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Mol é um número igual à quantidade de átomos que existem em 12 g de carbono-12.
Experimento, o valor encontrado para o mol é 6,02 . 10^23, esse valor recebeu o nome de constante de Avogadro.
Exemplo: 5 mols= 5(6 . 10^23)

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Massa molar (M) é a massa de mol de partículas.
Massa molar de um elemento químico é a massa de um mol de átomos do elemento.
Massa molar de uma substância é a massa de um mol de formulas da substância.
Exemplo: sódio = 23; M.A.=23u, 23g/mol ou 23 g . mol-1

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 Características dos estados de agregação da mateira 

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 Características dos estados de agregação da mateira 

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Moléculas muito próximas umas das outras.
Praticamente ausência de movimentação molecular.

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Moléculas mais separadas mais ainda muito próxima.
Grande movimentação molecular.

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Moléculas muito afastadas umas das outras.
Máxima movimentação molecular.

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É um modelo criado para estudar substâncias químicos no estado gasoso. Esse modelo propõe que:
1- Não é qualquer tipo de atração ou repulsão entre as moléculas da substâncias.
2-Só há energia relacionada à movimentação das moléculas e átomos, ou seja, de origem cinética.
3- As moléculas possuem tamanho desprezível em relação a volume do recipiente.

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Pressão
Grandeza relacionada às colisões das moléculas do gás no interior do recipiente. Unidades usadas: bar, atm, mmHg, torr, Pa.

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O volume da substância gasosa sempre será o volume do recipiente em que está contida. Unidades usadas: m3, dm3, cm3, L, mL.

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Grandeza relacionada ao grau de agitação molecular. Unidades usadas: K, C, F

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Um gás é submetido a uma transformação física quando sofre alguma alteração em suas variáveis de estado- pressão, volume e temperatura- ou seja, passa de um estado inicial (caracterizado pelas variáveis P, V, T), para um estado final (Pf, Vf,Tf).

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Propriedades da transformação isotérmicas 

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Propriedades da transformação isotérmicas 

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Fato experimental
A uma temperatura constante ( transformação isotérmica), para uma determinada quantidade de gás, as grandezas pressão e volume são inversamente proporcional entre si.

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PV= constante
Pi Vi= PfVf

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É mostrada como uma ladeira

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Fato experimental
Em um volume constante (Transformação isovolumétrica, isocórica ou isométrica), para uma quantidade fixa de gás, as grandezas pressão e temperatura (em kelvin) são diretamente proporcionais entre si.

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P/T= constante
Pi/Ti=Pf/Tf

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Linha reta na diagonal ou uma mine ladeira.

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Para uma quantidade fixa de gás, quando submetida a uma transformação à pressão constante ( transformação isobárica) as grandezas volume e temperatura (em kelvin) são diretamente proporcionais entre si.

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V/T= constante
Vi/Ti= Vf/Tf

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Diagonal reta

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A relação das variáveis de estado (P, V, T) em uma transformação para uma quantidade fixa de gás  

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A relação das variáveis de estado (P, V, T) em uma transformação para uma quantidade fixa de gás  

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A partida da análise das transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas, é possível estabelecer uma relação entre as variáveis P ,V ,T que é válida  para qualquer transformação a que um gás seja submetido.

P1V1=P2V2= isotérmica
V1/T1=V2/T2= isobárica
P1/T1=P2/T2= isovolumétricas
todas formam a equação geral
P1V1/T1=P2V2/T2

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P: pressão do gás;
V= volume ocupado pelo gás;
n= quantidade de gás expressa em mols;
R: constante de proporcionalidade;
T= Temperatura absoluta do gás
n= m( massa do gás expressa em gramas)/ M(massa molar da substância gasosa)

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Volume molar é o volume ocupado por 1 mol de gás. Seu valor depende  da condições em que o gás se encontra.
Nas CNTP ou CN (condições normais de temperatura e pressão, que corresponde a 0 C e a 1 atm), o volume molar é de 22,4 L/mol para qualquer tipo de gás ideal.
Nas CATP ou CA (condições ambiente de temperatura e pressão, que correspondem a 25 C e a 1atm), o volume molar é de aproximadamente 25L/mol para qualquer tipo de gás ideal.

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Sabendo que 1 mol de gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4L temos: PV = nRT->R = PV/nT
R = PV/nT = 1 atm .22,4L/1 mol . 273K = 0,082 atm.L/mol.K

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 Unidades mais comuns e os valores da constante de proporção 

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 Unidades mais comuns e os valores da constante de proporção 

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R = 0,082 atm.L/mol.K = (22,4/273) atm.L/ mol.K
R = 62,3 mmHg.L/mol.K
R = 8,3 Pa.m3/ mol.K = 8,3 J/ mol.K

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Em uma reação química a massa se conserva pois os átomos não se destroem apenas se reorganizam.

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A proporção entre massas dos participantes de uma reação é sempre constante ou seja as massas são diretamente proporcionais , quando dobra a quantidade de reagente a massa do produto formado também é dobrada.

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Esses cálculos que envolvem uma transformação (reação química). os coeficientes da equação química balanceada dessa transformação indicam a proporção em mol de reagentes e produtos desse processo.

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Cálculos estequiométricos com reação consecutivas 

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Cálculos estequiométricos com reação consecutivas 

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Em muitos processos industriais e de laboratório, é necessária mais de uma reação para transformar os materiais de partida em produtos. Tais reações são chamadas de consecutivas. O produto formado em cada reação é utilizado como substância de partida (reagente) para a próxima reação. O composto produzido em uma reação e consumido na reação imediatamente seguinte é chamado de intermediário de reação. Para resolver problemas de cálculos estequiométricos que envolvem reações consecutivas, podemos seguir alguns passos.

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 Passos para resolver problemas estequiométricos com reações  consecutivos  

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 Passos para resolver problemas estequiométricos com reações  consecutivos  

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1- Multiplicar (ou dividir) as reações por números convenientes, tal que os intermediários sejam cancelados (devem ficar com coeficientes iguais). Dessa forma, não aparecem na reação final.
2- Somar as reações
3- Efetuar os cálculos usando a reação final.
Observação: Se as reações consecutivas já estiverem corretamente balanceadas, a reação final sairá automaticamente balanceada.

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Cálculos estequiométricos com rendimento de reação  

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Cálculos estequiométricos com rendimento de reação  

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Rendimento de uma reação corresponde à porcentagem de produtos efetivamente obtida em uma reação química. Por motivos diversos, na prática dificilmente obtemos a quantidade de produtos teoricamente calculada ( 100% de rendimento). Um desses motivos é a perda de reagente antes de o processo ser concluído.