida pela sua fórmula estrutural plana. Ocorre a mudança da posição de uma determinada parte da molécula (heteroátomo). É importante ressaltar que os isômeros pertencem a uma mesma função e possuem um mesmo tipo de cadeia.
Os heteroátomos que geralmente aparecem ligados aos carbonos são:
-oxigênio;
-nitrogênio;
-enxofre.

-Exemplos: isômeros cíclicos, de cadeias hexagonais, com diferenciação na posição do heteroátomo

# data[].attributes.body
Essa isomeria se da por meio de um equilíbrio que se estabelece em solução aquosa entre composições de funções orgânicas diferentes, porém, de mesma fórmula molecular.
Ela pode ser:
-aldo-enólica (equilíbrio entre um enol e um aldeído);
-ceto-enólica (conversão de uma cetona em enol).

Exemplo: tautomeria aldo-enólica

# data[].attributes.body
É uma isomeria espacial. Ocorre entre compostos de cadeias abertas, com dupla ligação. Pode ser:
-Cis (quando os isômeros estão do mesmo lado do plano);
-Trans (quando os isômeros estão em lados opostos do plano).

-Exemplo: isômeros cis-trans

# data[].attributes.body
É uma isomeria espacial que ocorre quando há desvio de compostos, quando esses são expostos a luz polarizada. As substâncias possuem a mesma fórmula molecular, porém, se diferenciam quanto a seu comportamento durante a exposição à luz.

-Exemplo:

# data[].attributes.body
A isomeria de cadeia é um tipo de isomeria plana, onde dois ou mais compostos possuem a mesma fórmula molecular (os mesmos elementos químicos e na mesma quantidade), mas se diferenciam pela fórmula estrutural. Os compostos pertencem a mesma função orgânica, mas a diferença está no tipo de cadeia.
Como por exemplo: Cadeia saturada e insaturada, com propeno e ciclopentano. Fórmula molecular: C₃H₆:
CH₂ ═ CH ─ CH3   propeno

CH₂
/  \ ciclopropano
H₂C ─ CH₂

# data[].attributes.body
A isomeria de posição é um tipo de isomeria plana, como a isomeria de cadeia. Ela ocorre quando temos dois compostos com a mesma fórmula molecular, mesmo grupo funcional e mesmo tipo de cadeia, mas que se diferenciam na posição da insaturação, do grupo funcional, do heteroátomo ou do radical substituinte.
Exemplo: Posição da insaturação

Fórmula molecular: C₄H₆

# data[].attributes.body
A isomeria de função, como o próprio nome diz, ocorre quando a diferença entre os isômeros está no grupo funcional a que eles pertencem.
Exemplo: Isomeria éter-álcool, compostos que apresentam a mesma fórmula molecular (C₂H₆O), porém um isômero (metoximetano) pertence ao grupo dos éteres, enquanto que o outro (etanol) pertence ao grupo dos álcoois.
H₃C ─ O ─ CH3         Metoximetano

H₃C ─ CH2 ─ OH Etanol

# data[].attributes.body
Nesse tipo de isomeria ocorre uma mudança de posição em uma parte da molécula, sendo que essa “parte” é o heteroátomo.
Heteroátomo é todo elemento químico que aparece em uma cadeia carbônica entre dois átomos de carbono.
É importante observar que esses isômeros possuem o mesmo grupo funcional e o mesmo tipo de cadeia.
Exemplo de como ocorre com éteres de cadeias abertas e fechadas:

Os dois compostos apresentam a mesma função (éter), a mesma fórmula molecular (C₄H₁₀O) e o mesmo tipo de cadeia (aberta, normal e heterogênea), mas se diferenciam porque o oxigênio está em localizações diferentes. Na primeira molécula, ele fica entre os carbonos 1 e 2, e na segunda, ele aparece entre os carbonos 2 e 3:

H ₃ C ─ O ─ CH 2 ─ CH 2 ─ CH ₃

metoxipropano
H ₃ C ─ CH 2 ─ O ─ CH 2 ─ CH 3
etoxietano
Essa alteração parece pequena, mas muda completamente as propriedades e aplicações desses compostos. Por exemplo, o metoxipropano é usado em sínteses industriais, enquanto o etoxietano é utilizado como anestésico comum (éter).

