# data[].attributes.body
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm

# data[].attributes.body
-Elementos químicos: azufre y calcio.

# data[].attributes.body
Mezclas Heterogéneas:
-Características:
Tienen dos o más capas.
Tienen composición variable.
Las partículas son grandes.
Contemplan a los coloides y las suspensiones.

Ejemplos: Cemento y tierra.

# data[].attributes.body
Mezclas homogéneas:
-Características:
También se les llaman disoluciones.
Solo tienen una capa.
Son transparentes.
Se forman de soluto y disolvente.
Se presentan en los 3 estados de la materia.

-Ejemplos: perfumes y agua carbonatada.

# data[].attributes.headline
"Modelo Atómico de Bohr" o de "niveles de energía"

# data[].attributes.subject
"Modelo Atómico de Bohr" o de "niveles de energía"

# data[].attributes.body
-Compuestos químicos: CO monóxido de carbono y el HCI ácido clorhídrico.

# data[].attributes.body
Rutherford, a través del experimento de laminilla de oro, propone:

- La existencia de una estructura en el centro del átomo, a la cual llamó núcleo
-  La neutralidad del átomo, ya que posee el mismo número de cargas positivas y negativas
- La existencia de espacio vacío donde los electrones giran en órbitas propias alrededor del núcleo

# data[].attributes.body
Thomson, a través del experimento con el tubo de rayos catódicos, propone:

- La existencia de partículas subatómicas en el átomo cargadas con electricidad negativa, a las cuales llama electrones
- La presencia de una partícula positiva (protón), explicando así la neutralidad del átomo

# data[].attributes.body
Se basa en su teoría atómica, la cual propone que:

- La materia está formada          por partículas indivisibles
- Los átomos un mismo elemento son iguales, pero diferentes de los otros elementos
- Los elementos se unen entre sí para formar compuestos

# data[].attributes.body
Dureza: capacidad de ser rayado. El mineral más duro es el diamante.
Ductilidad: capacidad de ser estirados para formar hilos-filamentos. Ejemplo: metales.
Maleabilidad: capacidad para formar láminas delgadas.
Viscosidad: resistencia a fluir, depende de la temperatura de la sustancias.
Fragilidad: tendencia a quebrarse o pulverizarse con facilidad al someterse a una fuerza.
Conductividad: capacidad de conducir el calor o la electricidad.
Elasticidad: tendencia a sufrir deformación al someterse a una fuerza y luego recuperar su forma original.

# data[].attributes.headline
Ejemplos de propiedades físicas cuantitativas 

# data[].attributes.subject
Ejemplos de propiedades físicas cuantitativas 

# data[].attributes.body
Temperatura: corresponde a la medida de la energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo. Se mide con el termómetro que puede ser de mercurio o de alcohol, su unidad de medida según el SI es el Kelvin (K), también se usa la escala Celsius (ºC) y la escala Fahrenheit (ºF).
Densidad: es la relación que existe entre la masa por unidad de volumen de la sustancias, esta describe qué tan unidas están las moléculas entre sí y se expresa en unidades de g/ml en líquidos y gases, y g/cm^3 en sólidos.
Punto de fusión: temperatura en la cual un sólido pasa al estado líquido. Es una característica propia de cada sustancia. Por ejemplo: el punto de fusión del agua es a los 0 ºC.
Punto de ebullición: temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso debido a que la presión de vapor del líquido igual a la presión atmosférica. Es una característica propia de cada sustancia. Ejemplo: el agua se ebulle a 100 ºC.
Solubilidad: corresponde la cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada. Es propio para cada sustancia.
Calor: corresponde el flujo de energía que ocurre de un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura, hasta alcanzar el equilibrio térmico. Se mete con el calorímetro en calorías (cal) y joule (J).

# data[].attributes.headline
Audio sobre las propiedades químicas de la materia

# data[].attributes.subject
Audio sobre las propiedades químicas de la materia

# data[].attributes.headline
Propiedades físicas y químicas de la materia

# data[].attributes.subject
Propiedades físicas y químicas de la materia

# data[].attributes.body
Propiedades físicas : estas se miden sin cambio en la sustancia, pueden ser cualitativas o cuantitativas. Algunos ejemplos son: el color, punto de fusión, la masa, temperatura y densidad.

Las propiedades físicas se dividen en:

Propiedades físicas cualitativas: no se miden y todas son intensivas (no dependen de la cantidad de materia). También, son organolépticas, es decir, se perciben a través de los sentidos (olor, color, sabor, etc). Algunos ejemplos son: la dureza, ductilidad, viscosidad, fragilidad, elasticidad, maleabilidad y conductividad.
Propiedades físicas cuantitativas: se pueden medir y pueden ser:

-Intensivas: no dependen de la cantidad de materia. Algunos ejemplos son: la temperatura, la densidad, el punto de ebullición, la solubilidad y el punto de fusión.
-Extensivas: dependen de la cantidad de materia. Algunos ejemplos son: masa, peso, volumen, longitud, área y calor.

# data[].attributes.body
Sustancias puras:
Características:
Poseen composición definida y constante.
Son homogéneas.