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São propriedades que crescem e decrescem em função do número atômico

São compostas por: Raio Atômico, Energia de Ionização, Afinidade Eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade, Volume Atômico, Densidade (Pontos de Fusão e Pontos de Ebulição)

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Raio Atômico: Corresponde a metade da distancia internuclear mínima (d) que dois átomos desse elemento podem apresentar.
Raio Iônico: Quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons, ele se transforma em um íon e seu raio sofre uma alteração significativa, (podendo ser raio de cátion ou raio de ânion)

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Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto mais camadas ou maior distancia, menos energia.

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AFINIDADE ELETRÔNICA
Afinidade eletrônica é a energia que apenas um átomo em estado fundamental gasoso libera ao ganhar um elétron.
Os processos favoráveis são aqueles que o ganho de elétrons traz o preenchimento da última camada eletrônica que levará o átomo a completar o octeto.
A afinidade eletrônica desses gases é menor em módulo que é um processo menos exotérmico para qualquer átomo gasoso.
A energia liberada é diretamente proporcional à energia potencial elétrica associada ao átomo e ao elétron

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Tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação.
- Quanto maior o raio, menor a eletronegatividade, ou seja, mais fácil de perder elétrons.

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Tendência de um átomo em repelir elétrons em uma ligação.- Capacidade que um átomo possui de doar elétrons- Quanto maior o átomo maior sua eletropositividade.

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É o volume ocupado por 6,02.1023 átomos de um elemento químico na fase sólida. Evidentemente, pode acontecer de um átomo de grande raio atômico vir a ter um grande volume atômica.

Propriedade periódica correspondente ao volume ocupado por 1 mol de átomo de um elemento químico. o volume atômico não é necessariamente o espaço que o átomo ocupa, e sim o volume ocupado por uma quantidade fixa de determinado número de átomos do elemento.

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Massa específica é a propriedade de cada material que serve para identificar a substância. A densidade é a relação entre massa (m), volume (v) do material.

Na tabela periódica, a densidade cresce, nos períodos, das extremidades para o centro e, nos grupos, de cima para baixo.

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição:
Na tabela periódica, ambos crescem, nos períodos, das extremidades para o centro e, nos grupos, de cima para baixo, exceto nos grupos 1 e 2, em que ocorre o oposto.

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São propriedades que a medida o número atômico cresce ao longo da tabela periódica, tendem a crescer OU decrescer.

São compostas por: Massa Atômica e Calor Específico.

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É a media da massa molecular dos isótopos do elemento, determinada pela existência de cada isótopo. Número de massa é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, representado por u.m.a ou u.

A massa atômica tende a crescer quando o número atômico cresce.

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O calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 g dessa substância.