# data[].attributes.body
Esse tipo de isomeria só ocorre com compostos que possuam elementos altamente negativos, como o oxigênio e o nitrogênio, ligados a um carbono que faz dupla ligação e a um hidrogênio.  O elemento eletronegativo atrai os elétrons da dupla ligação, deslocando-a, formando outro composto pertencente à outra função.
Exemplo de tautomeria aldoenólica, onde há no equilíbrio o propanol (aldeído) e o propenol (enol), cujas fórmulas moleculares são: C₃H₆O.

# data[].attributes.body
A isomeria geométrica cis-trans é um tipo de esomeria espacial que ocorre em compostos de cadeia aberta que possuem uma dupla ligação entre carbonos e ligantes de átomos de carbono da dupla diferentes entre si, mas semelhantes aos do outro carbono. Se os isômeros estiverem do mesmo lado do plano, teremos o isômero cis, mas se eles estiverem em lado oposto do plano, então, teremos o isômero trans.

# data[].attributes.body
Isomeria Óptica é o tipo de Isomeria espacial que é caracterizada pelo desvio que os compostos químicos apresentam quando expostos a um plano de luz polarizada.
Isso quer dizer que há substâncias orgânicas que têm a mesma fórmula molecular, mas que diferenciam-se pelo seu comportamento óptico em decorrência da exposição à luz.
Como saber se um composto tem isomeria óptica?
Isso pode ser verificado mediante o uso de um polarizador. Há isomeria óptica quando o composto contém pelo menos um carbono assimétrico (C*), também chamado de carbono quiral.
O carbono assimétrico possui 4 ligantes diferentes, tal como mostra a imagem abaixo, em que não há substâncias iguais em torno do carbono:

# data[].attributes.body
Isomeria de Cadeia (também chamada de isomeria de núcleo) é observada quando os compostos de mesma fórmula molecular se diferem apenas no tipo de cadeia carbônica (cadeias abertas, fechadas, ramificadas, saturadas, insaturadas etc).

3- Cadeia normal e ramificada:

Esse tipo de isomeria pode ocorrer em cadeias fechadas ou abertas. Por exemplo, o ciclopentano mostrado no primeiro item não possui ramificações, mas outro isômero seu, o metilciclobutano, possui. Veja:
3- Cadeia normal e ramificada:

Esse tipo de isomeria pode ocorrer em cadeias fechadas ou abertas. Por exemplo, o ciclopentano mostrado no primeiro item não possui ramificações, mas outro isômero seu, o metilciclobutano, possui. Veja:

Cadeia normal e ramificada:

Esse tipo de isomeria pode ocorrer em cadeias fechadas ou abertas.
Cadeia homogênea e heterogênea:
Uma cadeia homogênea é aquela que só possui átomos de carbono, enquanto uma cadeia heterogênea é aquela que possui um heteroátomo, isto é, um átomo de algum elemento químico entre carbonos, como o oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo. Exemplo: C₂H₆O:

# data[].attributes.body
Isomeria de Função
Isomeria de função ou funcional ocorre quando moléculas de mesma fórmula molecular se diferem quanto às funções orgânicas.

Existem casos comuns de isomeria de função que podemos levar em consideração:

Álcoois e Éteres;

Álcoois Aromáticos, Éteres Aromáticos e Fenóis;

Aldeídos e Cetonas;

Ácidos Carboxílicos e Ésteres

# data[].attributes.body
Isomeria de Posição
Na isomeria de posição observamos que compostos de mesma fórmula molecular se diferem na posição de ramificações (grupos substituintes) ou das insaturações (ligações duplas ou triplas)

# data[].attributes.body
Isomeria de Compensação ou Metameria
A isomeria de compensação ou metameria é observada quando a diferença ocorre pela mudança na posição de heteroátomos.

# data[].attributes.body
Tautomeria

Caso particular da isomeria de função onde os isômeros estão em equilíbrio químico.

Casos comuns de tautomeria:

Aldeído e Enol;

Cetona e Enol.

