# data[].attributes.body
Enlace metálico:

Baja electronegatividad de los átomos que forman el enlace.

Gran cantidad de electrones en la última capa de valencia de los átomos que forman el enlace.

Bajo número de electrones de valencia en los átomos que forman el enlace.

Pequeño tamaño de los átomos que forman el enlace.

Alta conductividad térmica y eléctrica.

Enlace covalente:

Alta electronegatividad de los átomos que forman el enlace.

Gran cantidad de electrones de valencia en los átomos que forman el enlace.

Tamaño similar de los átomos que forman el enlace.

Número par de electrones compartidos en el enlace.

Baja polarizabilidad de los átomos que forman el enlace.

Enlace iónico:

Alta electronegatividad de los átomos que forman el enlace.

Gran diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.

Bajo tamaño del catión y alto tamaño del anión.

Alta polarizabilidad de los átomos que forman el enlace.

Alta entalpía de ionización y alta afinidad electrónica.

# data[].attributes.body
Enlace iónico: Se da entre un metal y un no metal. Se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro.

Enlace covalente: Se da entre no metales. Se comparten electrones entre dos átomos.

Enlace metálico: Se da entre metales. Se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".

# data[].attributes.body
Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones de valencia es que abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Te explicamos qué es un enlace metálico, cuáles son sus distintas propiedades y algunos ejemplos de esta unión química.

¿Qué es un enlace metálico?

Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones de valencia es que abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

Podemos decir que el enlace metálico constituye un vínculo atómico muy fuerte, propio de átomos metálicos de la misma especie. Es importante no confundir el enlace metálico con las aleaciones, que son mezclas homogéneas de distintos metales, o de metales y otros elementos.

Tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los enlaces iónicos (metal-no metal) o los covalentes (no metal-no metal), si bien comparten con estos últimos ciertos rasgos funcionales, ya que los átomos involucrados intercambian los electrones de su capa de valencia.

Ver también: No metales

Propiedades de un enlace metálico

A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad de los metales, de hecho, se debe a la disposición particular de los electrones en forma de nube alrededor de los núcleos, lo que permite su movilidad a lo largo y ancho del conjunto. Incluso el lustre de los metales se debe a ello, pues este tipo de enlace repele casi toda la energía lumínica que los impacta, es decir, brillan.

Los átomos unidos mediante enlaces metálicos suelen, además, organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas, o de forma geométrica concreta. La única excepción es la del mercurio, que a pesar de ser un metal, es líquido a temperatura ambiente y forma de gotas perfectamente redondas y brillantes.

Ejemplos de enlace metálico

Los enlaces metálicos son la base del mundo de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto ejemplo de ello. Es decir, cualquier fragmento puro de: plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unido mediante enlaces metálicos.

Referencias

"Principios de química: los caminos del descubrimiento" por Atkins, Peter; Jones, Loretta. Ed. Médica Panamericana (2006). ISBN 9789500600804

# data[].attributes.attachment_link.title
Enlace metálico - Concepto, propiedades y ejemplos

# data[].attributes.attachment_link.description
Te explicamos qué es un enlace metálico, cuáles son sus distintas propiedades y algunos ejemplos de esta unión química. Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico .

# data[].attributes.body
a) Propiedades que favorecen el enlace metálico:

Alta conductividad eléctrica y térmica: Los metales tienen una gran cantidad de electrones libres que pueden moverse fácilmente en la red metálica, lo que facilita el transporte de calor y electricidad.

b) Propiedades que favorecen el enlace iónico:

Electronegatividad: La gran diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto iónico favorece la formación de enlaces iónicos.

c) Propiedades que favorecen el enlace covalente:

Electronegatividad: Cuando los átomos tienen una electronegatividad similar, se comparte equitativamente los electrones y se forma un enlace covalente.

# data[].attributes.body
Un enlace iónico (también llamado enlace electrovalente) es un tipo de enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica.

Son neutros en estado sólido: cuando están en estado sólido, la carga eléctrica de los enlaces iónicos es neutra.

Suelen cristalizarse: debido a la estructura tridimensional de un enlace iónico, estos favorecen redes cristalizadas frágiles.

Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado.

Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

Buenos conductores de electricidad: los enlaces iónicos son buenos conductores de electricidad siempre que estén disueltos en agua.

# data[].attributes.headline
Las características de los enlaces iónicos se relacionan con los elementos que intervienen en ellos, el proceso de unión y su resultado.Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.Son producto de una transferencia de electrones.Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.

# data[].attributes.subject
Las características de los enlaces iónicos se relacionan con los elementos que intervienen en ellos, el proceso de unión y su resultado.Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.Son producto de una transferencia de electrones.Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.

# data[].attributes.headline
El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y electrones deslocalizados

# data[].attributes.subject
El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y electrones deslocalizados

# data[].attributes.body
Jose Alfonso lopez Gonzalez

# data[].attributes.headline
Propiedades del enlace metálicoTambién explica la alta maleabilidad y ductilidad de los metales. Otra de las propiedades de los metales más características es su elevado punto de fusión, razón por la que a temperatura ambiente los encontramos en estado sólido

# data[].attributes.subject
Propiedades del enlace metálicoTambién explica la alta maleabilidad y ductilidad de los metales. Otra de las propiedades de los metales más características es su elevado punto de fusión, razón por la que a temperatura ambiente los encontramos en estado sólido

# data[].attributes.headline
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes.

# data[].attributes.subject
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes.