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Ganan electrones durante los cambios químicos (forman aniones)
Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos (anhídridos), estos al reaccionar con el agua, forman oxiácidos. Se identifican por tener un pH ácido.

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Son opacos
Los sólidos son frágiles, quebradizos y no pueden moldearse
Son malos conductores del calor y la electricidad
Presentan diversos grados de solubilidad

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La mayoría de ellos son dúctiles, es decir, se pueden hacer hilos o alambre, son maleables (pueden convertirse en láminas muy delgadas) y también son tenaces, tienen alta resistencia a la ruptura.

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Poseen brillo
Son buenos conductores del calor y la electricidad
Son insolubles en la mayoría de los disolventes

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Pierden electrones durante los cambios químicos (forman cationes)
Al combinarse con el oxígeno forman óxidos metálicos
Los óxidos metálicos, al reaccionar con el agua, forman hidróxidos. Se identifican por tener pH alcalino o básico.