Observe os exemplos abaixo:

# data[].attributes.body
Isometria Geométrica

A isomeria cis-trans (também chamada de geométrica) é um caso de isomeria espacial. Pode ocorrer em dois casos particulares:

Em compostos com duplas ligações;

Em compostos cíclicos.

Observe fórmula estrutural do composto C₂H₂Cl₂:
Note que pela estrutura que a dupla ligação divide a molécula em duas regiões diferentes.

Na estrutura do isômero à esquerda os átomos de cloro (maior massa molecular em relação aos hidrogênios) estão do mesmo lado da molécula; essa configuração é chamada de cis (do latim cis, aquém de).

Em relação ao isômero da esquerda, os átomos de cloro estão de lados opostos da dupla ligação, ou seja, do plano que divide a molécula ao meio; esta configuração é chamada de trans (do latim trans, para além de).

# data[].attributes.body
Isomeria Óptica

Para observarmos a presença de isomeria óptica em compostos orgânicos, devemos verificar se há ou não presença de carbono quiral – também chamado de assimétrico ou centro esterogênico.

Identificar estes átomos de carbonos (quirais) é fácil, mas nem sempre é uma tarefa simples.

Carbonos quirais são saturados, ou seja, fazem quatro ligações simples. Os quatro ligantes presentes neste carbono são diferentes entre si.
Note que o ácido láctico possui um carbono quiral e sendo assim apresenta isomeria óptica. O isômero óptico pode ser observado como a sua imagem num espelho plano.
Observe que se tentarmos encaixar as duas moléculas uma em relação a outra, nunca haverá coincidência entre todos os pontos. Por isso verificamos que são realmente moléculas distintas entre si.

Uma propriedade interessante das soluções dos compostos que possuem isomeria óptica é a capacidade em rotacionar a luz plano-polarizada.

Os compostos chamadosLevogiros rotacionam a luz para esquerda ou no sentido anti-horário; quando rotacionam para a direita ou no sentido horário, são chamados de Dextrogiros.

As misturas racêmicas são misturas entre quantidades iguais dos isômeros dextrogiros e levogiros.

# data[].attributes.body
A isomeria de cadeia é um tipo de isomeria plana ou constitucional, ou seja, em que dois ou mais compostos possuem a mesma fórmula molecular (os mesmos elementos químicos e na mesma quantidade), mas se diferenciam pela fórmula estrutural.

Exemplos:
Cadeia aberta e fechada
Os isômeros possuem a fórmula molecular C₅H₁₀, mas se diferenciam pelo fato de que um tem a cadeia aberta e o outro possui a cadeia fechada.

Cadeia saturada e insaturada

No exemplo anterior vimos que a cadeia do pent-1-eno é insaturada, pois possui uma ligação dupla entre dois carbonos, enquanto o ciclopentano é saturado, isto é, só possui ligações simples.

Cadeia normal e ramificada

Esse tipo de isomeria pode ocorrer em cadeias fechadas ou abertas. Por exemplo, o ciclopentano mostrado no primeiro item não possui ramificações, mas outro isômero seu, o metilciclobutano, possui.

Cadeia homogênea e heterogênea

Uma cadeia homogênea é aquela que só possui átomos de carbono, enquanto uma cadeia heterogênea é aquela que possui um heteroátomo, isto é, um átomo de algum elemento químico entre carbonos, como o oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo.

# data[].attributes.body
Um tipo de isomeria plana ou constitucional é a isomeria de posição ou posicional. Ela ocorre quando temos dois compostos com a mesma fórmula molecular, mesmo grupo funcional e mesmo tipo de cadeia, mas que se diferenciam na posição da insaturação, do grupo funcional, do heteroátomo ou do radical substituinte.

Posição da insaturação

A insaturação é uma ligação dupla ou tripla entre carbonos. Isômeros planos posicionais possuem essas ligações em diferentes posições, isto é, entre diferentes carbonos ao longo da cadeia, e para tal é necessário que esses compostos não sofram ressonância e tenham no mínimo 4 carbonos. Exemplos: Fórmula molecular: C₄H8

# data[].attributes.body
A isomeria de função, como o próprio nome diz, ocorre quando a diferença entre os isômeros está no grupo funcional a que eles pertencem.

