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1. (QUESTÃO 38 - UNICAMP 2016) Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar

a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar.

b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar.

c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve.

d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras.

2. (QUESTÃO 71 - ENEM 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

a) 1,0 mL
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
d) 4,0 mL
e) 6,7 mL

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Concentração comum é quando a quantidade é soluto dissolvido na quantidade do volume de solução, e ela está presente no dia a dia.

C = m ₁
V

m ₁ = massa do soluto

V = volume da solução

C = concentração comum

Como o exercício quer saber qual é a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução, devemos, primeiramente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir 200 por 1000:

V = 200
1000

V = 0,2 L

Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:

C = m₁
V

250 = m₁
0,2

m1 = 50 g

m₁ = 100 g
V = 410 mL = 0,41 L
C = ?

Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:

C = m1
V
C = 100g
0,41L
C = 243,90 g/L

Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?

Resolução:

Dados:

m₁ = ?
V = 0,015L
C = 60 g/L

Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:

C = m1
V
m₁ = C . V
m₁ = 60 g/L . 0,015 L
m ₁ = 0,9 g

Exemplo 3: Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H₂SO₄ em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.

Resolução:

Dados:

m₁ =33 g
V = 200 mL = 0,2 L
C = ?

C = m1
V
C = 33 g
0,22 L
C = 150 g/L

Quociente entre massa de soluto (em gramas) e volume de solvente (em litros).

Concentração comum também é utilizada no dia a dia, como no momento em que utilizamos uma solução nasal para desentupir as narinas, na hora de preparar o soro caseiro e no momento de fazer medida da quantidade de glicose em nosso sangue. É muito usada para indicar a composição de alimentos, medicamentos e materiais de limpeza e higiene líquidos.

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→ soluções são misturas homogêneas, de duas ou mais substâncias.
→ soluto é a substância que se dissolve.
→ solvente é a substância que dissolve a outra (o soluto).
→ as partículas do soluto dissolvidas nas soluções apresentam diâmetro menor ou igual a 1nm, elas não se sedimentam com o passar do tempo e não é possível separar seus componentes por métodos físicos, somente por métodos químicos.
→ a solução só será verdadeira se até mesmo olhando em um ultramicroscópio ela continuar homogênea em toda a sua extensão.

TIPOS DE SOLUÇÕES

→Soluções iônicas e moleculares. As iônicas são as que possuem íons dissolvidos, que podem ser obtidos de duas formas:
Dissociação iônica, que é quando a substância já é formada por íons e eles são separados ao entrar em contato com o solvente.
Ionização, em que os íons não existiam anteriormente, mas as substâncias dissolvidas são moleculares.

→Soluções moleculares são aquelas em que as substâncias moleculares dissolvidas não reagem com a água, apenas se dissolvem, separando suas moléculas que estão agrupadas, até que fiquem separadas em solução.

*As soluções iônicas conduzem corrente elétrica, enquanto as moleculares não conduzem eletricidade.*

→Soluções líquidas, que são as mais usadas em laboratórios de química.

→Soluções sólidas, como as ligas metálicas.

→Soluções gasosas, como o ar.

→Solução insaturada: Quando a quantidade de soluto dissolvida na água é inferior à quantidade máxima possível em uma temperatura específica.

→ Solução saturada: Quando contém a quantidade máxima possível de soluto dissolvido em uma temperatura específica.

→Solução supersaturada: Quando a quantidade de soluto dissolvida está maior que o coeficiente de solubilidade em uma temperatura específica.

NO COTIDIANO

→  O ar que respiramos, é uma solução de nitrogênio e oxigênio.

→ o achocolatado no leite, o soluto é o achocolatado e o leite o solvente.

→ o suco é uma solução de água, açúcar e suco em pó ou a poupa da fruta

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CONCENTRAÇÃO MOLAR

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A densidade é uma propriedade física que tem a finalidade de relacionar a massa da matéria e o volume que ela ocupa. Essa relação resulta em uma equação, dada por: d=m/V.

Referente ao estudo de soluções, a leitura da fórmula é:

d= Densidade da solução

m= Massa da solução

V= Volume da solução

Para ser feitos os cálculos pertencentes a densidade de uma solução, ter a definição por completo do que é a solução é fundamental. (Solução é a mistura desenvolvida pela adição de um soluto em um solvente, ou seja, a união de duas outras matérias, cada uma com seu volume e massa). Com esta definição, a fórmula da densidade de uma solução pode ser reescrita como: d= m1/V1 + m2/V2.

m1= Massa do soluto

m2= Massa do solvente

V1= Volume do soluto

V2= Volume do solvente

Quanto maior a quantidade de soluto adicionado ao solvente, mais a densidade da solução sofrerá alteração. As unidades de medida mais utilizadas para a densidade no estudo de soluções são:

g/L

g/mL

g/cm3

Kg/L

Para a leitura dessas unidades de medidas, vamos usar um exemplo: d= 0,8 g/mL.

A cada 1 mL daquela solução, a resultante das massas do soluto e do solvente é de 0,8 gramas.

NO COTIDIANO

A densidade está presente em muitos lugares do cotidiano. Podemos falar sobre densidade quando olhamos para um navio, iceberg, bebidas com gelo, testes de adulteração de combustíveis e várias outras áreas.
A que mais me chama atenção é a do navio. Como algo tão pesado consegue ficar sobre a água? Apesar de ser extremamente pesado, os engenheiros realizam cálculos para construí-lo de um tamanho que a relação massa/volume, seja menor do que a da água do mar. Dessa forma, com uma densidade menor, será possível permanecer sobre a água. Coloque um cubo de gelo em um copo de água e um cubo de gelo em um refrigerante. Podemos observar que na água o gelo irá flutuar e no refrigerante afundar. Podemos afirmar então que o gelo apresenta uma densidade menor do que a água e uma densidade maior do que o refrigerante.