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El filósofo griego Demócrito dio a conocer que al dividir la materia se tendría que llegar a una última partícula, la cual ya no se podría dividir, a ésta la llamó átomo, palabra que significa “indivisible”.
Esta idea cayó en el olvido al no ser demostrada

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El químico inglés John Dalton la retomó para explicar las relaciones de masa que guardan entre sí todas las sustancias.
Esta teoría se basa en:
Que los elementos están formados por partículas pequeñas o indivisibles llamadas
átomos.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades físicas y químicas distintas.
Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos distintos.
Los átomos se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas
simples como uno a uno, uno a dos o dos a tres.
Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones
para formar más de un compuesto.

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Esfera con carga positiva y electrón con carga negativa.

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Joseph John Thomson descubrió que los rayos catódicos
pueden ser desviados por un campo magnético y los consideró partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia y los llamó electrones.
Su modelo del átomo era el más aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos como pasas en un pastel.

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Empleando una sustancia radiactiva, bombardeó una lámina delgada de oro con partículas alfa y observó que la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina, otras se desviaban y algunas regresaban, entonces concluyó que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo que la mayor parte de la masa del átomo se ubicaba en el núcleo y que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.
Rutherford determinó que el núcleo de un átomo contenían partículas a las que les llamó protones.

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Planck propuso que la energía estaba cuantizada.
Entre 1913 a 1915 el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, usando la teoría de Planck la cual aplicó a un modelo atómico.
Bohr propuso un modelo de átomo basado en los siguientes postulados:
Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía a los que se llama niveles estacionarios.
Los electrones en movimiento en un nivel estacionario no emiten energía.
Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, emite o absorbe un fotón cuya energía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre los que tiene lugar la transición.

Los niveles energéticos son como los peldaños de una escalera. Al subir o bajar de ésta se pisan los peldaños, no puede pisarse entre éstos. El mismo principio aplica para el movimiento de los electrones entre los niveles energéticos de un átomo.

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Sommerfeld introdujo el concepto de subniveles para explicar las bandas finas del hidrógeno, modificando el modelo de Bohr. Da a conocer que las órbitas de los electrones no sólo son circulares, sino también elípticas.