# data[].attributes.body
Jiranun

# data[].attributes.headline
แบบจำลองอะตอม

# data[].attributes.body
แบบจำลองอะตอม

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
อนุสิษฐ์ เกื้อกูล

# data[].attributes.attachment_link.description
ทฤษฎีอะตอมของดอลตันใช้อธิบายลักษณะและสมบัติของอะตอมได้เพียงระดับหนึ่ง แต่ต่อมานักวิทยาศาสตร์ค้นพบข้อมูลบางประการที่ไม่สอดคล้องกับทฤษฎีอะตอมของ ดอลตัน เช่น ...

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
พันธะเคมีของอะตอม คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม ซึ่งเป็นสิ่งที่สำคัญพอ ๆ กับตัวอะตอมเอง เพราะหากมันไม่เกิดการจับตัวกันระหว่างอะตอม ก็อาจจะไม่มีโมเลกุล สสาร สารประกอบ เนื้อเยื่อ อวัยวะ ร่างกาย หรือหน่วยของสิ่งมีชีวิตและไม่มีชีวิตต่าง ๆ ที่อยู่บนโลกนี้เกิดขึ้นได้เลย มันคงจะเป็นแค่อะตอมซึ่งล่องลอยอย่างอิสระไปทั่ว เมื่ออะตอมจับตัวอยู่ด้วยกันจะได้เป็นโมเลกุล โดยแต่ละโมเลกุลก็จะจับตัวกันมากขึ้น เป็นโครงสร้างที่ซับซ้อนมากขึ้น

ภาพ : Pixabay

พันธะเคมีของอะตอม (Atomic Bonds) ประกอบไปด้วย พันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนต์ พันธะโลหะ โดยไม่รวมถึงพันธะระหว่างโมเลกุลซึ่งมีความแตกต่างกันออกไปอีก

พันธะไอออนิก (Ionic Bond)

เป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมซึ่งมีประจุตรงข้ามกัน และดึงดูดเข้าหากันจากการเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า จำนวนอิเล็กตรอนซึ่งอยู่วงนอกสุดของอะตอมหนึ่งไปอยู่ร่วมกับกลุ่มอิเล็กตรอนวงนอกสุดของอีกหนึ่งอะตอม เพื่อให้จำนวนอิเล็กตรอนวงนอกสุดของทั้งสองอะตอมครบ ออกเตต (Octet)

การจับคู่พันธะแบบไอออนิกนี้เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะกับอะตอมของอโลหะ โดยอะตอมโลหะให้อิเล็กตรอนแก่อะตอมของอโลหะ ยกตัวอย่างเช่น อะตอมโซเดียม (Na) และอะตอมคลอรีน (Cl) กลายเป็นโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือเกลือ โซเดียมมีอิเล็กตรอนวงนอกสุด 1 ตัว จึงยกอิเล็กตรอนตัวนี้ให้แก่อะตอมคลอรีน ทำให้อะตอมโซเดียมเองมีประจุเป็นบวก เนื่องจากมีจำนวนอิเล็กตรอนน้อยกว่าโปรตอน 1 ตัว ในฝั่งของอะตอมคลอรีนมีอิเล็กตรอนวงนอกสุด 7 ตัว เมื่อได้รับอิเล็กตรอนเข้ามาเพิ่มอีก 1 ตัวทำให้มีจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนในอะตอมของตัวเองอยู่ 1 และทำให้มันมีประจุเป็นลบ

ภาพ : Shutterstock

พันธะโลหะ (Metallic Bond)

เป็นพันธะซึ่งเกิดขึ้นกับอะตอมของธาตุที่เป็นโลหะ เกิดขึ้นเมื่ออะตอมของโลหะแบ่งกันใช้อิเล็กตรอนวงนอกสุดของอะตอม โดยที่อิเล็กตรอนที่แบ่งกันใช้นี้ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของอะตอมใดอะตอมหนึ่งโดยสมบูรณ์ และนั่นทำให้มีการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอยู่ตลอดเวลา ทุก ๆ อะตอมของโลหะจึงอยู่ใกล้กับอะตอมอื่นยาวไปอย่างไม่สิ้นสุด และนั่นทำให้ธาตุโลหะไม่มีสูตรโมเลกุล

