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Gli elettroni di valenza sono tutti gli elettroni che un atomo può cedere o acquistare. Il numero di valenza dell'atomo è il numero di elettroni che un atomo può cedere o acquistare.

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Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune degli elettroni, avvicinandosi.(Ad esempio due molecole di cloro Z=17 se mettono in comune un elettrone dell'ultimo strato raggiungeranno tutti e due la stabilità)

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Il legame ionico si forma quando due atomi si attraggono e si tengono uniti grazie ad un legame. I due atomi cederanno ed acquisteranno quindi uno o più elettroni, prendendo così cariche diverse.(Ad esempio il sodio Z=11 cederà un elettrone al cloro Z=17 raggiungendo così tutti e due la stabilità).

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Un ottetto stabile si forma quando nell'orbitale più esterno ci sono 8 elettroni, che fanno raggiungere all'atomo la stabilità chimica.

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I non metalli hanno caratteristiche molto differenti dai metalli: tendono ad acquistare elettroni e quindi ad avere carica negativa.

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I metalli sono tipi di elementi che formano la maggioranza nella tavola periodica. Come caratteristiche hanno che tendono a cedere gli elettroni nello strato più esterno, quindi tendono ad avere carica positiva. Sono buoni conduttori.

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La tavola periodica degli elementi, ideata da Dimitrij Mendeliev, serve a ordinare tutti gli atomi. Essa si divide in 7 periodi ed 8 gruppi (senza contare gli elementi di transizione con i quali i gruppi diventano 18).

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Le formule chimiche sono un "tipo di scrittura" che indica le caratteristiche della molecola, da quali atomi è formata e da quanti. (se il numero di atomi è 1 non si scrive, H2O contiene due atomi di idrogeno ed 1 di ossigeno che non viene scritto).

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Il numero di massa è formato dal numero dei protoni e dei neutroni contenuti nel nucleo dell'atomo.

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L'Atomo è una piccolissima particella che serve a comporre la materia

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Il numero atomico è il numero totale dei protoni all'interno del nucleo, ed è quello che distingue ogni atomo dall'altro.(Si identifica con la lettera Z)

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Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero Z (cioè il numero dei protoni) ma diverso numero di neutroni. Un esempio è il deuterio (con un neutrone) ed il trizio (con due neutroni) , tutti isotopi dell'idrogeno (H).

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Gli strati elettronici, sono coloro che, nella configurazione elettronica, contengono gli elettroni.