# data[].attributes.headline
استبدل جهاز الأميتر في مصباح للتأكد من توصيل التيار الكهربائي 

# data[].attributes.subject
استبدل جهاز الأميتر في مصباح للتأكد من توصيل التيار الكهربائي 

# data[].attributes.body
- بطّاريّةُ الفواكهِ: أستبدلُ الفاكهةَ بمحلولِ الخلِّ، وأجرِّبُ عددًا منْ حبّاتِ الفاكهةِ الحمضيَّةِ، مثلِ: الجريبِ
فروتِ، والبرتقالِ، أوِ الخضارِ، ومثلِ: البندورةِ، واللَّيمونِ. وأغرسُ فيها مسمارَ الحديدِ، وقطعةَ النُّحاسِ.
ألاحظُ حركةَ مؤشِّر جهازِ الأميترِ الّتي تدلُّ على توليدِ تيّارٍ كهربائيٍّ. أصوِّرُ الخلايا الّتي ركَّبْتُها، وأرسُمُها،
ثمَّ أشرحُ لزملائي تركيبَها، وأحدِّدُ المصعدَ والمهبطَ، والتَّفاعلَ الّذي يحدثُ على كلٍّ منْها، واتِّجاهَ التَّيارِ
الكهربائيِّ، ونوعَ الخليَّةِ(جلفانيّةً، أمْ خليَّةَ تحليلٍ)، وتحوُّلاتِ الطّاقةِ فيها، واستخداماتِ الخليَّةِ المقترحةِ.
أستمعُ لزميلي في شرحِهِ الخليَّةَ الّتي بناها، ونقوِّمُ العرضَ بناءً على المحتوى المطلوبِ، ونرسلُ فيديوهاتٍ
مصوَّرةً لمشاريعِنا إلى المعلِّمِ والزّملاءِ.

# data[].attributes.headline
النشاط  (1) بطارية الخل 

# data[].attributes.subject
النشاط  (1) بطارية الخل 

# data[].attributes.body
- أستذكرُ معَ أحدِ زملائي مفهومَ الخليَّةِ الكهروكيميائيَّةِ كما تعلَّمْنا في مبحثِ الكيمياءِ، وأنواعَها وأمثلةً على كلٍّ منها.
- بطاريَّةُ الخلِّ: أحتاجُ إلى كأسٍ منَ الخلِّ، ومساميرَ منْ حديدٍ (أوْ حديدٍ مجلفَنٍ بالخارصينِ Zn )، وقطعٍ منَ النُّحاسِ، (يمكنُ استخدامُ
قطعِ نحاسٍ نقديَّةٍ)، وأسلاكِ توصيلٍ، ومصباحٍ صغيرٍ.
أستعينُ بأحدِ زملائي، أوْ أفرادِ أسرتي في تركيبِ الخليَّةِ الكهروكيميائيَّةِ كما في الشَّكلِ، وألاحظُ إضاءةَ
المصباحِ. يمكنُني تركيبُ عدّةِ خلايا، وتوصيلُها على التَّوالي؛ لمضاعفةِ فرقِ الجهدِ النّاتجِ، وملاحظةِ
الإضاءةِ ملاحظةً جيدةً.

# data[].attributes.body
ورقةٍ وقلمٍ
خل
أسلاك
،مسامير
نحاس
حبات من الفواكه(برتقال ليمون ،....،أميتر أو مصباح للكشف عن التيار)

# data[].attributes.body
بطاريات الفواكه

# data[].attributes.headline
بطارية الفواكه 

# data[].attributes.subject
بطارية الفواكه 

# data[].attributes.attachment_link.title
توليد الكهرباء من الليمون

# data[].attributes.body
أبحثُ معَ أحدِ أفرادِ أسرتي، أوْ زملائي عنْ خلايا كهروكيميائيّةٍ في المنزلِ، ونحدِّدُ أنواعًها، ومكوِّناتِها كما في الجدولِ، ونعرضُ ما
توصَّلْنا إليهِ على معلِّمِنا، وزملائِنا، وأفرادِ أُسرِنا، مستعينينَ بالمراجعِ على البادلت، والكتابِ المدرسيِّ، والمعلِّمِ.

# data[].attributes.body
المركم الرصاصي - بطارية السيارة

# data[].attributes.body
ملاك فراس جاعوره

# data[].attributes.body
(سهى محمد قاسم فحماوي)(ج)

تسمى الدارة الكهربائية هي خلية غلفانية وهي عبارة عن خلية يحدث فيها تفاعل تأكسد واختزال، حيث تتحرك الإلكترونات الناتجة عن عملية تأكسد ذرات الخارصين عبر الأسلاك من القطب الذي تحدث عليه عملية التأكسد ويسمى المصعد(وهو الخارصين في هذه الحالة) إلى القطب الذي تحدث عليه عملية الاختزال ويسمى المهبط (وهو النحاس في هذه الحالة)، وحتى تكتمل الدارة الكهربائية فإن الأيونات الموجبة تتحرك من الوعاء الذي تحدث فيه عملية التأكسد إلى الوعاء الذي تحدث فيه عملية الاختزال عبر القنطرة الملحية، وتتحرك الأيونات السالبة من الوعاء الذي تحدث فيه عملية الاختزال إلى الوعاء الذي تحدث فيه عملية التأكسد، وبهذا ينشأ تيار كهربائي تسري فيه الإلكترونات من المصعد إلى المهبط عبر الأسلاك، وتوصف هذه الخلايا بأنها خلايا تتحول فيها الطاقه الكيميائية إلي طالقة كهربائية ، وبما ان الفلزات تتفاوت في قدرتها على فقد الإلكترونات، فإن الفلز الاقوى في سلسلة النشاط الكيميائي هو العنصر الذي يفقد الإلكترونات ويتأكسد، وأما أيونات العنصر الأقل نشاطاً فتكسب الإلكترونات وتختزل.

# data[].attributes.body
(سهى محمد قاسم فحماوي) (ج)

المهبط (Cathode) هو قطب الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات، واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي، وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح أو قضيب يـُغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل كما في حالة خلية دانيال حيث يتكون المهبط من لوح نحاس منغمس في محلول كبريتات النحاس.

مهبط الخلية الجلفانية

في الشكل يكتسب أيون النحاس ذو شحنة كهربية موجبة القادم من المحلول إلى المهبط فيكتسب أيون النحاس إلكترونين قادمين من نصف الدائرة الخارجية ويتعادل ويترسب على لوح النحاس. هذان الإلكترونان قادمان من المصعد (Anode)، ويكون المصعد من معدن الزنك الذي يشكل نصف الخلية الثاني في الخلية الجلفانية.

# data[].attributes.headline
أية محمد جاسر احمد تاسع (أ)

# data[].attributes.subject
أية محمد جاسر احمد تاسع (أ)

# data[].attributes.body
أنواع
أنواع الخلايا الكهروكيميائية
هناك نوعان أساسيان للخلايا الكهروكيميائية وهما:

الخلايا الغلفانية (Galvanic Cells): هي خلايا كهروكيمائية يحدث فيها تفاعلٌ كيميائيٌّ يولد التيار الكهربائي، حيث تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع التلقائية التي تسبب تدفق الإلكترونات، مثل البطاريات المستخدمة في تشغيل الأجهزة والأدوات الكهربائية.
الخلايا الكهروليتية (Electrolytic Cells): هي خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والاختزال غير التلقائية، ولكنها تحتاج إلى مصدرٍ خارجيٍّ للطاقة الكهربائية لكي تعمل. ومن أمثلتها البطاريات المستخدمة في تحليل الماء إلى هيدروجين وأكسجين، والتي تحول خام الألومنيوم إلى معدن الألمنيوم.
تعد البطاريات القابلة لإعادة الشحن أمثلةً على كلا النوعين من الخلايا؛ فهي تعمل كخلايا غلفانية عندما تقوم بتشغيل جهاز، وكخلايا كهربائية عند إعادة شحنها.2

مفهوم الخلايا الغلفانية
الخلية الغلفانية أو الفولتية، هي نوعٌ من أنواع الخلايا الكهروكيميائية، والتي تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، ويتم استخدامها لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع، التي تحدث داخل الخلية وتؤدي لتدفق الإلكترونات، ولفهم هذه العملية بالتفصيل يجب أن نفهم أولًا ما هو مفهوم الأكسدة والإرجاع.

تفاعلات الأكسدة والإرجاع
يمثل مفهوم الأكسدة والاختزال تفاعلين كيميائيين يحدثان في وقتٍ واحدٍ لتبادل الإلكترونات، والمادة المتفاعلة التي تفقد إلكتروناتها هي التي تتأكسد، بينما تكون المادة التي اكتسبت هذه الإلكترونات قد اختزلت.3

مكونات الخلايا الغلفانية
تم إدخال الخلايا الكهروكيميائية أو الغلفانية كأداةٍ لدراسة الخواص الديناميكية الحرارية للأملاح المنصهرة منذ أكثر من قرنٍ، ولإنشاء خليةٍ غلفانيةٍ، علينا فهم بعض المصطلحات المهمة في الخلايا الغلفانية:

قطب الأنود: تحدث فيه عملية الأكسدة.
قطب الكاثود: تحدث فيه عملية الاختزال.
الجسر الملحي: مكونٌ أساسيٌّ من مكونات الخلايا الغلفانية وهو عبارةٌ عن أنبوبٍ على شكل حرف U، وفيه محلول إلكترويتي، وهو جسر الاتصال أو الوسيط الذي يسمح بحدوث تفاعل الأكسدة.
نصفا الخلية: يحدث نصف تفاعل الأكسدة في النصف الأول للخلية، ويحدث نصف تفاعل الاختزال في نصف الخلية الآخر.
الأقطاب الكهربائية: تحدث فيها عمليات الأكسدة والاختزال التي تسمح بتوليد وتدفق التيار الكهربائي عبر الخلية الغلفانية.
السلك المعدني: تتدفق الإلكترونات عبره بين الأقطاب الكهربائية.
مبدأ عمل الخلية الجلفانية
تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خلية، ويحتوي نصف الخلية الواحد على قطبٍ كهربائيٍّ مغمور، ويغمر كل نصف خليةٍ في محلول أملاحه، وأحد هذه الأقطاب هو الكاثود القطب الموجب الشحنة بينما الآخر يكون القطب السالب ويمثل الأنود، ويرتبط النصفان بواسطة السلك المعدني.

عند وصل الدارة الكهربائية، يقوم نصف الخلية الأول الأنود بعملية الأكسدة فقط بينما يقوم النصف الآخر الكاثود بعملية الاختزال فقط، ولعل أبرز مثال عن الخلايا الغلفانية هو خلية دانيال التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ، حيث يتم إرجاع أيونات النحاس في الكاثود، بينما يتأكسد الزنك في الأنود في خلية دانيال.

تكون ردود فعل خلية دانيال في الكاثود والأنود هي:4

في الكاثود: Cu 2+ + 2e – → Cu
في الأنود: Zn → Zn 2+ + 2e –
مثال تطبيقيّ عن الخلية الغلفانية

نأخد معدن النحاس والزنك، ونضعهما في حاويتين منفصلتين، ونغمر كلًّا منهما في محلوله الملحي، فيغمر الزنك في كبريتات الزنك، والنحاس في كبريتات النحاس، ونقوم بتوصيلهما بواسطة سلكٍ معدنيٍّ، مما يشكل تيارًا كهربائيًّا ينقل جميع الإلكترونات من معدنٍ لآخر، حيث يحصل تفاعل الأكسدة في قطب الزنك الذي يفقد إلكترونين، وعند وصول الإلكترونات المفقودة من الزنك لقطب النحاس، يكتسب معدن النحاس الإلكترونين، ويتم اختزالهما لتتحول لذرات نحاس تترسب على قطب النحاس.

في هذه الحالة، لا يتم خلط الملحين معًا مباشرةً، ولكن يمكن ضمهما باستخدام جسرٍ أو وسيطٍ يساعد على نقل الأيونات، ولكن يجب التأكد أيضًا من أن الملحين لا يختلطان مع بعضهما البعض، والمحاليل الملحية التي تحتوي على المعادن في الأوعية تبقى محايدةً، ولا يهم نوع الجسر الملحي المستخدم في التفاعل الكيميائي طالما أنه لايتداخل في عمليات الأكسدة والاختزال.

# data[].attributes.body
أية محمد جاسر احمد تاسع (أ)

المهبط (Cathode) هو قطب الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات، واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي، وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح أو قضيب يـُغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل كما في حالة خلية دانيال حيث يتكون المهبط من لوح نحاس منغمس في محلول كبريتات النحاس.

مهبط الخلية الجلفانية
في الشكل يكتسب أيون النحاس ذو شحنة كهربية موجبة القادم من المحلول إلى المهبط فيكتسب أيون النحاس إلكترونين قادمين من نصف الدائرة الخارجية ويتعادل ويترسب على لوح النحاس. هذان الإلكترونان قادمان من المصعد (Anode)، ويكون المصعد من معدن الزنك الذي يشكل نصف الخلية الثاني في الخلية الجلفانية.

# data[].attributes.headline
جود غالب (ج)

# data[].attributes.subject
جود غالب (ج)

# data[].attributes.body
أنواع

أنواع الخلايا الكهروكيميائية

هناك نوعان أساسيان للخلايا الكهروكيميائية وهما:

الخلايا الغلفانية (Galvanic Cells): هي خلايا كهروكيمائية يحدث فيها تفاعلٌ كيميائيٌّ يولد التيار الكهربائي، حيث تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع التلقائية التي تسبب تدفق الإلكترونات، مثل البطاريات المستخدمة في تشغيل الأجهزة والأدوات الكهربائية.

الخلايا الكهروليتية (Electrolytic Cells): هي خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والاختزال غير التلقائية، ولكنها تحتاج إلى مصدرٍ خارجيٍّ للطاقة الكهربائية لكي تعمل. ومن أمثلتها البطاريات المستخدمة في تحليل الماء إلى هيدروجين وأكسجين، والتي تحول خام الألومنيوم إلى معدن الألمنيوم.

تعد البطاريات القابلة لإعادة الشحن أمثلةً على كلا النوعين من الخلايا؛ فهي تعمل كخلايا غلفانية عندما تقوم بتشغيل جهاز، وكخلايا كهربائية عند إعادة شحنها.2

مفهوم الخلايا الغلفانية

الخلية الغلفانية أو الفولتية، هي نوعٌ من أنواع الخلايا الكهروكيميائية، والتي تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، ويتم استخدامها لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع، التي تحدث داخل الخلية وتؤدي لتدفق الإلكترونات، ولفهم هذه العملية بالتفصيل يجب أن نفهم أولًا ما هو مفهوم الأكسدة والإرجاع.

تفاعلات الأكسدة والإرجاع

يمثل مفهوم الأكسدة والاختزال تفاعلين كيميائيين يحدثان في وقتٍ واحدٍ لتبادل الإلكترونات، والمادة المتفاعلة التي تفقد إلكتروناتها هي التي تتأكسد، بينما تكون المادة التي اكتسبت هذه الإلكترونات قد اختزلت.3

مكونات الخلايا الغلفانية

تم إدخال الخلايا الكهروكيميائية أو الغلفانية كأداةٍ لدراسة الخواص الديناميكية الحرارية للأملاح المنصهرة منذ أكثر من قرنٍ، ولإنشاء خليةٍ غلفانيةٍ، علينا فهم بعض المصطلحات المهمة في الخلايا الغلفانية:

قطب الأنود: تحدث فيه عملية الأكسدة.

قطب الكاثود: تحدث فيه عملية الاختزال.

الجسر الملحي: مكونٌ أساسيٌّ من مكونات الخلايا الغلفانية وهو عبارةٌ عن أنبوبٍ على شكل حرف U، وفيه محلول إلكترويتي، وهو جسر الاتصال أو الوسيط الذي يسمح بحدوث تفاعل الأكسدة.

نصفا الخلية: يحدث نصف تفاعل الأكسدة في النصف الأول للخلية، ويحدث نصف تفاعل الاختزال في نصف الخلية الآخر.

الأقطاب الكهربائية: تحدث فيها عمليات الأكسدة والاختزال التي تسمح بتوليد وتدفق التيار الكهربائي عبر الخلية الغلفانية.

السلك المعدني: تتدفق الإلكترونات عبره بين الأقطاب الكهربائية.

مبدأ عمل الخلية الجلفانية

تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خلية، ويحتوي نصف الخلية الواحد على قطبٍ كهربائيٍّ مغمور، ويغمر كل نصف خليةٍ في محلول أملاحه، وأحد هذه الأقطاب هو الكاثود القطب الموجب الشحنة بينما الآخر يكون القطب السالب ويمثل الأنود، ويرتبط النصفان بواسطة السلك المعدني.

عند وصل الدارة الكهربائية، يقوم نصف الخلية الأول الأنود بعملية الأكسدة فقط بينما يقوم النصف الآخر الكاثود بعملية الاختزال فقط، ولعل أبرز مثال عن الخلايا الغلفانية هو خلية دانيال التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ، حيث يتم إرجاع أيونات النحاس في الكاثود، بينما يتأكسد الزنك في الأنود في خلية دانيال.

تكون ردود فعل خلية دانيال في الكاثود والأنود هي:4

في الكاثود: Cu 2+ + 2e – → Cu

في الأنود: Zn → Zn 2+ + 2e –

مثال تطبيقيّ عن الخلية الغلفانية

نأخد معدن النحاس والزنك، ونضعهما في حاويتين منفصلتين، ونغمر كلًّا منهما في محلوله الملحي، فيغمر الزنك في كبريتات الزنك، والنحاس في كبريتات النحاس، ونقوم بتوصيلهما بواسطة سلكٍ معدنيٍّ، مما يشكل تيارًا كهربائيًّا ينقل جميع الإلكترونات من معدنٍ لآخر، حيث يحصل تفاعل الأكسدة في قطب الزنك الذي يفقد إلكترونين، وعند وصول الإلكترونات المفقودة من الزنك لقطب النحاس، يكتسب معدن النحاس الإلكترونين، ويتم اختزالهما لتتحول لذرات نحاس تترسب على قطب النحاس.

في هذه الحالة، لا يتم خلط الملحين معًا مباشرةً، ولكن يمكن ضمهما باستخدام جسرٍ أو وسيطٍ يساعد على نقل الأيونات، ولكن يجب التأكد أيضًا من أن الملحين لا يختلطان مع بعضهما البعض، والمحاليل الملحية التي تحتوي على المعادن في الأوعية تبقى محايدةً، ولا يهم نوع الجسر الملحي المستخدم في التفاعل الكيميائي طالما أنه لايتداخل في عمليات الأكسدة والاختزال.

# data[].attributes.headline
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.subject
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.body
البطارية هي جهاز يتكون من خلية كهروكيميائية واحدة أو أكثر مع توصيلات خارجية [1] لتشغيل الأجهزة الكهربائية مثل المصابيح الكهربائية والهواتف المحمولة والسيارات الكهربائية . عندما تقوم البطارية بتزويد الطاقة الكهربائية، يكون طرفها الموجب هو الكاثود والطرف السالب هو الأنود . [2] الطرف المحدد بالسالب هو مصدر الإلكترونات التي ستتدفق عبر دائرة كهربائية خارجية إلى الطرف الموجب. عندما يتم توصيل بطارية بحمل كهربائي خارجي، فإن تفاعل الأكسدة والاختزال يحول المواد المتفاعلة عالية الطاقة إلى منتجات منخفضة الطاقة، ويتم توصيل فرق الطاقة الحرة إلى الدائرة الخارجية كطاقة كهربائية. [3] تاريخيًا، يشير مصطلح "البطارية" تحديدًا إلى جهاز مكون من عدة خلايا، ولكن تطور الاستخدام ليشمل أجهزة مكونة من خلية واحدة. [4]

# data[].attributes.headline
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.subject
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.body
الفاكهة الأساسية

يمكن صنع بطارية فواكه أساسية باستخدام ليمون طازج. بينما يمكن استخدام فواكه أخرى ، فإن الحموضة العالية للحمضيات تجعلها الأفضل لهذه التجارب. لفة الليمون بلطف على الطاولة لتنشيط العصائر ، والحرص على عدم كسر الجلد. اقطع شريحتين صغيرتين ، متباعدتين ونصف بوصة ، في الليمون وأدخل قرشًا نحاسيًا نظيفًا في فتحة واحدة ثم سنتات في الأخرى حتى لا تلمس المعادن. لهذه الخطوة ، يمكنك أيضًا استخدام شرائح الزنك والنحاس. يتفاعل الحمض في الليمون مع الشحنات الإيجابية والسلبية للقطع النقدية. المس لسانك إلى الدايم والقرش في نفس الوقت ويجب أن تشعر بالإحساس بالوخز.

# data[].attributes.headline
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.subject
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.body
الخلية الجلفانية وتسمى كذلك الخلية الفولتية هي بطارية اخترعها العالم الإيطالي الأستاذ لويجي جلفاني أستاذ الطب في جامعة بولونيا واكتشفها مصادفة سنة 1786 أثناء تجاربه حول فعل الكهرباء على عضلات الضفادع حيث لاحظ ارتعاش الضفدع في إحدى تجاربه عندما لمس طرفاه معدنين مختلفين في دائرة كهربائية مكتملة، وظن عندها ان مصدر

# data[].attributes.headline
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.subject
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.body
المهبط (Cathode) هو قطب الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات، واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي، وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح أو قضيب يـُغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل كما في حالة خلية دانيال حيث

# data[].attributes.headline
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.subject
مرام حاتم التامن ب

# data[].attributes.body
الكهرباء الكهرباء هي مجموعة من الظواهر الفيزيائية المرتبطة بوجود المادة التي تمتلك خاصية الشحن الكهربائي، وقديمًا كان من المعروف أنّ الكهرباء غير مرتبطة بالمغناطيسية، ولكن وفي وقت لاحق أشارت العديد من النتائج التجريبية وتطوير المعادلات إلى أن كل من الكهرباء والمغناطيسية تشكلان معًا ظاهرة واحدة تسمى الكهرومغناطيسية، وترتبط العديد من الظواهر الشائعة والمختلفة بالكهرباء مثل البرق، الكهرباء الساكنة، التدفئة الكهربائية، التفريغ الكهربائي وغيرها[١]، والشحنة الكهربائية هي خاصية أساسية للمادة التي تتولد عن طريق الجسيمات الأولية، ففي الكهرباء الجسيمات المشاركة هي الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة،و بالتالي فإنّ أشكال الكهرباء المختلفة هي نتيجة تراكم أو حركة أعداد من الإلكترونات، وفي هذا المقال سوف يتم تعريف الدارة الكهربائية[٢] تعريف الدارة الكهربائية يمكن تعريف الدارة الكهربائية على أنّها مسار لنقل التيار الكهربائي؛ حيث تشتمل الدارة الكهربائية على جهاز أو عنصر يوفّر الطاقة للجسميات المشحونة التي تُشكّل التيار مثل البطارية أو المولد، والأجهزة التي تستخدم التيار مثل المصابيح، المحركات الكهربائية، أجهزة الكمبيوتر، أسلاك التوصيل أو خطوط النقل، حيث يوجد اثنان من القوانين الأساسية التي تصف رياضيًا أداء الدوائر الكهربائية وهما: قانون أوم وقواعد كيرشوف

# data[].attributes.headline
مرام رياض الخطيب..... تاسع ب

# data[].attributes.subject
مرام رياض الخطيب..... تاسع ب

# data[].attributes.body
أنواع

أنواع الخلايا الكهروكيميائية

هناك نوعان أساسيان للخلايا الكهروكيميائية وهما:

الخلايا الغلفانية (Galvanic Cells): هي خلايا كهروكيمائية يحدث فيها تفاعلٌ كيميائيٌّ يولد التيار الكهربائي، حيث تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع التلقائية التي تسبب تدفق الإلكترونات، مثل البطاريات المستخدمة في تشغيل الأجهزة والأدوات الكهربائية.

الخلايا الكهروليتية (Electrolytic Cells): هي خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والاختزال غير التلقائية، ولكنها تحتاج إلى مصدرٍ خارجيٍّ للطاقة الكهربائية لكي تعمل. ومن أمثلتها البطاريات المستخدمة في تحليل الماء إلى هيدروجين وأكسجين، والتي تحول خام الألومنيوم إلى معدن الألمنيوم.

تعد البطاريات القابلة لإعادة الشحن أمثلةً على كلا النوعين من الخلايا؛ فهي تعمل كخلايا غلفانية عندما تقوم بتشغيل جهاز، وكخلايا كهربائية عند إعادة شحنها.2

مفهوم الخلايا الغلفانية

الخلية الغلفانية أو الفولتية، هي نوعٌ من أنواع الخلايا الكهروكيميائية، والتي تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، ويتم استخدامها لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع، التي تحدث داخل الخلية وتؤدي لتدفق الإلكترونات، ولفهم هذه العملية بالتفصيل يجب أن نفهم أولًا ما هو مفهوم الأكسدة والإرجاع.

تفاعلات الأكسدة والإرجاع

يمثل مفهوم الأكسدة والاختزال تفاعلين كيميائيين يحدثان في وقتٍ واحدٍ لتبادل الإلكترونات، والمادة المتفاعلة التي تفقد إلكتروناتها هي التي تتأكسد، بينما تكون المادة التي اكتسبت هذه الإلكترونات قد اختزلت.3

مكونات الخلايا الغلفانية

تم إدخال الخلايا الكهروكيميائية أو الغلفانية كأداةٍ لدراسة الخواص الديناميكية الحرارية للأملاح المنصهرة منذ أكثر من قرنٍ، ولإنشاء خليةٍ غلفانيةٍ، علينا فهم بعض المصطلحات المهمة في الخلايا الغلفانية:

قطب الأنود: تحدث فيه عملية الأكسدة.

قطب الكاثود: تحدث فيه عملية الاختزال.

الجسر الملحي: مكونٌ أساسيٌّ من مكونات الخلايا الغلفانية وهو عبارةٌ عن أنبوبٍ على شكل حرف U، وفيه محلول إلكترويتي، وهو جسر الاتصال أو الوسيط الذي يسمح بحدوث تفاعل الأكسدة.

نصفا الخلية: يحدث نصف تفاعل الأكسدة في النصف الأول للخلية، ويحدث نصف تفاعل الاختزال في نصف الخلية الآخر.

الأقطاب الكهربائية: تحدث فيها عمليات الأكسدة والاختزال التي تسمح بتوليد وتدفق التيار الكهربائي عبر الخلية الغلفانية.

السلك المعدني: تتدفق الإلكترونات عبره بين الأقطاب الكهربائية.

مبدأ عمل الخلية الجلفانية

تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خلية، ويحتوي نصف الخلية الواحد على قطبٍ كهربائيٍّ مغمور، ويغمر كل نصف خليةٍ في محلول أملاحه، وأحد هذه الأقطاب هو الكاثود القطب الموجب الشحنة بينما الآخر يكون القطب السالب ويمثل الأنود، ويرتبط النصفان بواسطة السلك المعدني.

عند وصل الدارة الكهربائية، يقوم نصف الخلية الأول الأنود بعملية الأكسدة فقط بينما يقوم النصف الآخر الكاثود بعملية الاختزال فقط، ولعل أبرز مثال عن الخلايا الغلفانية هو خلية دانيال التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ، حيث يتم إرجاع أيونات النحاس في الكاثود، بينما يتأكسد الزنك في الأنود في خلية دانيال.

تكون ردود فعل خلية دانيال في الكاثود والأنود هي:4

في الكاثود: Cu 2+ + 2e – → Cu

في الأنود: Zn → Zn 2+ + 2e –

مثال تطبيقيّ عن الخلية الغلفانية

نأخد معدن النحاس والزنك، ونضعهما في حاويتين منفصلتين، ونغمر كلًّا منهما في محلوله الملحي، فيغمر الزنك في كبريتات الزنك، والنحاس في كبريتات النحاس، ونقوم بتوصيلهما بواسطة سلكٍ معدنيٍّ، مما يشكل تيارًا كهربائيًّا ينقل جميع الإلكترونات من معدنٍ لآخر، حيث يحصل تفاعل الأكسدة في قطب الزنك الذي يفقد إلكترونين، وعند وصول الإلكترونات المفقودة من الزنك لقطب النحاس، يكتسب معدن النحاس الإلكترونين، ويتم اختزالهما لتتحول لذرات نحاس تترسب على قطب النحاس.

في هذه الحالة، لا يتم خلط الملحين معًا مباشرةً، ولكن يمكن ضمهما باستخدام جسرٍ أو وسيطٍ يساعد على نقل الأيونات، ولكن يجب التأكد أيضًا من أن الملحين لا يختلطان مع بعضهما البعض، والمحاليل الملحية التي تحتوي على المعادن في الأوعية تبقى محايدةً، ولا يهم نوع الجسر الملحي المستخدم في التفاعل الكيميائي طالما أنه لايتداخل في عمليات الأكسدة والاختزال.

# data[].attributes.body
**Remas osama nasar..
grade :Ninth (b)**..
،الخليه الكهركيميائيه:هيا تفاعلات  تأكسد واختزال يرافق حديثها تحولات في الطاقه فقد تتحول الطاقه الكيميائية الى طاقه كهربائيه او تتحول الطاقه الكهربائيه الى كيميائية  وقد  يطل على النوعيه التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخليه الكهركيميائيه وتنقسم الى نوعان ...
1_الخليه الغلفانيه ..
2_الخليه التحليل الكهربائي..
اما الخليه الغلفانيه:يحدث فيها تأكيد و اختزال غير تلقائي ، يؤدي الى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقه  الكيميائية في التفاعلات الى ..الطاقه الكهربائيه
واما الخلايا الحليل الكهربائي :يحدث فيها تفاعل و تأكسد واختزال غير تلقائي نتيجة مرور التيار الكهربائي في محلول مادة كهرليه او مصورها حيث تتحول الطاقه الكهربائيه الى طاقه كيميائية....

# data[].attributes.body
ايمان صلاح صالح المالطي

# data[].attributes.body
ايمان صلاح صالح المالطي

# data[].attributes.body
إيمان صلاح صالح المالطي

# data[].attributes.body
ايمان صلاح صالح المالطي

# data[].attributes.body
إيمان صلاح صالح المالطي

# data[].attributes.body
إيمان صلاح صالح المالطي الشعبه أ

# data[].attributes.body
إيمان صلاح صالح المالطي

# data[].attributes.body
**Remas Osama nasar..

# data[].attributes.headline
ريماس محمد الجراح التاسع أ

# data[].attributes.subject
ريماس محمد الجراح التاسع أ

# data[].attributes.body
المهبط (Cathode) هو قطب الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات، واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي، وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح أو قضيب يـُغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل كما في حالة خلية دانيال حيث يتكون المهبط من لوح نحاس منغمس في محلول كبريتات النحاس.

مهبط الخلية الجلفانية
في الشكل يكتسب أيون النحاس ذو شحنة كهربية موجبة القادم من المحلول إلى المهبط فيكتسب أيون النحاس إلكترونين قادمين من نصف الدائرة الخارجية ويتعادل ويترسب على لوح النحاس. هذان الإلكترونان قادمان من المصعد (Anode)، ويكون المصعد من معدن الزنك الذي يشكل نصف الخلية الثاني في الخلية الجلفانية.

# data[].attributes.headline
ريماس محمد الجراح التاسع أ

# data[].attributes.subject
ريماس محمد الجراح التاسع أ

# data[].attributes.body
أنواع الخلايا الكهروكيميائية
هناك نوعان أساسيان للخلايا الكهروكيميائية وهما:

الخلايا الغلفانية (Galvanic Cells): هي خلايا كهروكيمائية يحدث فيها تفاعلٌ كيميائيٌّ يولد التيار الكهربائي، حيث تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع التلقائية التي تسبب تدفق الإلكترونات، مثل البطاريات المستخدمة في تشغيل الأجهزة والأدوات الكهربائية.
الخلايا الكهروليتية (Electrolytic Cells): هي خلايا تستخدم الطاقة الكهربائية لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والاختزال غير التلقائية، ولكنها تحتاج إلى مصدرٍ خارجيٍّ للطاقة الكهربائية لكي تعمل. ومن أمثلتها البطاريات المستخدمة في تحليل الماء إلى هيدروجين وأكسجين، والتي تحول خام الألومنيوم إلى معدن الألمنيوم.
تعد البطاريات القابلة لإعادة الشحن أمثلةً على كلا النوعين من الخلايا؛ فهي تعمل كخلايا غلفانية عندما تقوم بتشغيل جهاز، وكخلايا كهربائية عند إعادة شحنها.2

مفهوم الخلايا الغلفانية
الخلية الغلفانية أو الفولتية، هي نوعٌ من أنواع الخلايا الكهروكيميائية، والتي تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، ويتم استخدامها لتوليد التيار الكهربائي عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع، التي تحدث داخل الخلية وتؤدي لتدفق الإلكترونات، ولفهم هذه العملية بالتفصيل يجب أن نفهم أولًا ما هو مفهوم الأكسدة والإرجاع.

تفاعلات الأكسدة والإرجاع
يمثل مفهوم الأكسدة والاختزال تفاعلين كيميائيين يحدثان في وقتٍ واحدٍ لتبادل الإلكترونات، والمادة المتفاعلة التي تفقد إلكتروناتها هي التي تتأكسد، بينما تكون المادة التي اكتسبت هذه الإلكترونات قد اختزلت.3

مكونات الخلايا الغلفانية
تم إدخال الخلايا الكهروكيميائية أو الغلفانية كأداةٍ لدراسة الخواص الديناميكية الحرارية للأملاح المنصهرة منذ أكثر من قرنٍ، ولإنشاء خليةٍ غلفانيةٍ، علينا فهم بعض المصطلحات المهمة في الخلايا الغلفانية:

قطب الأنود: تحدث فيه عملية الأكسدة.
قطب الكاثود: تحدث فيه عملية الاختزال.
الجسر الملحي: مكونٌ أساسيٌّ من مكونات الخلايا الغلفانية وهو عبارةٌ عن أنبوبٍ على شكل حرف U، وفيه محلول إلكترويتي، وهو جسر الاتصال أو الوسيط الذي يسمح بحدوث تفاعل الأكسدة.
نصفا الخلية: يحدث نصف تفاعل الأكسدة في النصف الأول للخلية، ويحدث نصف تفاعل الاختزال في نصف الخلية الآخر.
الأقطاب الكهربائية: تحدث فيها عمليات الأكسدة والاختزال التي تسمح بتوليد وتدفق التيار الكهربائي عبر الخلية الغلفانية.
السلك المعدني: تتدفق الإلكترونات عبره بين الأقطاب الكهربائية.
مبدأ عمل الخلية الجلفانية
تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خلية، ويحتوي نصف الخلية الواحد على قطبٍ كهربائيٍّ مغمور، ويغمر كل نصف خليةٍ في محلول أملاحه، وأحد هذه الأقطاب هو الكاثود القطب الموجب الشحنة بينما الآخر يكون القطب السالب ويمثل الأنود، ويرتبط النصفان بواسطة السلك المعدني.

عند وصل الدارة الكهربائية، يقوم نصف الخلية الأول الأنود بعملية الأكسدة فقط بينما يقوم النصف الآخر الكاثود بعملية الاختزال فقط، ولعل أبرز مثال عن الخلايا الغلفانية هو خلية دانيال التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقةٍ كهربائيةٍ، حيث يتم إرجاع أيونات النحاس في الكاثود، بينما يتأكسد الزنك في الأنود في خلية دانيال.

تكون ردود فعل خلية دانيال في الكاثود والأنود هي:4

في الكاثود: Cu 2+ + 2e – → Cu
في الأنود: Zn → Zn 2+ + 2e –
مثال تطبيقيّ عن الخلية الغلفانية

نأخد معدن النحاس والزنك، ونضعهما في حاويتين منفصلتين، ونغمر كلًّا منهما في محلوله الملحي، فيغمر الزنك في كبريتات الزنك، والنحاس في كبريتات النحاس، ونقوم بتوصيلهما بواسطة سلكٍ معدنيٍّ، مما يشكل تيارًا كهربائيًّا ينقل جميع الإلكترونات من معدنٍ لآخر، حيث يحصل تفاعل الأكسدة في قطب الزنك الذي يفقد إلكترونين، وعند وصول الإلكترونات المفقودة من الزنك لقطب النحاس، يكتسب معدن النحاس الإلكترونين، ويتم اختزالهما لتتحول لذرات نحاس تترسب على قطب النحاس.

