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"El ácido del estómago es capaz de disolver el acero inoxidable"

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En el estómago se encuentra el ácido clorhídrico, el cual lleva acabo tareas importantes para la digestión. La medida de acidez de todo tu cuerpo está alrededor de 7.4, algo muy cercano a un pH. El mito señala que este ácido puede disolver el acero inoxidable.

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En el estómago se encuentra el ácido clorhídrico, el cual lleva acabo tareas importantes para la digestión. La medida de acidez de todo tu cuerpo está alrededor de 7.4, algo muy cercano a un pH. El mito señala que este ácido puede disolver el acero inoxidable.

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Referencias:
Fayer Wayer (s.f) No subestimes al ácido de tu estómago puede disolver estos cinco objetos. Recuperado de: https://boletindeldia.com.mx/index.php/2021/03/28/no-lo-subestimes-el-acido-de-tu-estomago-puede-disolver-estos-cinco-objetos/

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El pH es una escala que usamos para medir qué tan ácido es algo: el 7 representa un valor neutro, como el agua; si estamos arriba de ese valor es que se trata de sustancias alcalinas y mientras más cercanos al cero, mayor será la acidez.

La medida de acidez de todo tu cuerpo está alrededor de 7.4, algo muy cercano a un pH.

Y para tu organismo es muy importante que se mantenga así, porque un desbalance puede tener consecuencias graves en la salud.

Sin embargo, en el cuerpo existe una excepción a ese pH fisiológico: tu sistema digestivo.

Para poder aprovechar los nutrientes de los alimentos que consumimos, necesitamos romper moléculas muy grandes como carbohidratos o proteínas, en otras más pequeñas, como azúcares simples o aminoácidos.

La digestión es el proceso en el que eso sucede y comienza desde que te comes el primer bocado de un alimento: tu saliva tiene un pH ligeramente ácido, alrededor de 6.7, que ayuda a iniciar esos procesos.

En el estómago ocurren las tareas más importantes de la digestión, gracias a los jugos gástricos una mezcla de enzimas como la pepsina y ácido clorhídrico.

El pH de tu estómago está entre 1 y 3, por eso podemos considerarlo como muy, muy ácido.

Dentro de nosotros el ácido clorhídrico es indispensable y no parece para nada amenazador, de hecho no es bueno: una deficiencia en su producción, nos causa indigestión.

Fuera de nosotros es una sustancia que se maneja siempre con precaución, pues es un ácido fuerte que es capaz de reaccionar y disolver diversas sustancias.
Aluminio
Ese rollo de papel aluminio que tienes guardado en un cajón de tu cocina, es en realidad aluminio metálico.

Ese aluminio es el mismo metal que probablemente has visto en los marcos de ventanas y algunos utensilios de cocina.

Y el ácido clorhídrico, como el que tienes en tu estómago reacciona con mucha facilidad con ese elemento: lo disuelve.
Mármol
Esta roca metamórfica cristalina, que por su apariencia, es muy utilizada en esculturas y construcciones, está compuesta principalmente por una mezcla de carbonatos.

Su principal componente es el carbonato de calcio, que por cierto es el mismo compuesto con el que se hacen las tizas, con las que se escribe en cierto tipo de pizarras.

El ácido clorhídrico reacciona con facilidad con el carbonato de calcio, prácticamente disolviéndolo.

Así que no te recomiendo que dejes ácido clorhídrico cerca de tus pisos de mármol, ni de un paquete de tizas.
Madera
Este material contiene un 50% de celulosa: un polímero natural, que es un polisacárido que forma las paredes de muchas células vegetales.

Los seres humanos usamos directamente la madera para construir y hacer muebles entre otras cosas, pero también a veces la procesamos con otros fines.

Esos procesos incluyen la hidrólisis de la celulosa: una reacción química en la que buscamos partir sus moléculas grandes en otras más pequeñas, para lo que se usa ácido clorhídrico, que prácticamente desbarata o destruye la madera.
Papel
Aunque no lo creas, este material no es tan fácil de disolver: a menos que se trate de papel biodegradable, aunque se moje con agua, no se desbarata por completo.

Resiste también a muchos ácidos, pero como el papel es un derivado de la madera, y contiene celulosa, el ácido clorhídrico es suficientemente fuerte para disolverlo.

Si bien, para desbaratar una hoja completa necesitaríamos mucho, con una gota de ácido clorhídrico que cayera en ella notaríamos como se comienza a formar un agujero.
Piel
Me refiero a tu piel: el órgano más grande de tu cuerpo, que se encarga principalmente de proporcionar protección frente a amenazas externas.

Sin embargo, sabemos que algunas cosas pueden atravesar esa barrera de la piel: los ácidos fuertes son una de ellas.

Suficiente ácido clorhídrico sería capaz de producirte lesiones graves: quemaduras químicas, hasta de tercer grado, en donde no solo la piel se daña sino el tejido debajo.

¿Cómo es que ese mismo ácido dentro de nosotros no nos mata? El estómago evolucionó de tal forma que la mucosa gástrica es una pared gruesa que no deja que el ácido esté en contacto con tejidos más blandos.

Pero en casos de que tengas problemas de acidez estomacal o una úlcera: la incomodidad que sientes se debe a que tu propio ácido te está quemando un poquito.
Fuente: fayerwayer.com
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No lo subestimes, el ácido de tu estómago puede disolver estos cinco objetos - Boletin del Día

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Sí, dentro del estómago tienes uno de los ácidos más fuertes que existen El pH es una escala que usamos para medir qué tan ácido es algo: el 7 representa un valor neutro, como el agua; si estamos arriba de ese valor es que se trata de sustancias alcalinas y mientras más cercanos al cero, mayor será la acidez.

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Según Anthony R. la acidez del ácido clorhídrico (ácido estomacal / jugo gástrico) es de -6,2 Pka. El sitio web ciencia de hoy menciona que se necesita ácido nítrico y agua para disolver acero. El sitio web agronotas.es menciona que la acidez del ácido nítrico es de -1,4 Pka. Por lo tanto el ácido estomacal no puede disolver el acero inoxidable.

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Según Anthony R. la acidez del ácido clorhídrico (ácido estomacal / jugo gástrico) es de -6,2 Pka. El sitio web ciencia de hoy menciona que se necesita ácido nítrico y agua para disolver acero. El sitio web agronotas.es menciona que la acidez del ácido nítrico es de -1,4 Pka. Por lo tanto el ácido estomacal no puede disolver el acero inoxidable.

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Referencias:
Agronotas. es (2021) Ácido nítrico. Recuperado de: Ácido nítrico - Wikipedia, la enciclopedia libre

Anthony R. (2021) Ácido clorhídrico. Recuperado de: Dissociation constant of hydrochloric acid from partial vapor pressures over hydrogen chloride-lithium chloride solutions, In: Analytical Chemistry, 43(7), 1971, pp. 969-970.

Ciencia de hoy (2020) Como disolver acero. Recuperado de: 🥇 Cómo disolver acero - Ciencia de Hoy

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Ácido nítrico

Nombre IUPAC

Ácido nítrico

General

Fórmula molecular

? H N O ₃

Identificadores

Número CAS

7697-37-2[1] ​

Propiedades físicas

Apariencia

Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo

Olor

Acre, sofocante

Densidad

1512,9 kg/ m³; 1,5129 g/ cm³

Masa molar

63,01 g/ mol

Punto de fusión

231 K (−42 °C)

Punto de ebullición

356 K (83 °C)

Presión de vapor

6399,5 Pa (48 mmHg) (a 20 °C)

Índice de refracción (nD)

1,397 (a 16,5 °C)

Propiedades químicas

Acidez

−1,4 pK a

Solubilidad en agua

Completamente miscible

Momento dipolar

2,17 ± 0,02 D

Peligrosidad

SGA

NFPA 704

Frases R

RR8 RR35

Frases S

SS1/2 SS23 SS26 SS36 SS45

Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El compuesto químico ácido nítrico (HNO ₃) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N ₂O ₅) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68 % de ácido nítrico y 32 % de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52 % y un 68 % de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86 % de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100 % ya que casi no tiene agua (menos de un 1 %) según el proceso.

A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoníaco y oxígeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 °C), se utilizan metales que mantengan sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10 %) que le aporta más rigidez.

Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a la presencia de grupos aromáticos presentes en la queratina de la piel.

Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO ₃⁻ y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

1. Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.

2. En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.​

3. El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.

4. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.

5. En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).

6. En la industria farmacéutica se usa como agente separador de compuestos altamente básicos en medios orgánicos.

La primera mención del ácido nítrico se encuentra en De Inventione Veritatis, de Pseudo-Geber, en la cual se obtiene calcinando una mezcla de nitro, alumbre y vitriolo azul. Fue descrito de nuevo por Alberto el Grande en el siglo XIII y por Ramon Llull, quien lo preparó calentando nitro y arcilla y lo llamó eau forte ( aqua fortis).​

En 1650, Glauber ideó un proceso para obtenerlo por destilado de nitrato de potasio con ácido sulfúrico. En 1776 Lavoisier demostró que contenía oxígeno, y en 1785 Henry Cavendish determinó su composición precisa y demostró que podía ser sintetizado pasando una corriente de chispas eléctricas a través de aire húmedo.​

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Ácido nítrico - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Ácido nítrico Nombre IUPAC Ácido nítrico General Fórmula molecular ?

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Consideramos que las fuentes de información consultadas son confiables ya que contienen fechas, autores y al compararlo con otra información suena congruente. En las páginas web solicitadas, concordaban la información que no se podía disolver el acero con ácido clorhídrico.

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Consideramos que las fuentes de información consultadas son confiables ya que contienen fechas, autores y al compararlo con otra información suena congruente. En las páginas web solicitadas, concordaban la información que no se podía disolver el acero con ácido clorhídrico.