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Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius.

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Os sais são compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio aquoso. A maioria dos sais é solúvel em água, tem propriedades higroscópicas, e funciona como condutores de energia (estando dissolvidos em água).

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×Compostos iônicos: íons que se conectam por ligação iônica.
×A maioria dos sais é solúvel em água.
×Alto ponto de fusão e ebulição
×Capazes de conduzir corrente elétrica quando dissolvidos em meio aquoso.
×Aspecto: sólidos, cristalinos, duros e quebradiços
×Propriedades organolépticas: sabor salgado
×São venenosos, com algumas exceções, como o sal de cozinha (NaCl).
×Muitos sais possuem propriedade higroscópica (tendência a absorver água do meio).

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Baseado em 3 tipos:
×Sais neutros ou normais: são os sais produtos de uma reação de neutralização completa, ou seja, a reação em que todos os íons H+ de um ácido ligam-se aos íons OH- da base.
Exemplo: HBr (Ácido) + KOH (Base) → KBr (Sal neutro) + H2O
×Sais ácidos ou hidrogenossais:Reação de neutralização parcial do ácido ( quando nem todos os H+ do ácido reagem, então o sal possui em sua estrutura um ou mais hidrogênios ionizáveis oriundos do ácido).
Exemplo:NaOH (base) + H2SO4 (ácido) → NaHSO4 (sal ácido) + H2O
×Sais básicos ou hidroxissais:Reação de neutralização parcial da base (Se nem todas as hidroxilas reagirem, o sal tem em sua estrutura uma ou mais hidroxilas).
Exemplo:Ca(OH)2 (base) + HCl (ácido) →  (sal básico) + H2O
Sais duplos ou mistos:Reação de um di, tri ou tetrácido com diferentes bases (sal duplo quanto ao cátion) ou de um uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes (sal duplo quanto ao ânion).
Exemplo:

Quanto ao cátion:
H2SO4 (diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (sulfato duplo de potássio e sódio) + 2H2O
Quanto ao ânion:
Ca(OH)2 (dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloreto-brometo de cálcio) + 2H2O

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Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons(cátions ou ânions).

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• incolor
• odor forte e asfixiante
• sabor azedo, ácido ou amargo
• estado físico: líquido

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II- Orgânicos: substâncias que fazem parte da nossa alimentação.
II- Inorgânicos: fazem parte do rol de substâncias impróprias para o consumo humano.

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Referências:
TODA MATÉRIA
BRASIL ESCOLA
MUNDO EDUCAÇÃO

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Referências:
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BRASIL ESCOLA
MUNDO EDUCAÇÃO

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• Ácido acético (CH₃ - COOH)

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

• Ácido clorídrico (HCl)

• Ácido fluorídrico (HF)

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Óxidos ácidos: São também conhecidos por anidridos, e reagem com água produzindo um ácido e com base formando sal e água. Exemplo: SO₃.
Óxidos básicos: Estes compostos tendem a reagir com água formando uma base e com ácido produzindo sal e água. Exemplo: Na₂O.
Óxidos neutros: Estas substâncias não reagem com água, ácido ou base. Exemplo: CO e NO.
Óxidos anfóteros: Possuem esse nome por possuírem caráter dual, ou seja, reagem tanto com ácido quanto com base originando como produto sal e água. Exemplo: ZnO.
Peróxido: Nesta classe os compostos reagem com água produzindo água oxigenada ou peróxido de hidrogênio. Sendo a água oxigenada muito presente em nosso cotidiano, tanto para limpeza de ferimentos quanto em produtos descolorantes. Exemplo: Na₂O₂

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- São substâncias binárias;
- Possuem fórmula geral C2Oy, em que y é a carga do cátion (Cy+);
- Nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo;
- São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúo.

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Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos.
Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono).

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Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-). Estão presentes desde os produtos de higiene e limpeza até os medicamentos.

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As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.
Exemplos:
•Hidróxido de sódio (NaOH)
•Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
•Hidróxido de amônio (NH4OH)
•Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
•Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).