# data[].attributes.body
Já se hidratou hoje? Uma ligação covalente extremamente importante para nós é a molécula de água H ₂ O: H - O - H. Podemos perceber também uma ligação iônica no sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃, utilizado no tratamento da água. Por último mas não menos importante, a ligação metálica de aço comum utilizada na fabricação da geladeira que usamos para armazenar e gelar nossa água.

# data[].attributes.body
São as ligações que acontecem entre dois ou mais átomos de metais. Essa união forma uma estrutura denominada liga metálica, um aglomerado de nêutrons e cátions que se juntam para formar uma nuvem de elétrons livres. A nuvem ou o mar de elétrons explica diz que cada metal é formado por cátions em posições fixas e elétrons dispersos.

Os compostos metálicos possuem algumas características que ajuda a distingui-los dos outros elementos:

• O ponto de ebulição e o ponto de fusão são de alta intensidade;

• Ficam em estado sólido em temperatura ambiente, exceto o mercúrio;

• São bons condutores de calor e corrente elétrica;

• São maleáveis;

• São dúcteis.

A ligação metálica permite entender a condutividade elétrica, pois a nuvem força os átomos a ficarem unidos. Uma diferença de diferencial é aplicada para que uma organização e direção promova a corrente elétrica.

# data[].attributes.body
São as ligações realizadas entre íons, componentes químicos resultantes de reações eletricamente carregadas e compostos por cátions (carga positiva) e ânions (carga negativa). A união acontece por doação ou recebimento de elétrons. Esse tipo de ligação ocorre entre metais e ametais ou metais e hidrogênio. Os metais doam elétrons para os ametais.
Características:

• Possuem uma forma definida e são sólidos em temperatura ambiente;

• O ponto de fusão e de ebulição possuem índices altos;

• Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou dissolvidos em água.

O magnésio é um metal que doa dois dos seus elétrons para o cloreto (ametal), formando o cloreto de Magnésio (MgCl2). Observe:

# data[].attributes.body
A ligação covalente dativa ou coordenada é aquela que acontece quando os elétrons do par eletrônico vêm do mesmo átomo. O enxofre e oxigênio possuem seis elétrons na última camada. Para a ligação química do dióxido de enxofre (SO2) ser realizada será necessário que o enxofre compartilhe elétrons com o oxigênio, sendo uma deles de forma especial. Observe:

# data[].attributes.body
São as ligações químicas em que cada elétron compartilhado vem de átomos diferentes. Ao observar a imagem abaixo é possível perceber que o oxigênio tem 6 elétrons na última camada e precisa de mais dois para se tornar estável.

# data[].attributes.body
A ligação covalente acontece por meio do compartilhamento e formam pares eletrônicos, ou seja, cada núcleo cede elétrons. As ligações podem ocorrer entre ametais, hidrogênio e ametal, e compostos orgânicos.

Características:

• Os pontos de fusão e ebulição são baixos;

• Não conduzem corrente elétrica se forem puros;

• Apresentam dois tipos de retículos cristalinos se estiverem em estado sólido.

# data[].attributes.body
As ligações ocorrem por meio de três formas: ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica.

# data[].attributes.body
Ligações Químicas é o nome dado para a união estabelecida entre os átomos e que resulta na formação de moléculas. Os átomos estão sempre buscando adquirir equilíbrio em sua última camada (camada de valência) e por isso realizam doações ou recebem elétrons de outros átomos.