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Gás: Butano
Fórmula:C₄H₁₀
Propriedades:
O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos, possui fórmula C₄H10.  O mesmo é um gás incolor e inodoro, altamente inflamável, obtido pelo aquecimento do petróleo e do gás natural. Sendo assim, este é um derivado do petróleo, portanto, é uma fonte de energia não renovável.

Sua massa molar é de 58 g/mol, seu ponto de ebulição é de -0.5 °C e o ponto de fusão de -138 °C.

Principais usos do butano:

O butano é um gás utilizado para o aquecimento como combustível doméstico e industrial, sendo mais comum nos botijões de gás para cozinha. Além de ser utilizado para cozinhar, o mesmo apresenta outras utilidades, tais como: combustível de isqueiros, matéria-prima na produção de borracha sintética, etc...

Curiosidades:

1ª- Por ser um gás inodoro, em sua composição é acrescentado o etanotiol (C₂H₆S), para que as pessoas possam identificar uma fuga, posto que este seja altamente inflamável e tóxico.

2ª- É muito comum haver confusão entre os dois tipos de isômeros de butanos. Apesar de ambos serem gases, o butano normal ou n-butano é expresso pela seguinte fórmula estrutural CH₃CH₂CH₂CH₃; enquanto o 2-metilpropano ou isobutano possui uma cadeia ramificada, sendo expresso pela fórmula (CH₃)3CH.

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Gás: Oxigênio
Fórmula:O₂
Propriedades:
O oxigênio - uma substância elementar encontrada naturalmente nas formas gasosas de oxigênio e ozônio (O₂ e O₃, respectivamente). O oxigênio natural é um gás incolor e inodoro, que torna-se liquido a -183o C, sendo o quinto material mais abundante na terra e pouco solúvel em água. Em condições específicas reage com inúmeras outras substâncias, formando vários compostos.

Número atômico: 8;
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p4;

Massa atômica = 15,9994;
Densidade= 1,429 g/L;
Ponto de fusão: -218,4 ° C;
Ponto de ebulição: -183,0 ° C;
Número de prótons / Elétrons: 8;
Número de nêutrons: 8;
Classificação: não-metálicos;
Densidade : 293 K: 1,429 g / cm 3;
Cor: incolor;
Data da descoberta: 1774;
Descobridor: Joseph Priestly;
Nome de Origem: das palavras gregas oxus (ácido) e gennan (gerar);
Usos: sustenta a vida;
Obtido a partir de: de ar liquido.

O oxigênio atmosférico é de vital importância para todos os organismos que fazem respiração aeróbica. Para processos industriais é obtido por destilação fracionada do ar líquido.

É usado em metalurgia, por exemplo, para soldagem.

Os três alótropos de oxigênio são: oxigênio normal, ou oxigênio diatômico, ou dioxigênio; nascente, atômico, ou oxigênio monatômica; e ozônio, ou oxigênio triatômica.

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Gás: Cianeto de Hidrogênio

Fórmula: HCN
Propriedades: IUPAC: formonitrile

Massa molar: 27,0253 g/mol

Ponto de ebulição: 25,6 °C

Ponto de fusão: -13,4 °C

Classificação: Nitrila

O cianeto de hidrogênio possui uma aparência líquida aquoso ou gás; sem coloração; odor amargo de amêndoa; afunda e mistura com água, venenoso, produz vapores inflamáveis e sobe. É um composto químico em forma líquida abaixo de 78 °F (25,6 °C), ou um gás incolor acima de 78 °F (25,6 °C), e é extremamente tóxico. É usado para fumigação, galvanoplastia, mineração, síntese química e produção de fibras sintéticas, plásticos, corantes e pesticidas.

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Gás: Amônia
Fórmula: NH3
Propriedades:

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Gás: Metano
Fórmula: CH₄
Propriedades: O gás metano foi descoberto em 1778 pelo químico italiano Alessandro Volta (1745-1827), ele o nomeou de “gás dos pântanos”. O metano é um dos mais simples hidrocarbonetos (compostos orgânicos), formado exclusivamente de carbono (C) e hidrogênio (H), o qual é expresso pela fórmula química tetraédrica e apolar: CH₄. O gás metano é conhecido como um dos principais agentes causadores da aceleração do efeito estufa e da degradação do meio ambiente. Sendo uma grande fonte de energia, esse composto incolor e inodoro pode se tornar altamente inflamável e explosivo quando entra em contato com o ar. Quando inalado, pode prejudicar a saúde humana. Sua apresentação se dá na forma de um gás incolor e inodoro, apresenta baixa solubilidade em água e pode ser amplamente encontrado na natureza.

- O Gás Metano e o Efeito Estufa: Um dos maiores problemas ecológicos atribuídos ao metano é que ele é um gás muito poluente que aumenta o efeito estufa no planeta, pois altera a temperatura e o clima do planeta, colaborando assim com o aquecimento global.

- Gás Metano e o Bovinos: O processo de digestão de diversos animais herbívoros e ruminantes libera o metano na atmosfera, por exemplo, os bovinos (bois e vacas). Por isso, grandes criações de bovinos tem sido um dos problemas apontados para o aumento do efeito estufa no mundo.

- Combustão do Metano: O metano é um gás com alto teor de combustão em contato com o ar. Formado por um radical metila (CH₃) ele torna-se altamente inflamável quando entra em contato com o oxigênio (O). Reação: CH ₄ + O ₂ → CO + H ₂ + H ₂ O.

- Usos e atribuições: uma das principais maneiras de aproveitar esse composto químico de forma sustentável, além de contribuir para a sociedade, é usá-lo como fonte de energia.  Esse gás também vem sendo muito utilizado como matéria prima para a fabricação de etanol, dióxido de carbono, cloreto de metila, amônia, diclorometano e acetileno. Como combustível alternativo para veículos como ônibus e caminhões, por exemplo, o metano está presente em cerca de 90% de sua composição.

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Gás
Fórmula
Propriedades

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Gás: Dióxido de Enxofre
Fórmula: SO₂
Propriedades:   O dióxido de enxofre, ou anidrido sulfuroso, é um gás proveniente, principalmente, da atividade humana, como da queima de combustíveis fósseis e das atividades industriais, podendo também ter origem nas atividades vulcânicas. Uma de suas principais aplicações industriais é no processo de produção do ácido sulfúrico. Tem como temperatura de fusão em torno de  -72°C e temperatura de ebulição -10°C, é encontrado no estado gasoso na temperatura ambiente. É um gás incolor, denso, não inflamável e bastante solúvel em água, é considerado um gás tóxico e prejudicial tanto para a saúde humana como para o meio ambiente.

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Gás: Argônio
Fórmula: Ar
Propriedades:  Trata-se de um gás nobre de Peso Atômico Z=18;
Massa molar M = 39,948 g/mol;
Isótopos naturais estáveis= 40Ar (~99,60%), 38Ar (0.06%), 36Ar (0,34%);
Ponto de fusão Tf = -189,2 °C;
Ponto de ebulição Te = -185,7 °C;

Gás inerte que compõe aproximadamente 1,29% da atmosfera terrestre.
Forma-se a partir da decomposição de isótopo de Potássio-40, portanto é utilizado para datar a Terra (datação  potássio-argônio).

O argônio é usado em lâmpadas especiais, válvulas de rádio, contadores Geiger (detector e quantificador de radiação ionizante) e para câmaras de solda por arco (descarga elétrica) juntamente para o crescimento de certos cristais semicondutores.
Serve na função de extintor de focos de incêndio por não danificar equipamentos e materiais delicados e não ser prejudicial a saúde.
Ao ser submetido por uma descarga elétrica sob baixa pressão produz luz vermelha, quando em alta pressão uma luz azul. O Brasil produz Argônio na medida que necessita, sem precisar ser importado.

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Gás: Cloro
Fórmula: Cl2, formação molecular biatômica com dois átomos de Cl conectados por ligação covalente simples.
Propriedades: O cloro Cl na tabela periódica, está situado no grupo 17 ou família 7A, 3 período pertencendo a série dos halogênios. Possui massa atômica de 35,45 u e seu número atômico é 17. É o quarto elemento mais eletronegativo da tabela com eletronegatividade de 3, 16 eV. Sua distribuição eletrônica  é 1s2 2s2 2p6 (3s2 3p5)-camada de valência.
Características físicas: Em seu estado físico é gasoso encontrado naturalmente em locais com atividade vulcânica, o ponto de fusão é -101°C e o ponto de ebulição -34,05°C.

Tem coloração amarelo-esverdeada, por ser bastante eletronegativo ele é um agente oxidante e é solúvel em água. O cloro possui afinidade para reagir com diversos elementos em temperatura ambiente podendo causar reações de produtos explosivos, tóxicos e corrosivos.

Principais usos e aplicações: É um ametal muito reativo e por isso tem uma vasta utilidade industrial, o mais comum é o uso de cloro como desinfetante bactericida e clareador. Presente em alvejantes, é usado no clareamento da celulose, também está presente nos processos de fabricação de borrachas sintéticas, plásticos, inseticidas e pesticidas, produtos veterinários, solventes para processos analíticos, no tratamento de água e foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial como agente sufocante. 95% do elemento cloro é obtido de águas salinas por meio de diferentes tipos de eletrólise.

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Gás: Hélio
Fórmula: He
Propriedades:
O Gás Hélio, o primeiro da lista dos Gases Nobres, possui símbolo He, massa atômica 4 u, número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons).

Características físicas:
À temperatura ambiente, o Hélio encontra-se na forma de um gás monoatômico, incolor e inodoro.

O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais abundante no universo, tornando-se inferior apenas ao hidrogênio. O gás é encontrado em 20 % da matéria das estrelas, mas na atmosfera terrestre encontra-se apenas traços, provenientes da desintegração de alguns elementos.
A densidade do Hélio é menor que a densidade do ar, tornando-o mais leve. O hélio tem o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressões muito grandes.

Aplicações:
O gás hélio é usado para o enchimento de balões e como líquido refrigerador de materiais supercondutores. Outra aplicação é como gás engarrafado, utilizado por mergulhadores de grande profundidade.

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Gás:  Monóxido de Carbono
Fórmula: CO
Propriedades:
Massa molar: 28 g/mol (no estado gasoso em temperatura ambiente).
Temperatura de fusão = −205,07 °C;
Temperatura de ebulição = -191,5ºC) e possui densidade igual a 1,25 kg·m−3 a 0 °C. Por ser um gás inodoro, sem sabor e incolor, é ainda mais perigoso, pois tais características dificultam a sua identificação em caso de vazamentos.
Importante:
1) O monóxido de carbono é um gás produzido com base na queima incompleta de material combustível rico em carbono. Apesar de usarem esse gás nas industrias, dependendo o tempo de exposição ou que uma pessoa acaba inalando em grande quantidade é possível vim a óbito.

2) O monóxido de carbono já foi utilizado, durante a Segunda Guerra mundial nas  Câmeras de gases dos campos de concentração nazistas. Atualmente, é utilizado em escala industrial para a produção de Ferro, nico e cobalto  e outros metais sendo assim retirando o oxigênio dos respectivos minérios e reduzindo-o a CO₂.

3)O CO também é utilizado na síntese de diversos Compostos orgânicos , tais como ácido acético , ácido fórmico , plásticos,  e álcool.

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Gás: Sulfeto de Hidrogênio
Fórmula: H₂S
Propriedades: