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Se obtuvo un resultado satisfactorio ya que se cumplió lo que se esperaba en la hipótesis y se comprobó la ley de la conservación de la masa pues la materia no se creó ni se destruyo y ahora comprendo mucho mejor el tema

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Mi conclusión es que efectivamente el gas que producen los productos de 2 reactivos, provocan un cambio en el contenedor que almacena ese gas.

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Mi propuesta básicamente replicar lo mismo que se hizo con el Experimento A, solo que en vez de combinar vinagre y bicarbonato de sodio, solo agua y una pastilla efervescente.

Conclusión:
El punto es que, en mi afán de alegría hice el experimento B y concluí que con vinagre se expande la masa de la bolsa más que con agua.

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Objetivo: Nuestro objetivo es buscar una forma de cambiar la masa de la bolsa mediante la reacción de el bicarbonato y el vinagre.

Hipótesis: Mi hipótesis es que si se lograra cambiar la masa de la bolsa on éxito y no explotará la bolsa.

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1.- Llenar uno de los vasos a su capacidad media con vinagre y el otro con bicarbonato
2.- Introducir los dos vasos al interior de la bolsa de plástico sellable evitando que los reactivos no se derramen; sellar la bolsa
3.- Calcular la masa de los vasos con los reactivos dentro de la bolsa de plástico con apoyo de la balanza
4.- Mezclar los reactivos dentro de la bolsa sin abrirla, registrar reacciones observadas
5.- Calculen la masa de los productos a un dentro de la bolsa al terminar los vasos anteriores

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1.- 2 Vasos de plástico
2.- Una bolsa de plástico sellable
3.- Una balanza
4.- Bicarbonato de sodio
5.- Vinagre

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Objetivo: Poder apreciar la ley de la conservación de la masa por medio de un experimento que la ponga en practica y así tener una mejor comprensión de esta ley

Hipótesis: Desde mi punto de vista veo correcto anticipar que el peso de los materiales medidos no será afectado ya que al estar en un ambiente cerrado no hay forma de que algo desaparezca o aparezca de la nada principalmente porque esto es lo que establece la ley de la conservación de la masa

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1. Llenen uno de lo vasos a la mitad con vinagre y el otro con bicarbonato de sodio.

2. Coloquen los vasos dentro de la bolsa de plástico, cuidando que los reactivos no se derramen ni se mezclen; sellen la bolsa.

3.Determinen y registren la masa de la bolsa sellada con los reactivos.

4. Mezclen los reactivos cuidando de mantener la bolsa sellada. observen y registren lo que pasa.

5. Determinen y registren la masa de la bolsa después de que la bolsa después de que la reacción se haya completado.

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1. 2 vasos pequeños de plástico.

2. Bolsa de plástico sellable.

3. Balanza

4. Bicarbonato de sodio.

5. Vinagre.

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¿Quién estableció la ley de conservación de la masa?

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¿Quién estableció la ley de conservación de la masa?

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El químico Ruso Mijaíl Lomonósov (1711 - 1765) elaboro por sí mismo la ley de la conservación de la masa en 1745 y por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794) en 1785 así establecieron  en que "La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma", el trabajo cooperativo hizo que la ley adopte el nombre alternativo de Ley de Lomonósov-Lavoisier

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Ley de la conservación de la masa

Llegó el momento de conocer a Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés quien, con base en los estudios que realizó, propuso la ley de la conservación de la masa.

Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.

Tipos y manifestaciones de la energía

Ahora aprenderás acerca de la energía...

La materia puede sufrir cambios y éstos se hallan en función de la energía ya que es otra de las propiedades fundamentales de la materia, entonces podemos decir que la energía es la capacidad para realizar un trabajo, además de considerarse como el principio de actividad interna de la masa; sus unidades en el Sistema Internacional de Medidas están dadas en Joule (J).

Una de las formas más importantes de la energía es el calor; en una reacción química podemos observar que cuando ésta se efectúa puede liberar calor al medio ambiente, lo que resulta en un aumento de temperatura, de esta forma puede decirse que se trata de una reacción exotérmica.

Observa la siguiente cápsula denominada: Las reacciones exotérmicas y endotérmicas donde se explican las manifestaciones de la energía, como lo es la energía calorífica. Asimismo, se propusieron dos reacciones, una exotérmica y otra endotérmica con la finalidad de que te percates de la liberación de calor por el aumento de temperatura (en el caso de la reacción exotérmica) y de la absorción del calor por la disminución de la temperatura (en el caso de la reacción endotérmica).

Da clic en la videocápsula Las reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Las reacciones exotérmicas y endotérmicas

En principio solamente existen dos tipos de energía, la potencial y la cinética, con la transformación de estas dos resultan otras manifestaciones de la energía.

Da clic en cada botón para conocer la información.

Es la energía que tiene un cuerpo en movimiento.

Su expresión matemática es:
Ec = ½ m v²
Es la energía almacenada de un objeto en función de su posición. Su expresión matemática es: Ep = mgh

A continuación se mencionan algunas de las manifestaciones de la energía, da clic en cada uno de los hexágonos para conocer la información.

Observa el siguiente video que explica los diferentes tipos de energía renovable y no renovable que se utilizan para obtener la electricidad en las casas.

ISAGEN (2012). Cómo se genera la energía. Recuperado de http://youtu.be/KYbcnXT6iYg

Ley de la conservación de la energía

Ley de la conservación de la materia: masa-energía

Donde:

E = energía, sus unidades Joule

Podemos clasificar a la energía en: energía renovable y no renovable.

Energías renovables: Son aquéllas que no se agotan y causan menos impactos ambientales.

Biomasa: Se refiere a toda materia orgánica existente en la naturaleza (árboles, arbustos, algas marinas, desechos agrícolas, animales, etc.) que sea susceptible de transformarse en energía por medio de una fermentación anaerobia (en ausencia de aire) en un digestor.

Con la biomasa se pueden generar combustibles para producir vapor y electricidad

.

Energías no renovables: Son aquéllas que se agotan y causan un fuerte impacto en el ambiente.

Por lo general, las fuentes energéticas no renovables generan un fuerte impacto ambiental ya que desde su extracción contaminan la tierra o el mar, lo que ocasiona la desaparición de millones de ecosistemas.

Asimismo, se contamina la atmósfera debido a la emisión de gases producidos por la combustión, lo que libera dióxido de carbono (CO ₂), dióxido de azufre (SO ₂) y dióxido de nitrógeno (NO ₂) que contribuyen a la formación de la lluvia ácida y del efecto invernadero, además de la contaminación del suelo y de los mantos freáticos.

La energía nuclear utiliza uranio, pero el uso de esta energía tiene importantes repercusiones ambientales como la contaminación producida por residuos radiactivos que duran miles de años y cuyo almacenamiento es complicado y ocasiona graves problemas.

Alternativas y uso eficiente de la energía

Es muy importante reducir la dependencia del uso de combustibles fósiles debido a las repercusiones que tienen sobre el medio ambiente y su cambio climático, por lo que es necesario implementar propuestas de ahorro de energía, así como el uso de alternativas de energía que sean más amigables con el medio ambiente.

Acciones como éstas hacen la diferencia:

El reciclado de materiales constituye un aspecto muy importante porque a diario se generan millones de toneladas de basura, por tal motivo, es importante desarrollar la cultura del reciclaje, lo cual implica capacitar al personal de los camiones recolectores y concientizar a la población para que participe en la separación de los desechos para así lograr la diferencia.

Es indispensable que en todas las colonias exista un lugar que pueda colectar residuos peligrosos como los desechos de aceite quemado, baterías proveniente de los automóviles, diversos solventes y pilas. Muchos de éstos son tirados en las coladeras y contaminan millones de litros de agua que, por si no lo habían pensado, es un líquido vital sin el que nadie puede vivir.

Da clic en cada botón para conocer qué objetos se reciclan.

Se obtiene de las fibras de celulosa provenientes de los árboles, la recuperación de una tonelada de papel para su reciclaje evita el corte de aproximadamente diecisiete árboles medianos.

Es un material 100 % reciclable que se puede usar una y otra vez para hacer nuevos envases.

Se obtiene de una resina derivada del petróleo, actualmente se producen millones de toneladas, lo que constituye un problema por su gran durabilidad, por ello se han implementado para su fabricación polímeros biodegradables y con esto se evita procesarlos artificialmente cuando termina su vida útil.

Metales como el aluminio son 100 % reciclables, éstos se compactan, se empacan y se funden para formar nuevas láminas.

En algunos países como Estados Unidos de América se tienen programas de reciclado que han alcanzado un gran avance, en Europa y Japón se continúan desarrollando y cuentan con gran apoyo por parte de la población.

A lo largo de esta unidad has entendido qué es la materia y cuáles son sus propiedades fundamentales; has sido capaz de diferenciar entre un elemento, compuesto y mezcla, además de proponer métodos de separación; y también has aprendido acerca de la energía y de sus manifestaciones, así como comprender la relación que existe en el estudio de la masa y de la energía y que ésta se encuentra expresada en las leyes de la conservación de la materia mediante la ley de la conservación de masa enunciada por Lavoisier, la ley de la conservación de la energía expresada por Mayer y, por último, la ley de la conservación de la materia: masa-energía propuesta por Albert Einstein, las cuales representan las bases en las que se hallan fundamentados los cambios químicos que muestra la materia.

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Ley de la conservación de la masa Llegó el momento de conocer a Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés quien, con base en los estudios que realizó, propuso la ley de la conservación de la masa.

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¿Quién estableció la Ley de la conversación de la masa?

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¿Quién estableció la Ley de la conversación de la masa?

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La ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores. … Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.  https://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoblog/aalvher/2020/03/14/ley-de-conservacion-de-la-masa/

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¿Cuál es la ley de la conservación de la masa?

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¿Cuál es la ley de la conservación de la masa?

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Esta ley al explicar decir que la materia no se crea ni se destruye, da un comprendimiento mas avanzado a lo que se sabia sobre la química en su tiempo y es la base para entender como la materia cambia y modifica las cosas a nuestro alrededor al igual que sirve para estudiar las ecuaciones químicas

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¿Cuál es la Ley de la Conversación de la Masa?

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¿Cuál es la Ley de la Conversación de la Masa?

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La ley de conservación de la materia, conocida también como ley de conservación de la masa o simplemente como ley Lomonósov-Lavoisier (en honor a los científicos que la postularon), es un principio de la química que plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química, solo se transforma.

Esto significa que las cantidades de las masas involucradas en una reacción determinada deberán ser constantes, es decir, la cantidad de reactivos consumidos es igual a la cantidad de productos formados, aunque se hayan transformado los unos en los otros.

Fuente: https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/#ixzz6w5VBZOy3

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¿Cual es la importancia de la ley de la conservación de la masa?

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¿Cual es la importancia de la ley de la conservación de la masa?

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Es importante para entender que nada aparece de la nada especialmente desde un punto de vista químico por lo que sabemos que toda interacción de la materia es balanceada y debe de quedarse así para que los reactivos creen los productos que vemos

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La ley de conservación de la materia significa que la materia no se crea ni se destruye sino que cambia. Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química es igual a la masa después de la reacción.

Esta ley de la química también se le conoce como ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. En una reacción química, unas sustancias (reactantes) rearreglan sus átomos para dar origen a otras sustancias (productos).

Definición de la ley de conservación de la materia

"La masa de un sistema cerrado o aislado permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él".

Un sistema cerrado es aquel donde no existe interacción con el entorno. En este sentido, dentro de un sistema cerrado no entran ni salen sustancias, pero se puede liberar energía. El sistema aislado, al igual que el cerrado, no hay entrada o salida de materia, pero tampoco hay transferencia de energía.

Aplicaciones de la ley de la conservación de la materia

La ley de la conservación de la materia fue un hito clave en el progreso de la química. Gracias a esto se puede establecer que las sustancias no desaparecen o se crean de la nada en una reacción química.

Balance de la ecuación química

La ecuación química muestra los participantes de la reacción química. Hablamos de una ecuación química balanceada cuando la cantidad de átomos del lado de los reactantes es igual al lado de los productos. Por ejemplo:

En esta reacción entre el carbonato de sodio y el cloruro de calcio, se produce cloruro de sodio y carbonato de calcio. En la tabla se muestran los átomos de los reactantes y de los productos;

Como podemos ver, los átomos de los reactantes son iguales a los átomos de los productos.

Predecir la masa de reactantes y productos

La conservación de la masa dice que la masa total de los reactantes debe ser igual a la masa total de los productos. Por ejemplo, en un recipiente cerrado tenemos 160 g de oxígeno y 68 g amoníaco NH ₃, que es igual a 228 g de reactantes. La reacción química que se produce es la siguiente:

Tendremos al final de la reacción la cantidad de 228 g de óxido nítrico (NO) y agua (H ₂) como productos.

Descubrimiento de la ley de conservación de la materia

Fue el científico ruso Mikhail Lomonosov (1711-1765 ) quien demostró por primera vez la conservación de la materia en 1756. Lo hizo al mostrar cómo unas placas de plomo no cambiaban de peso mientras se quemaban en un recipiente sellado (sin contacto con el aire). Lamentablemente, este hallazgo pasó desapercibido por muchos años.

Desde que comenzó su interés por la química, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) reconoció la importancia de las medidas precisas. A él se le acredita la ley de conservación de la materia por sus estudios en combustión.

Lavoisier en uno de sus experimentos, hirvió agua por 101 días en un frasco especial, que condensaba el vapor de agua y lo regresaba al frasco. De esta forma ninguna sustancia se perdía en el curso del experimento. Cuando comparó el peso del recipiente antes y después del período de hervido, eran iguales. Lavoisier de esta forma estableció que la masa no se creaba ni se destruía sino que se trasformaba de una sustancia a otra.

Experimento fácil para demostrar la ley de conservación de la materia

Para este experimento necesitamos:

bicarbonato de sodio (4gr)

vinagre (10 ml)

una balanza para pesar

un frasco con boca ancha y tapa

tubos de ensayo

Primera actividad

Experimento fácil para demostrar la ley de conservación de la materia.

Sobre una balanza, colocamos un frasco de boca ancha con 2 gramos de bicarbonato de sodio y dentro de este un tubo de ensayo con 5 ml de vinagre. Pesamos y anotamos el valor. Luego derramamos el contenido del tubo de ensayo dentro del frasco. Cuando acaben las burbujas, anotamos el nuevo valor del peso.

Segunda actividad

Sobre la misma balanza, colocamos un frasco de boca ancha con 2 gramos de bicarbonato de sodio y dentro de este un tubo de ensayo con 5 ml de vinagre y cerramos el frasco. Pesamos y anotamos el valor. Luego tomamos el frasco y derramamos el contenido del tubo de ensayo en su interior. Cuando acaben las burbujas, anotamos el nuevo valor del peso.

Precaución: debido a la formación de gas (dióxido de carbono) aumenta la presión dentro del frasco cerrado. Se debe tener mucho cuidado al abrirlo, haciéndolo lentamente para que el gas se libere poco a poco.

Conclusión

El vinagre es ácido acético diluido. El ácido acético reacciona con el bicarbonato de sodio para formar acetato de sodio y dióxido de carbono, según la siguiente ecuación;

En la primera actividad, al reaccionar el vinagre con el bicarbonato de sodio, el dióxido de carbono se libera a la atmósfera ya que el frasco está abierto. En este caso el peso disminuye.

En la segunda actividad, se forma igual dióxido de carbono, pero como el frasco está tapado (sistema cerrado), el peso no cambia. De esta forma se demuestra que la materia no desaparece.

Vea también:

Ley de conservación de la materia y la energía

Albert Einstein estableció en su teoría de la relatividad especial:

"...la masa de un cuerpo es una medida de su contenido de energía..."

El contenido total de energía de un cuerpo puede calcularse multiplicando su cuerpo con la velocidad de la luz al cuadrado:

De acuerdo a esto, no hay distinción efectiva entre masa y energía: la energía y la masa son equivalentes. De hecho, la ley de la conservación de la materia deriva de la conservación de la energía. Si un cuerpo pierde energía también pierde masa; realmente esto no es pérdida sino una transferencia al entorno.

Ejemplo

En la combustión de 342 g de azúcar común (sacarosa):

se libera 5.635 kJ de energía. Esta cantidad de energía equivale a 6,269 x 10⁻¹¹ kg, una cantidad extremadamente pequeña de masa difícil de medir con las técnicas actuales.