Existem quatro casos mais comuns e mais importantes de isomerias de função, que são:

Isomeria éter-álcool
Isomeria cetona-aldeído
Isomeria éster-ácido carboxílico
Isomeria fenol-álcool aromático- éter aromático

# data[].attributes.body
Na isomeria de compensação ou metameria, os isômeros são diferenciados pela localização do heteroátomo na cadeia. Isso quer dizer que se trata de um tipo especial de isomeria de posição.
É importante observar que esses isômeros possuem o mesmo grupo funcional e o mesmo tipo de cadeia (normal ou ramificada, aberta ou fechada e sempre será heterogênea, em virtude da presença do heteroátomo).
Geralmente, os heteroátomos que aparecem ligados ao carbono nos compostos orgânicos são o oxigênio, o nitrogênio e o enxofre. Portanto, a metameria normalmente ocorre em éteres, ésteres, tioéteres, aminas (monossubstituídas ou dissubstituídas) e amidas.

# data[].attributes.body
A palavra tautomeria vem de tautos, que significa “dois de si mesmo” e meros, “partes”. Assim, esse tipo de isomeria só ocorre em soluções, isto é, somente na fase líquida e em compostos cuja molécula possui um elemento muito eletronegativo, como o oxigênio e o nitrogênio.

O que ocorre é que uma dupla ligação carbono-oxigênio ou carbono-nitrogênio pode ser deslocada para o átomo de carbono vizinho e as substâncias envolvidas estabelecem um equilíbrio dinâmico.

Tautomeria aldoenólica: nesse caso, coexistem em equilíbrio dinâmico um aldeído e um enol (composto instável que possui o grupo hidroxila (OH) ligado a um carbono insaturado).

Tautomeria cetoenólico: essa tautomeria se dá entre cetonas e enóis em meio aquoso.

# data[].attributes.body
Isomeria geométrica é um tipo de isomeria espacial que avalia e compara a posição no espaço dos ligantes de dois átomos de carbono em uma cadeia. Essa avaliação é feita a partir de um plano imaginário entre os carbonos envolvidos.
Isomeria geométrica cis-trans

Um composto apresenta isomeria geométrica cis-trans quando a cadeia apresenta:

Cadeia aberta com uma dupla ligação entre dois carbonos, que apresentam os mesmos ligantes entre si.

# data[].attributes.body
Isomeria Óptica é o tipo de Isomeria espacial que é caracterizada pelo desvio que os compostos químicos apresentam quando expostos a um plano de luz polarizada.

Isso quer dizer que há substâncias orgânicas que têm a mesma fórmula molecular, mas que diferenciam-se pelo seu comportamento óptico em decorrência da exposição à luz.

Essas substâncias são chamadas de isômeros opticamente ativos.

Um isômero opticamente ativo quando submetido à luz polar pode se comportar da seguinte forma:

1. A luz pode ser desviada para a direita. Nesse caso, essa substância é chamada de dextrogira, de dexter (direito em latim).

2. A luz pode ser desviada para a esquerda. Nesse caso, essa substância é chamada de levogira, de laevus (esquerdo em latim).

# data[].attributes.body
Exemplo de isomeria de cadeia:
1- Cadeia aberta e fechada:

Os isômeros a seguir possuem a fórmula molecular C₅H₁₀, mas se diferenciam pelo fato de que um tem a cadeia aberta e o outro possui a cadeia fechada:

# data[].attributes.body
Exemplo de isomeria de posição:
But-1-eno e but-2-eno
Esses compostos são hidrocarbonetos, isto é, apresentam apenas carbonos e hidrogênios, do tipo alcenos (por apresentarem apenas uma ligação dupla), com cadeia carbônica aberta (não cíclica), normal (apenas duas extremidades livres), insaturada (ligação dupla ou tripla entre carbonos) e homogênea (nenhum elemento diferente entre os carbonos).

São isômeros de posição porque apresentam a mesma função, o mesmo tipo de cadeia e diferentes posições para a ligação dupla. No but-1-eno, a ligação dupla está entre os carbonos 1 e 2; no but-2-eno, a ligação dupla está entre os carbonos 2 e 3.