ยกตัวอย่างเช่น อะตอมของเหล็ก (Fe) อยู่รวมกันเป็นจำนวนมากจนกลายเป็นแผ่นเหล็กหรือแท่งเหล็กได้ โดยไม่มีการกำหนดตัวเลขจำนวนอะตอมในหนึ่งโมเลกุล และการเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระของอิเล็กตรอนนี้เองที่ทำให้โลหะสามารถนำประจุไฟฟ้าได้ดี เพราะอิเล็กตรอนที่ถูกเติมเข้ามาในโลหะสามารถไหลจากจุดหนึ่งไปยังจุดใด ๆ ได้อย่างอิสระ ดังนั้น หากมีแท่งเหล็กและมีการต่อไฟฟ้าเข้าที่จุดใดจุดหนึ่งของแท่งเหล็ก เมื่อคุณจับหรือสัมผัสส่วนใดของแท่งเหล็กก็จะช็อตได้ทั้งสิ้น เช่นเดียวกับ การถ่ายโอนความร้อนด้วยการนำความร้อน ให้กระจายไปทั่ว การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนที่เป็นอิสระนี้เองก็ทำให้โลหะมีลักษณะมันวาว เนื่องจากความสามารถในการสะท้อนแสงได้ดี นอกจากนั้นการที่แต่ละอะตอมใช้อิเล็กตรอนวงนอกสุดร่วมกัน ทำให้อะตอมอยู่ใกล้ชิดกันอย่างเหนียวแน่นและนั่นทำให้ธาตุโลหะส่วนใหญ่มีจุดหลอมเหลวสูงอีกด้วย

ภาพ : Shutterstock

พันธะโคเวเลนต์ (Covalent Bond)

เป็นการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของอะตอมคู่หนึ่ง ซึ่งอะตอมคู่นี้เป็นอะตอมของธาตุอโลหะ คุณสมบัติของอะตอมธาตุอโลหะคือ มี ค่าพลังงานไอออไนเซชั่น (Ionization) สูง กล่าวคือ ความสามารถในการยึดเหนี่ยวอิเล็กตรอนเอาไว้ ไม่ยอมปล่อยให้อะตอมอื่นเอาไปใช้ได้ จึงทำให้อะตอมที่มาจับเข้าคู่กันจำเป็นต้องแบ่งปันอิเล็กตรอนกันโดยไม่มีอะตอมไหนสูญเสียอิเล็กตรอนออกไป โดยหลักแล้วคือ การแบ่งปันโดยยอมให้อะตอมอื่นใช้อิเล็กตรอนได้จำนวนเท่า ๆ กันกับที่ดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น นั่นก็เพื่อให้อิเล็กตรอนวงนอกสุดของอะตอมครบจำนวนตามกฎออกเตต

พันธะโคเวเลนต์ยังสามารถแบ่งย่อยออกไปได้อีก 3 แบบ ตามจำนวนคู่ของอะตอมที่แบ่งปันกัน ได้แก่ 1 คู่ 2 คู่ และ 3 คู่ และนั่นทำให้ธาตุอโลหะไม่สามารถอยู่เป็นอะตอมเดี่ยว ๆ ได้ แต่จำเป็นต้องจับตัวคู่กันเป็นอย่างน้อยเพื่อให้เป็นโมเลกุลที่เสถียร โดยยิ่งแบ่งคู่อิเล็กตรอนระหว่างกันมากเท่าไร ก็จะยิ่งมีความยาวพันธะน้อยลง แต่มีพลังงานของพันธะมากขึ้น

ภาพ : Shutterstock

# data[].attributes.attachment_link.title
พันธะเคมี : พันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนต์ พันธะโลหะ

# data[].attributes.attachment_link.description
พันธะเคมีของอะตอม คือ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม ซึ่งเป็นสิ่งที่สำคัญพอ ๆ กับตัวอะตอมเอง เพราะหากมันไม่เกิดการจับตัวกันระหว่างอะตอม ก็อาจจะไม่มีโมเลกุล สสาร สารประกอบ เนื้อเยื่อ อวัยวะ ร่างกาย ...

# data[].attributes.body
บฝ.1

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
*แบบฝึกหัด แบบจำลองอะตอม

แบบฝึกหัดแบบจำลองอะตอม ชุดที่ 1

ตอนที่ 1
ตอนที่ 1
*เนื่องจากตอนที่ 2 ไม่แสดงผลโค้ดเพราะระบบของ google ไม่รองรับจึงจำเป็นต้องแก้ไขโดยใช้การพรางอักษรแทน (หากต้องการดูเฉลยให้กดปุ่ม Ctrl ค้างไว้ แล้วกดปุ่ม A)
*หากคำตอบในตอนที่ 2 ของท่านไม่เหมือนในเฉลยไม่ได้หมายความว่าเป็นคำตอบที่ผิดเพราะคำตอบด้านล่างนี้เป็นแค่แนวคำตอบเท่านั้น
ตอนที่ 2 จงตอบคำถามต่อไปนี้โดยใช้ตัวเลือก A-D
ตัวเลือก : A อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม มีขนาดเล็กมากและไม่สามารถแบ่งแยกได้อีก
B อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม ประกอบด้วยโปรตอน (ประจุ+) และอิเล็กตรอน (ประจุ-) กระจายอยู่อย่างสม่ำเสมอ และในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าจะมีโปรตรอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน
C อะตอมประกอบด้วยโปรตอนซึ่งรวมกันเป็นนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง นิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก มีมวลมากและมีประจุบวก ส่วนอิเล็กตรอนมีมวลน้อยและมีประจุลบ จะวิ่งอยู่รอบ ๆ นิวเคลียสเป็นบริเวณกว้าง
D อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลมประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนรวมตัวกันอยู่เป็นนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง และมีอิเล็กตรอนซึ่งมีจำนวนเท่ากับโปรตอนวิ่งอยู่รอบ ๆ นิวเคลียส
1. แบบจำลองอะตอมของ J.J. Thomson

2. แบบจำลองอะตอมของ John Dalton

3. แบบจำลองอะตอมของ Lord Ernest Rutherford

4. แบบจำลองอะตอมเมื่อ Jame Chadwick ค้นพบนิวตรอน

คุณสามารถดาวน์โหลดแบบฝึกหัดแบบจำลองอะตอม ปี 2562 (ชุดที่ 1) ดาวน์โหลดเฉลย คลิก

# data[].attributes.attachment_link.title
แบบฝึกหัด แบบจำลองอะตอม ปี 2562 (ชุดที่ 1)

# data[].attributes.attachment_link.description
แบบฝึกหัด แบบจำลองอะตอม แบบฝึกหัดแบบจำลองอะตอม ชุดที่ 1 ตอนที่ 1 ตอนที่ 1 *เนื่องจากตอนที่ 2 ไม่แสดงผลโค้ดเพราะระบบของ google ไม่รองรับจึงจำเป็นต้องแก้ไขโดยใช้การพรางอักษรแทน (หากต้องการดูเฉลยให้กดปุ่ม Ctrl ค้างไว้ แล้วกดปุ่ม A) *หากคำตอบในตอนที่ 2 ของท่านไม่เหมือนในเฉลยไม่ได้หมายความว่าเป็นคำตอบที่ผิดเพราะคำตอบด้านล่างนี้เป็นแค่แนวคำตอบเท่านั้น ตอนที่ 2 จงตอบคำถามต่อไปนี้โดยใช้ตัวเลือก A-D ตัวเลือก : A อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม มีขนาดเล็กมากและไม่สามารถแบ่งแยกได้อีก B อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม ประกอบด้วยโปรตอน (ประจุ+) และอิเล็กตรอน (ประจุ-) กระจายอยู่อย่างสม่ำเสมอ และในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าจะมีโปรตรอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน C อะตอมประกอบด้วยโปรตอนซึ่งรวมกันเป็นนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง นิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก มีมวลมากและมีประจุบวก ส่วนอิเล็กตรอนมีมวลน้อยและมีประจุลบ จะวิ่งอยู่รอบ ๆ นิวเคลียสเป็นบริเวณกว้าง D อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลมประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนรวมตัวกันอยู่เป็นนิวเคลียสอยู่ตรงกลาง และมีอิเล็กตรอนซึ่งมีจำนวนเท่ากับโปรตอนวิ่งอยู่รอบ ๆ นิวเคลียส 1.

# data[].attributes.body
กำลังใจ