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En 1932, Jamies Chadwick demostró que el núcleo del atomo había otra particula que llamó neutron, por caer de carga eléctrica y con una masa de valor muy similar al proton. Cabe señalar que la presencia de esta  particula ya  había sido supuesta por Rutherford.
Con todo lo estudiados hasta entonces, se supo que los átomos se componen por un núcleo y por los electrones.

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En 1913 el danés Neils Bohr lo modifico al incluir órbitas de radio determinados en las que debieran girar electron. A cada órbitas se le asocia un nivel energético diferente.
Cuando un electron recibe energía proveniente del exterior (ya sea en forma de luz, calor, corriente eléctrica o de otra), puede absorber cierta cantidad que lo obliga a cambiar a órbitas superiores.

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En 1911 el neozelandés E. Rutherford demostró que los átomos no eran sólidos como se creían hasta ese entonces. Mediante sus experimentos concluyo que en el centro del atomo había un pequeñisimo pero muy masivo nuclear positivos y que los electrones (poco masivos).

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La primera evidencia de que los átomos eran divisibles y que por tanto existían particulas subatómicas, fue por el británico j.j. Thomson cuando al experimentar en su laboratorio, logro la emoción de los denominados "rayos catódicos" (rayos de luz de colores).
Con este conocimiento, Thomson modifico en 1904 el modelo de Dalton y propuso atómico conocido como el "budín de pasas".

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Dalton era un inglés en 1808 propuso que existían diversos tipos de átomos que se distinguían por su masa y su propiedades. Todos los átomos de un elemento en particular serían iguales así que , por ejemplo, los átomos que componen el elemento hidrógeno.