# data[].attributes.body
Exemplo de isomeria de função:
A isomeria de função, como o próprio nome diz, ocorre quando a diferença entre os isômeros está no grupo funcional a que eles pertencem.
Isomeria éter-álcool: a seguir vemos o caso de compostos que apresentam a mesma fórmula molecular (C₂H₆O), porém um isômero (metoximetano) pertence ao grupo dos éteres, enquanto que o outro (etanol) pertence ao grupo dos álcoois.

H₃C ─ O ─ CH3                     H₃C ─ CH2 ─ OH
Metoximetano                        Etanol

# data[].attributes.body
Exemplo de isomeria metameria:
A isomeria de compensação ou metameria é um tipo de isomeria plana, ou seja, a diferença entre os isômeros pode ser identificada por meio da análise da fórmula estrutural plana da molécula.
Na isomeria de compensação ou metameria, os isômeros são diferenciados pela localização do heteroátomo na cadeia.
Abaixo temos três metâmeros da dioxana, observe que todos são diéteres cíclicos de cadeias hexagonais, sendo que a única diferença estrutural é a localização dos heteroátomos.

# data[].attributes.body
Exemplo de isomeria tautomeria:
O que ocorre é que uma dupla ligação carbono-oxigênio ou carbono-nitrogênio pode ser deslocada para o átomo de carbono vizinho e as substâncias envolvidas estabelecem um equilíbrio dinâmico.
Tautomeria aldoenólica: nesse caso, coexistem em equilíbrio dinâmico um aldeído e um enol (composto instável que possui o grupo hidroxila (OH) ligado a um carbono insaturado).

Por exemplo, em uma solução de aldeído acético ocorre que uma pequena parte se transforma em etenol, que, por sua vez, regenera o aldeído e é estabelecido um equilíbrio. Conforme mostra essa reação abaixo, isso acontece porque o átomo de hidrogênio do carbono vizinho migra para o oxigênio da carbonila, produzindo uma substância que pertence à outra função, que no caso é um enol.
Depois que o eteno é formado, a alta eletronegatividade do oxigênio atrai fortemente os elétrons da dupla ligação que o carbono realiza, que é uma ligação fraca e fácil de deslocar. Por isso, o etanal é regenerado e as duas substâncias passam a existir em equilíbrio dinâmico.

# data[].attributes.body
Exemplo de isomeria geometrica:
Isomeria geométrica é um tipo de isomeria espacial que avalia e compara a posição no espaço dos ligantes de dois átomos de carbono em uma cadeia. Essa avaliação é feita a partir de um plano imaginário entre os carbonos envolvidos.

→ Isomeria geométrica cis-trans

Um composto apresenta isomeria geométrica cis-trans quando a cadeia apresenta:

Cadeia aberta com uma dupla ligação entre dois carbonos, que apresentam os mesmos ligantes entre si. Veja um exemplo:

# data[].attributes.body
Na estrutura, podemos observar que tanto o carbono 2 quanto o carbono 3 apresentam os mesmos ligantes, que são o hidrogênio (H) e o metil (CH₃).

Cadeia fechada com dois carbonos que apresentam os mesmos ligantes entre si. Veja um exemplo:

Na estrutura, podemos observar que tanto o carbono 1 quanto o carbono 2 apresentam os mesmos ligantes, que são o hidrogênio (H) e o cloro (Cl).

# data[].attributes.body
A isomeria óptica estuda o comportamento das substâncias quando submetidas a um feixe de luz polarizada.
Existem, então, algumas moléculas que são capazes de desviar esse plano de luz polarizada, ou seja, são opticamente ativas. Quando o plano é desviado para a direita, dizemos que a molécula é o isômero dextrogiro, que vem do latim dexter, que significa “direito”. Quando o plano da luz polarizada é desviado para a esquerda, temos o isômero levogiro , que significa "esquerdo".
Observe que o carbono central é quiral porque possui todos os seus ligantes diferentes, originando dois isômeros ópticos que são a imagem especular um do outro, mas não são sobreponíveis: