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La cantidad de AcSal en una tableta comercial se puede determinar mediante titulación volumétrica usando NaOH como agente titulante. Sin embargo, este análisis presenta ciertas dificultades. Entre ellas la poca solubilidad de AcSal en medio acuoso. Además, al solubilizarse en medio acuoso, el AcSal puede llevar a cabo reacción de hidrolisis.
La técnica ques se utiliza es de titulación volumétrica usando NaOH como agente titulante y el indicador fenolftaleína. La concentración del agente titulante será determinada mediante el proceso de valoración.
El punto final de la valoración se logra cuando la solución adquiere un ligero tinte rosado (en medio ácido la fenoftaléna es incolora).

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DETERMINACIÓN DE ACIDEZ Y LACTÓNICA EN MIEL

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DETERMINACIÓN DE ACIDEZ Y LACTÓNICA EN MIEL

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La técnica descrita en la AOAC 920.43 (2005) consiste en la cuantificación de las especies de carácter ácido, mediante una volumetría ácido-base que emplea como titulantes una base fuerte (NaOH) y retrotitulación del exceso de NaOH con un ácido fuerte (HCl). El método consta de tres etapas de adición de agentes titulantes para determinar la acidez libre, la acidez lactónica y la acidez total.

La primera etapa consisten en la valoración con hidróxido de sodio (0,05 N) hasta pH=8.5 para emular el resultado que se obtiene al emplear como indicador de punto final la fenolftaleína.

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DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN EL VINAGRE COMERCIAL

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DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN EL VINAGRE COMERCIAL

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La acidez en un alimento se puede expresar de diversas formas. La acidez total valorable (TTA) se determina frecuentemente por valoración con NaOH 0,1 mol L–1 usando fenolftaleína o azul de bromotimol como indicador. La detección exacta del punto final a veces es difícil debido a la presencia fundamentalmente de colores oscuros en el alimento. La determinación de la acidez en un vinagre comercial constituye una aplicación de la valoración de un ácido débil con una base fuerte. Para llevar a cabo esta valoración, se toma un volumen de vinagre y se diluye a unos 50 mL con agua destilada. Posteriormente se valora con la disolución de NaOH utilizando fenolftaleína como indicador. Los resultados se expresan en mg de ácido acético por 100 mL de muestra.

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Las uvas contienen cantidades significativas de ácidos orgánicos. Los ácidos orgánicos mayoritarios en el mosto son tartárico, málico y cítrico. De estos tres, los ácidos tartárico y málico representan alrededor del 90% de los constituyentes ácidos del zumo.  Esto se acompaña por un ligero incremento en el pH. Debido a la variación en la capacidad tampón, no hay una relación directa entre la acidez titulable y el pH.   El contenido de acidez del mosto se determina mediante la valoración de una muestra (un determinado volumen) con una base como solución de hidróxido sódico hasta un punto final indicado por fenolftaleína o, alternativamente, hasta un pH de 8,2. La acidez titulable se expresa como gramos de ácido tartárico por 100 ml.

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Campos, M., S. Bogdanov, et al. (2008). Pollen composition and standardization of analytical methods. Journal of Apicultural Research 47: 154-161.

Martínez, R. Titulación ácido/base: determinación de aspirina en tabletas comerciales. Universidad de Puerto Rico Humacao.

Silva (2015). Equilibrio iónico y sus aplicaciones analíticas. 1Ed Editorial Síntesis SA. España