في هذه الحالة، لا يتم خلط الملحين معًا مباشرةً، ولكن يمكن ضمهما باستخدام جسرٍ أو وسيطٍ يساعد على نقل الأيونات، ولكن يجب التأكد أيضًا من أن الملحين لا يختلطان مع بعضهما البعض، والمحاليل الملحية التي تحتوي على المعادن في الأوعية تبقى محايدةً، ولا يهم نوع الجسر الملحي المستخدم في التفاعل الكيميائي طالما أنه لايتداخل في عمليات الأكسدة والاختزال.

# data[].attributes.headline
مرح عبد الكريم حربي زايد الكسواني 

# data[].attributes.subject
مرح عبد الكريم حربي زايد الكسواني 

# data[].attributes.body
تاسع أ

المهبط (Cathode) هو قطب الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات، واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي، وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح أو قضيب يـُغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل كما في حالة خلية دانيال حيث يتكون المهبط من لوح نحاس منغمس في محلول كبريتات النحاس.[1][2][3]

مهبط الخلية الجلفانية

في الشكل يكتسب أيون النحاس ذو شحنة كهربية موجبة القادم من المحلول إلى المهبط فيكتسب أيون النحاس إلكترونين قادمين من نصف الدائرة الخارجية ويتعادل ويترسب على لوح النحاس. هذان الإلكترونان قادمان من المصعد (Anode)، ويكون المصعد من معدن الزنك الذي يشكل نصف الخلية الثاني في الخلية الجلفانية

الخلية الجلفانية (ت.[1][2][3] گلڤانية) وتسمى كذلك الخلية الفولتية هي بطارية اخترعها العالم الإيطالي الأستاذ لويجي جلفاني (تُلفظ لُوِيجي گَالڤَانِي) أستاذ الطب في جامعة بولونيا واكتشفها مصادفة سنة 1786 أثناء تجاربه حول فعل الكهرباء على عضلات الضفادع حيث لاحظ ارتعاش الضفدع في إحدى تجاربه عندما لمس طرفاه معدنين مختلفين في دائرة كهربائية مكتملة، وظن عندها ان مصدر الكهرباء يرجع إلى كهرباء حيوانية إلى أن جاء أستاذ الفيزياء أليساندرو فولتا الذي عزى ظهور الكهرباء إلى أن المعدنين مختلفين، واستطاع فولتا فيما بعد أن يصنع بطارية من هذا النوع وسميت هذه الخلايا باسم أول من اكتشف تلك الظاهرة وهو جلفاني.

# data[].attributes.headline
أمل نائل تاسع ب

# data[].attributes.subject
أمل نائل تاسع ب

# data[].attributes.body
انواع الخلايا الكهروكيميائية

الخلايا الغلفانية: تستخدم الخلايا الغلفانية او الخلايا الفولتيه لتفاعلات التأكسد والاختزال بدلا من التفاعل الكيميائي الناتج عن الكهرباء ، لأنتاج الطاقة الكهربائية، وعلى سبيل المثال عند تكوين خلية غلفانية في وعاء واحد يحدث فيه تفاعل التأكسد و الاختزال بين المحاليل المائيه للزنك و النحاس مثلا يتم إجراء ذلك بواسطة تأثير المسح الكهربائي الذي يتم الحصول عليه عبر سلك المتصل بالقطبين لأن هذا المؤشر يؤدي إلى حدوث تأثير في المؤشر ، حيث يتم وضع نتيجة لذلك ، حيث يتم توفير هذا المؤشر. المحلول الموجود في الانبوب الفرصة للأنتقال الأيونات ، و يتيح لك الفرصة من خلاله.

الخلايا الجزيئية للخطوط الجوية في الخلايا يتم استبدال التيار الكهربائي بالأقطاب الكهربائية مما يؤدي إلى تفاعل كيميائي في الكيمياء. ضخ الألكترونات بةاسطة مصدر الطاقة من قطب كهربائي اخر فيتم الحصول على ايون الصوديوم وغاز الكلور أي الحصول على طاقة كيميائية.

# data[].attributes.body
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان زكارنه ... تاسع ( ب)

الخلية الكهركيميائية عبارة عن جهاز يُستخدم لتوليد التيار والقدرة الكهربائية عن طريق التفاعلات الكيميائية والتي يحدث من خلالها انتقال للإلكترونات بين قطبي هذه الخلية.[1][2] تعد البطارية الجافة 1.5 فولط أبسط مثال لهذه الخلايا.

هنالك نوعان من الخلايا الكهركيميائية

الخلية الجلفانية : وفيها يحدث التفاعل الكيميائي بشكل تلقائي لإعطاء طاقة كهربائية، مثال عليها البطارية الجافة وبطارية السيارات (المدخرة الرصاصية).

خلايا تحليل كهربائي (خلية كهروليتية) : وفيها تستخدم الطاقة الكهربائية لإرغام تفاعل غير تلقائي على الحدوث، مثال على ذلك التحليل الكهربائي للماء.

# data[].attributes.headline
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان زكارنه ... تاسع ( ب)

# data[].attributes.subject
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان زكارنه ... تاسع ( ب)

# data[].attributes.body
قالمهبط (Cathode) هو قطب الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات، واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي، وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح أو قضيب يـُغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل كما في حالة خلية دانيال حيث يتكون المهبط من لوح نحاس منغمس في محلول كبريتات النحاس.[1][2][3]

في الشكل يكتسب أيون النحاس ذو شحنة كهربية موجبة القادم من المحلول إلى المهبط فيكتسب أيون النحاس إلكترونين قادمين من نصف الدائرة الخارجية ويتعادل ويترسب على لوح النحاس. هذان الإلكترونان قادمان من المصعد (Anode)، ويكون المصعد من معدن الزنك الذي يشكل نصف الخلية الثاني في الخلية الجلفانية.

# data[].attributes.headline
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان زكارنه ...تاسع (ب)

# data[].attributes.subject
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان زكارنه ...تاسع (ب)

# data[].attributes.body
،الخليه الكهركيميائيه:هيا تفاعلات  تأكسد واختزال يرافق حديثها تحولات في الطاقه فقد تتحول الطاقه الكيميائية الى طاقه كهربائيه او تتحول الطاقه الكهربائيه الى كيميائية  وقد  يطل على النوعيه التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخليه الكهركيميائيه وتنقسم الى نوعان ...
1_الخليه الغلفانيه ..
2_الخليه التحليل الكهربائي..
اما الخليه الغلفانيه:يحدث فيها تأكيد و اختزال غير تلقائي ، يؤدي الى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقه  الكيميائية في التفاعلات الى ..الطاقه الكهربائيه
واما الخلايا الحليل الكهربائي :يحدث فيها تفاعل و تأكسد واختزال غير تلقائي نتيجة مرور التيار الكهربائي في محلول مادة كهرليه او مصورها حيث تتحول الطاقه الكهربائيه الى طاقه كيميائية....