Vea también:

Ejercicios para aplicar la ley de conservación de la materia

Ejercicio 1

Al calentar 10 g de carbonato de calcio (CaCO ₃) se produce 4,4 g de dióxido de carbono (CO ₂) y 5,6 g de óxido de calcio (CaO). ¿Se cumple la ley de conservación de la masa en este experimento?

Solución: Tenemos que calcular las masa de los reactantes y la masa de los productos:

La masa de los productos es igual a 5,6g + 4,4g=10g.

Tenemos entonces, como es esperado, que 10 gramos de CaCO ₃ se transforman en 10 gramos de productos CaO y CO ₂.

Ejercicio 2

El amoníaco NH ₃ se produce por la reacción del nitrógeno y el hidrógeno:

¿Cuál es la cantidad de masa de amoníaco máxima que puede producir la mezcla de 1000 g N ₂ y 500 g de H ₂? ¿Cuál es la masa del material inicial que no reaccionó?

Solución: Según la ecuación de la reacción, 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para dar 2 moles de amoníaco. Conociendo el peso molecular, calculamos cuanta masa de nitrógeno reacciona con hidrógeno. Un mol de N ₂ tiene una masa de 28 g, 3 moles de H ₂ tienen una masa de 6g.

Entonces 28 g de N ₂ reaccionan con 6 g de H ₂,1000 g de N ₂ reaccionaran con:

Luego, 1000 g de N ₂ más 214,20 g de H ₂ producen la cantidad máxima de 1214,20 g de amoníaco. Esto quiere decir que el material que no reaccionó fue el hidrógeno:

Ejercicio 3

En la siguiente reacción:

¿Cuál es la masa de flúor (F ₂) necesaria para producir 120 g de PF ₃? El peso atómico del fósforo P es 31 g/mol y el del flúor es 19 g/mol.

Solución: primero tenemos que verificar que la ecuación está balanceada. Hay 4 átomos de P en los reactantes y 1 átomo de P en los productos. Si colocamos un 6 delante del F ₂ y un 4 delante PF ₃, balanceamos la ecuación de la siguiente forma:

Ahora sabemos que 1 mol de P ₄ más 6 moles de F ₂ producen 4 moles de PF ₃, por lo tanto, 124 g de P ₄ más 228 g de F ₂ producen 352 g de PF ₃. Queremos saber cuánto de flúor se necesita para producir 120 g de trifluoruro de fosforo.

Respuesta: se necesita 77,7 g de F ₂ para producir 120 gr de PF ₃.

Vea también:

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Ley de la conservación de la materia: aplicaciones y ejemplos

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La ley de conservación de la materia significa que la materia no se crea ni se destruye sino que cambia. Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química es igual a la masa después de la reacción. Esta ley de la química también se le conoce como ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.

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¡Cuál es la Importancia de la Ley de la Conversación de la Masa?

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¡Cuál es la Importancia de la Ley de la Conversación de la Masa?

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La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

https://www.quimica.es/enciclopedia/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_masa.html

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¿Cómo saber si se cumple la ley de la conservación de la masa?

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¿Cómo saber si se cumple la ley de la conservación de la masa?

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Se cumple la ley de la conservación de la masa cuando podemos ver un proceso químico repetitivo en ciertos materiales, pues así se esta transformando la materia de una forma equilibrada así que podemos comprobar esta ley en nuestra vida diaria con los objetos que usamos y vemos a nuestro alrededor

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¿Cómo saber si se cumple la Ley de la Conservación de la Masa?

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¿Cómo saber si se cumple la Ley de la Conservación de la Masa?

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Se cumple la ley de la Conservación de la Masa cuando hay el mismo número de cada tipo de átomos a ambos lados de la reacción química. A la izquierda (como reactivos) contamos 2 átomos de flúor (F), dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), mientras que a la derecha (productos) hay un átomo de flúor y un átomo de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. Esto significa que no se cumple la Ley de la Conservación de la Masa.

https://ejercicios-fyq.com/Comprobar-si-se-cumple-la-Ley-de-Conservacion-de-la-Masa-5522