# data[].attributes.headline
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان ... تاسع ( ب)

# data[].attributes.subject
الاسم : آيه ابراهيم احمد حمدان ... تاسع ( ب)

# data[].attributes.headline
حلا محمد .تاسع .ب .

# data[].attributes.subject
حلا محمد .تاسع .ب .

# data[].attributes.body
الخلايا الغلفانية هي ،خلايا كهروكيميائية يحدث فيها تفاعل كيميائي يولد التيار الكهربائي حيث تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية عن طريق تفاعلات الأكسدة والإرجاع التلقائية التي تسبب تدفق الإلكترونات مثل ،البطاريات المستخدمة في تشغيل الاجهزة والادوات الكهربائية .
*المهبط هو قط الدائرة الكهربائية الذي يحدث عنده عملية اختزال الإلكترونات،واتفق العلماء على جعل إشارة المهبط موجبة في الخلية الكهربائية حيث يكتسب المهبط إلكترونات خلال عملية الاختزال الكيميائي ،وعادة ما يتكون المهبط من معدن على هيئة لوح او قضيب يغمس في محلول موصل للتيار يسمى كهرل ،كما في حالة خلية دانيال ،حيث يكون المهبط من لوح نحاس منغمس في محلول كبريتات النحاس .
مهبط الخلية الغلفانية ،في الشكل يكتسب ايون النحاس ذو الشحنة كهربائية موجبة القادم من المحلول إلى المهبط فيكتسب ايون النحاس ،الكترونين قادمين من نصف الدائرة الخارجية ويتعادل ويترسب على نوع النحاس هاذان الالكترونات قادمان من المصعد Anode،ويكون المصعد من معدن الزنك الذي يشكل نصف الخلية الثاني في الخلية الجلفانية .
الخلية الجلفانية،ت١٢٣ ،خلية جلفانية ،
وتسمى كذلك الخلية الفولتيةهي بطارية اخترعها العالم الإيطالي الاستاذ لويجي جلفاني، استاذ الطب في جامعة بولونيا واكتشفها مصادفة في عام ١٧٨٦اثناء تجاريه حول فعل الكهرباء على عضلات الضفادع حيث لاحظ ارتعاش الضفدع في إحدى تجاريه  عندما لمس طرفاه معدنيين مختلفين في دائرة كهربائية مكتملة وظن عندها ان مصدر الكهرباء يرجع إلى كهرباء حيوانية الى إن جاء استاذ الفيزياء اليسندرو فولتا الذي عزى ظهور الكهرباء الى إن معدنيين مختلفين واستطاع فيما بعد ان يصنع بطارية من هذا النوع وسميت هذه الخلايا باسم اول من اكتشف تلك الظاهرة هو جلفاني .

# data[].attributes.body
تاله جهاد علي غزاوي تاسع ب

# data[].attributes.headline
تاله جهاد علي تاسع "ب"

# data[].attributes.subject
تاله جهاد علي تاسع "ب"

# data[].attributes.body
سدين هاني يوسف أبو عوض الصف التاسع أ.
إن تفاعلات التأكسد والاختزال تتضمن انتقالا للإلكترونات من الذره التي تاكسدت إلى الذرة التي اختزلت فإن التيار الكهربائي هو انتقال للإلكترونات عبر الموصل فإن تفاعلات التأكسد والاختزال يرافق حدوثها تحولات في الطاقه فقد تتحول الطاقه الكيميائية إلى طاقه كهربائية، أو تتحول الطاقه الكهربائية إلى طاقه كيميائية ويطلق على هذه التفاعلات اسم التفاعلات الكهركيميائيه كما يطلق على الأوعية التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخلايا الكهركيميائية وهي تنقسم إلى نوعين هما:
١.الخلايا الغلفانية:يحدث فيها تفاعل تاكسد واختزال تلقائي؛ يؤدي إلى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقه الكيميائيه في التفاعل الي طاقه كهربائيه.
٢.خلايا التحليل الكهربائي:يحدث فيها تفاعل تاكسد واختزال غير تلقائي؛ نتيجه مرور تيار كهربائي في محلول ماده كهرلية او مصهورها، حيث تتحول الطاقه الكهربائيه الي طاقه كيميائية.
تسمى الدارة الكهربائية خليه غلفانية حيث يحدث فيها تفاعل تاكسد واختزال حيث تتحرك الإلكترونات الناتجه عن عملية تاكسد ذرات الخارصين عبر الاسلاك من القطب الذي تحدث عليه عملية التأكسد ويسمى المصعد وهو الخارصين إلى القطب الذي تحدث عليه عملية الاختزال ويسمى المهبط وهو النحاس وحتى تكتمل الدارة الكهربائية فإن الايونات الموجبه تتحرك من الوعاء الذي تحدث فيه عملية التأكسد إلى الوعاء الذي تحدث فيه عمليه الاختزال عبر القنطره الملحيه وتتحرك الايونات السالبه من الوعاء الذي تحدث فيه عمليه الاختزال الي الوعاء الذي تحدث فيه عملية التأكسد وبهذا ينشأ تيار كهربائي تسري فيه الإلكترونات من المصعد إلى المهبط عبر الأسلاك وتوصف هذه الخلايا بأنها خلايا تتحول فيها الطاقه الكيميائية إلى طاقه كهربائية.
وبما ان الفلزات تتفاوت في قدرتها على فقد الإلكترونات فان الفلز الاقوى في سلسله النشاط الكيميائي هو العنصر الذي يفقد الإلكترونات ويتاكسد وأما ايونات العنصر الاقل نشاطاً فيكتسب الإلكترونات وتختزل.

# data[].attributes.body
سدين هاني يوسف أبو عوض الصف التاسع أ.

# data[].attributes.body
سدين هاني يوسف أبو عوض الصف التاسع أ.

# data[].attributes.headline
راما هارون تاسع ج 

# data[].attributes.subject
راما هارون تاسع ج 

# data[].attributes.body
ياسمين ايمن حسن الشواربه

# data[].attributes.body
ياسمين ايمن حسن الشواربه تاسع ج

# data[].attributes.body
ياسمين ايمن حسن الشواربه تاسع ج
المصعد هو المسمار
والمهبط قطعه النقد
وهنا نوع الخليه غلفانيه
حيث تتحول فيها الطاقه من طاقه
كيميائيه الى طاقه كهربائيه.

# data[].attributes.body
ياسمين ايمن حسن الشواربه تاسع ج

# data[].attributes.headline
روعه خالد خليل العرجا

# data[].attributes.subject
روعه خالد خليل العرجا

# data[].attributes.body
روعه خالد خليل العرجا

# data[].attributes.body
تشير الدراسات الى ان تفاعلات التأكسد والاختزال يرافق حدوثها تحولات في الطاقة فقد تتحول الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربائية أو تتحول الطاقة الكهربائية الى طاقة كيميائية ويطلق علا هذه التفاعلات الكهركيميائية كما يطلق على الأوعية التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخلايا الكهركيميائية وهي تقسم الى نوعين هما 1-الخلايا الغلفانية يحدث فيها تفاعل تأكسد واختزال تلقائي يؤدي إلى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقة الكيميائية في التفاعل الى طاقة كهربائية

# data[].attributes.body
راما علي تاسع أ

# data[].attributes.body
اسراء حسن محمد طه
تاسع ب

# data[].attributes.body
رشا احمد يوسف اخلاوي

# data[].attributes.body
تعد البطاريات تطبيقاً عملياً على الخلايا الغلفانية، ولعمل بطارية يلزم توفر شرطين، هما:

فلزان مختلفان في قابليتهما لفقد الإلكترونات.
محلول لمادة موصلة للتيار الكهربائي (محلول كهرلي).

خلية الليمون

يمكن إنتاج تيار كهربائي من حبة ليمون طرية، وصفيحتين من فلزين مختلفين؛ كالخارصين والنحاس.

إلا أن قيمة فرق الجهد الناتج من بطارية الليمون لا تتجاوز قيمته (1) فولت، ويمكن لهذا الجهد أن يشغل ساعة.

# data[].attributes.headline
رشا احمد يوسف اخلاوي تاسع"ب"

# data[].attributes.subject
رشا احمد يوسف اخلاوي تاسع"ب"

# data[].attributes.body
تشير الدراسات إلى أن تفاعلات التأكسد والاختزال يرافق حدوثها تحولات في الطاقة فقد تتحول الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربائية أو تتحول الطاقة الكهربائية الى طاقة كيميائية ويطلق على هذه التفاعلات اسم التفاعلات الكهركيميائية كما يطلق على الأوعية التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخلايا الكهركيميائية وهي تقسم الى قسمين
1-  الخلايا الغلفانية: يحدث فيها تفاعل تأكسد واختزال تلقائي يؤدي إلى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقة الكيميائية في التفاعل الى طاقة كهربائية
2- خلايا التحليل الكهربائي: يحدث فيها تفاعل تأكسد واختزال غير تلقائي نتيجة مرور تيار كهربائي في محلول مادة كهرلية أو مصهورها حيث تتحول الطاقة الكهربائية الى طاقة كيميائية

# data[].attributes.body
ياسمين ايمن حسن الشواربه تاسع ج

# data[].attributes.headline
اسم ضحى محمد ❤️ الصف التاسع (ب) 

# data[].attributes.subject
اسم ضحى محمد ❤️ الصف التاسع (ب) 

# data[].attributes.body
تعد البطاريات تطبيقاً عملياً على الخلايا الغلفانية، ولعمل بطارية يلزم توفر شرطين، هما:

فلزان مختلفان في قابليتهما لفقد الإلكترونات.
محلول لمادة موصلة للتيار الكهربائي (محلول كهرلي).

خلية الليمون

يمكن إنتاج تيار كهربائي من حبة ليمون طرية، وصفيحتين من فلزين مختلفين؛ كالخارصين والنحاس.

إلا أن قيمة فرق الجهد الناتج من بطارية الليمون لا تتجاوز قيمته (1) فولت، ويمكن لهذا الجهد أن يشغل ساعة.

# data[].attributes.headline
ضحى محمد غالب  /الصف التاسع (ب) 

# data[].attributes.subject
ضحى محمد غالب  /الصف التاسع (ب) 

# data[].attributes.headline
ضحى محمد غالب الصف التاسع، ب، 

# data[].attributes.subject
ضحى محمد غالب الصف التاسع، ب، 

# data[].attributes.body
رهف محمد ابراهيم طقاطقة تاسع(أ)

# data[].attributes.body
رهف محمد ابراهيم طقاطقة تاسع(أ)

# data[].attributes.body
صفا خليل عبد الرؤوف الباتشاويش
تاسع ب

# data[].attributes.body
ميار محمد جاسر عبد
تاسع ج

# data[].attributes.headline
سديل نبيل دحبور

# data[].attributes.subject
سديل نبيل دحبور

# data[].attributes.body
سوار سعيد يوسف أبو كويك تاسع ب

إن تفاعلات التأكسد والاختزال تتضمن انتقالا للإلكترونات من الذره التي تاكسدت إلى الذرة التي اختزلت فإن التيار الكهربائي هو انتقال للإلكترونات عبر الموصل فإن تفاعلات التأكسد والاختزال يرافق حدوثها تحولات في الطاقه فقد تتحول الطاقه الكيميائية إلى طاقه كهربائية، أو تتحول الطاقه الكهربائية إلى طاقه كيميائية ويطلق على هذه التفاعلات اسم التفاعلات الكهركيميائيه كما يطلق على الأوعية التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخلايا الكهركيميائية وهي تنقسم إلى نوعين هما:

١.الخلايا الغلفانية:يحدث فيها تفاعل تاكسد واختزال تلقائي؛ يؤدي إلى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقه الكيميائيه في التفاعل الي طاقه كهربائيه.

٢.خلايا التحليل الكهربائي:يحدث فيها تفاعل تاكسد واختزال غير تلقائي؛ نتيجه مرور تيار كهربائي في محلول ماده كهرلية او مصهورها، حيث تتحول الطاقه الكهربائيه الي طاقه كيميائية.

تسمى الدارة الكهربائية خليه غلفانية حيث يحدث فيها تفاعل تاكسد واختزال حيث تتحرك الإلكترونات الناتجه عن عملية تاكسد ذرات الخارصين عبر الاسلاك من القطب الذي تحدث عليه عملية التأكسد ويسمى المصعد وهو الخارصين إلى القطب الذي تحدث عليه عملية الاختزال ويسمى المهبط وهو النحاس وحتى تكتمل الدارة الكهربائية فإن الايونات الموجبه تتحرك من الوعاء الذي تحدث فيه عملية التأكسد إلى الوعاء الذي تحدث فيه عمليه الاختزال عبر القنطره الملحيه وتتحرك الايونات السالبه من الوعاء الذي تحدث فيه عمليه الاختزال الي الوعاء الذي تحدث فيه عملية التأكسد وبهذا ينشأ تيار كهربائي تسري فيه الإلكترونات من المصعد إلى المهبط عبر الأسلاك وتوصف هذه الخلايا بأنها خلايا تتحول فيها الطاقه الكيميائية إلى طاقه كهربائية.

وبما ان الفلزات تتفاوت في قدرتها على فقد الإلكترونات فان الفلز الاقوى في سلسله النشاط الكيميائي هو العنصر الذي يفقد الإلكترونات ويتاكسد وأما ايونات العنصر الاقل نشاطاً فيكتسب الإلكترونات وتختزل.

# data[].attributes.headline
سوار سعيد يوسف أبو كويك تاسع ب 

# data[].attributes.subject
سوار سعيد يوسف أبو كويك تاسع ب 

# data[].attributes.body
الخليه الكهركيميائيه:هيا تفاعلات  تأكسد واختزال يرافق حديثها تحولات في الطاقه فقد تتحول الطاقه الكيميائية الى طاقه كهربائيه او تتحول الطاقه الكهربائيه الى كيميائية  وقد  يطل على النوعيه التي تحدث فيها هذه التفاعلات اسم الخليه الكهركيميائيه وتنقسم الى نوعان ...
1_الخليه الغلفانيه ..
2_الخليه التحليل الكهربائي..
اما الخليه الغلفانيه:يحدث فيها تأكيد و اختزال غير تلقائي ، يؤدي الى إنتاج تيار كهربائي حيث تتحول الطاقه  الكيميائية في التفاعلات الى ..الطاقه الكهربائيه
واما الخلايا الحليل الكهربائي :يحدث فيها تفاعل و تأكسد واختزال غير تلقائي نتيجة مرور التيار الكهربائي في محلول مادة كهرليه او مصورها حيث تتحول الطاقه الكهربائيه الى طاقه كيميائية.

# data[].attributes.body
مرام رياض الخطيب / تاسع ب

# data[].attributes.body
رنده ماهر محمد صلاح نموذج تجريبي البطارية الفاكهة

# data[].attributes.headline
نادين عبد اللطيف       تاسع أ

# data[].attributes.subject
نادين عبد اللطيف       تاسع أ